＋ B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2 ＋，可能含Cu2 ＋和Fe3
＋ C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3 ＋和Fe2
＋，一定不含Cu2
＋ D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2
＋，一定不含Cu2 ＋和Fe3 ＋
22、由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是 ( ) A．1∶2∶1 B．2∶1∶1 C．1∶3∶1 D．1∶1∶3 23、钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是( ) A．该合金的熔点低于金属钠的熔点
B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al) C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成
D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少
24、镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气
，由此可判断混合物中必定含有( ) A、 B 、 C、 D、无法判断
25、甲乙两只烧杯中分别盛有的硫酸和
溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束
后测得生成的气体体积比为则加入的铝粉的质量为( ) A、 B、 C、 D、 二、填空题
26、往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题： (1)A点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO2的体积为________ mL(标准状况下，下同)。
(2)C点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO2的体积为________ mL。
(3)B点时M的组成成分为________(用化学式表示)，通入的CO2的体积为________ mL。 (4)该NaOH溶液的物质的量浓度为________。 27、在50mL bmol·L－1的AlCl－
13溶液中加入50mL amol·L NaOH溶液。 （1）当a、b满足_____________________条件时，无沉淀产生。
（2）当a、b满足_____________________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为_____________________克。
28、将3.84 g Fe和Fe
3+2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe，且溶液体积不变，试求：
（1）原混合物中Fe2O3的质量为 ； （2）原盐酸的物质的量浓度为 。
29、为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。 请回答下列问题：
(1)Q内发生反应生成________种气体，其中的反应有________个氧化还原反应。 (2)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________(填“K1”、“K2”或“K3”，下同)
，打开___________________________________________________。 (3)当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓
打
开
K1，
这
时
可观
察
到
的现
象
是
__________________________________________________________。 (4)b中装的固体试剂是__________，请写出缓缓打开K1的理由__________。
(5)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到 y mL 气体，则过氧化钠的纯度是________(用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况)。
30、为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某
课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：
实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管Ⅰ内装入试剂Y ，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。 试回答下列问题：
(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是_______________________。 (2)在实验甲中，试剂X是________；在实验乙中，试剂Y是_______________________。
(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是________________________________。 (4)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________(填编号)。 A．大理石 B．小苏打 C．烧碱 D．盐酸 E．稀硫酸 F．稀硝酸
31、某实验小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
①用25 mL NaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解； ②小火煮沸溶液1 min～2 min；
③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合。
此方案能制得纯净的Na2CO3 (1)将块状大理石加入试管中的正确方法是：
________________________________________________________________________。 (2)写出①、③两步的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)有人认为将实验步骤②、③的顺序对调，即先混合再煮沸，更合理。你认为对吗？________(填“对”或“不对”)。理由______________________________________。
32、某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验
（1）B是用来收集实验中生成的气体的装置，但未将导管画全，请在答题卷上把导管补充 完整 ▲ 。
（2）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 ▲ 。 （3）实验中D中的现象 ▲ 。
（4）实验中，该同学取6.4g铜片和12mL 18mol·L
-1H2SO4溶液放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量H2SO4的剩余，下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是 ▲ 填字母编号）。
a．BaCl2溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．银粉 d．Na2CO3粉
金属及其化合物练习题 doc - 图文
