初中化学能力检测试题
(考试时间: 40 分钟
可能用到的相对原子质量: Na-23
Ag-108
Zn-65
满分: 70 分)
H-1 O-16 S-32 K-39 C-12 N-14 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
一、选择题( 30 分)每小题只有一个选项符合题意
1.二百多年前,哪位法国科学家利用天平进行定量实验,研究了空气的成分 A.
B.
C.
D.
B .环境保护
2.下列知识归纳,完全正确的一组是
A.能量变化
①碳和二氧化碳是吸热反应②煤燃烧是将化学能转化成能③在化学反应中只有燃烧才能放出热量C.数字含义
2+
①合理施用化肥和农药 ②重复使用塑料袋和塑料盒
③工业 “三废 ”处理达标后排放
D.资源节约
① Fe :一个铁离子带 2 个单位正电荷 ② SO3 :一个三氧化硫分子中含有 3 个原子
①废旧金属回收利用
②提倡使用乙醇汽油
③实验后用剩药品放回原瓶
③ Mg :化合物中镁元素显 A.氯酸钾 D.天然气
医用酒精
+2 价
3.分类法是将学的重要方法。按混合物、化合物、氧化物、单质的顺序排列正确的是
干冰 石墨
B.胆矾 碘酒 二氧化锰 石墨
C.碘酒 碳酸钠 蒸馏水 液氧
熟石灰 氧化铜 火碱
4.为测定气球的气体成分,有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。 开始时气球浮于烧杯底部,打开开关后,过一会儿气球从烧杯底部慢慢下降。气球可能的气体是
A.甲烷
B.氧气
C.二氧化碳
D.氯气
5.下列所示的图像能反映相对应实验的是
A.向 pH=9 的 Ca(OH)2 溶液中不断加水稀释
B.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 C.在 40℃,将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D.将足量的金属镁片和锌片分别放入一定量的等质量、等浓度稀硫酸中充分反应
6.下列有关实验的评价正确的是
A.点燃某可燃物,在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯的壁有水雾出现,证明可燃物一定是
含有 H2
B.实验室用石与盐酸反应制取的
中一定含有一氧化碳
D.含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体,依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干
燥剂(假定每步都充分吸收),最后只剩下氮气 7.某化学小组用一定量
AgNO 3 和 Al( NO 3)3 的混合溶液加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤,得到溶液甲
CO2 通入澄清石灰水无沉淀生成,可能是因为盐酸太浓
H2 或
C.某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体,且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊,证明原气体
和固体乙,如图所示,则:
①溶液甲中一定含有
Al( NO 3) 3 和 Zn( NO 3) 2
②固体乙中一定含有 Ag ,可能含有 Cu 和 Zn ③若溶液甲是蓝色,则溶液甲一定含有 Al (NO ) 、 Zn( NO ) 和 Cu( NO )
3
3
3
2
3
2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生,则溶液甲中一定没有
数为
A. 1 个
AgNO 3 和 Cu( NO3 )2.上述四种说确的个
B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个
8. 现有一含有多种溶质的无色溶液.关于该溶液中所含溶质,有如下几种猜测,其中合理的是
A. H2SO4 、KOH、 NaCl C. AgNO 3、 NaCl 、 HCl 实验容
B. NaNO 3、 NaCl 、CuCl2 D.H2SO4、 Na2SO4、 KNO 3 实验设计
9.分离、除杂和检验是化学实验的重要环节,下列实验设计能达到目的是
B C
A 除去铜粉中少量的铁粉 加入足量的稀硫酸,过滤,蒸发
提纯含有少量 NaCl 的 KNO 3 固体 先加入水溶解,蒸发结晶 区分 NH 4HCO 3 和 NH4Cl取样,加稀盐酸,观察是否有气泡产生 分离 CO2 和 CO 混合物
D
2﹣ 4
先用 NaOH 溶液吸收掉
﹣
,其中 Fe ,Mg
CO2 分离出 CO,再向剩余溶
,S0
3+
﹣
10.某溶液中含 Fe
3+
液中加浓盐酸,即可 “释放 ”出纯净的 CO2
3+
2+
2+
,Mg , S0 ,NO
2 ﹣
3
4
2-
的个数比为
3:3:1,可推知溶液中 Fe
,
S04 , NO 3 的个数比是
A. 3: 2: 1 B. 1: 2: 1 C. 3: 1: 15 D. 3 :1: 13
11.已知某气体由 SO 、H 、CO 中的一种或几种组成,经测定该气体中氧元素的质量分数为
2
2
50%,则该气
体的组成不可能是
A. SO2 B. H2、 CO C. SO2、CO D. SO2、 H2、 CO
12.元素周期表中,同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子 半径及主要化合价(部分信息未列出)
。下列有关说法不正确的是
Mg 2 1.60 + 2
元素
- 10
Na 1
① 3 1.43 ④
Si 4
P 5 1.10 +5 -3
② 6 1.02 ⑤
Cl 7
原子的最外层电子数 原子半径( 10 m ) 最高正价 最低负价
1.86
+ 1
③ + 4 - 4
0.994 + 7 - 1
A.⑤处的最高正价是+ 6,最低负价是- 2 B.③处的数值介于
1.10— 1.43 之间
C.第三周期元素( Na— Cl)的最高正价数等于其原子的最外层电子数 D.元素①的原子序数是
13.为除去粗盐中的泥沙、 CaCl 、MgCl
13 ,①和②形成的化合物的化学式为
2
、Na SO 得到 NaCl ,可将粗盐溶解于水, 然后进行下列六项操作:
2
4
AlS
①过滤②加适量盐酸③加过量
Na CO 溶液④加过量 NaOH 溶液⑤加过量 BaCl 溶液⑥蒸发, 正确的操作顺
2
2
3 2
序是
A.⑤④③①②⑥ B.④①③⑤②⑥ C.⑤④③②①⑥ D.①④⑤③②⑥
14.已知:在同温同压下,相同体积的任何气体所含的分子数目都相同, 体混合, 发生反应生成硫和水. 现将 m 个二氧化硫分子和 反应前的 0.5 倍,则 m 与 n 的比值为
常温下 二氧化硫气体和硫化氢气
n 个硫化氢分子混合, 若反应后气体的分子数是
A. 1: 5 B. 1: 3
15.某 CaCl 样品中,可能含有 KNO
2
D. 1: 2
、CuCl 、MgCl 、NaCl 和 Na CO 中的某些物质,取该样品
2
C. 1: 1
2
11.1 克溶
3
2 3
于适量水中,得到澄清的无色溶液,然后向其中加入足量
AgNO 3 溶液,得到 28.7 克白色沉淀,则该样品
组成的下列推断中正确..的是
A.只有 MgCl 2,没有 NaCl C.可能没有 CuCl2 和 Na 2CO3
二、填空题 (本题包括个小题,共分
)
B.可能有 MgCl 2 和 KNO 3
D.一定是由 CaCl2、 NaCl、 MgCl 2 组成的
16.( 7 分)化学使世界变得更加绚丽多彩。人类的生产、生活和化学密不可分。
( 1)现有 H、 C、 O、 Na 、Ca 五种常见的元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用 化学式表示): ①最常用的溶剂
②食醋中的酸
③自制汽水常用的盐
( 2) 2015 年 5 月 12 日,我国最长跨海大桥 —— 湾大桥正式通车。①工人给大桥钢铁器件喷上油漆,目的是为了防止铁生锈。生活中我们常用稀硫酸来去除表面的铁锈,写 出该反应的化学方程式 锈,则需用量筒量取 从而有利于减缓
A.雾霾天气
,若要配制 500 克质量分数为 9.8%的稀硫酸用来除铁
98%密度 1.84g/ml 的浓硫酸约 ____ml。
(填序号)。 B.温室效应
②大桥的建成, 把隔海相望的环湾城市群连成一片,
驱车跨跃湾只需
8 分钟,有利于节约化石燃料的使用,
C.赤潮的形成
单质的 化学式 F2
D.酸雨的形成
17..( 7 分)比较与分析归纳会使你变得更聪明。请分析下表息,回答有关问题:
名称
符号
原子结构示意图
常温常压下 状态 气态
单 质 与 氢 气
反应
黑暗处爆炸
氟 F
2
氯 溴 碘
Cl Br I
Cl Br2 I2
气态 液态
光照爆炸
加热反应
固态
持 续 加 热 缓 慢反应
⑴上述表中 X=
⑵①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律(答一点即可):
;
②试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律(答一点即可) 的反应方程式为: HClO+NaOH=NaClO+H 2O,试分别写出 式:
;
: ;
⑶已知: Cl2 和 Br2 的化学性质相似, Cl2+H 2O=HCl+HClO ,其中 HClO 也是一种酸,它与氢氧化钠溶液反应
Br2 与水, Br2 与 NaOH 溶液反应的化学方程
。
100。
18.( 9 分) A、 B、 C、 D 为初中化学常见的化合物,它们是由 素组成,相对分子质量均小于
H、C、 O、 Na、 Cl、 Ca 中的两种或三种元
( 1)取少量 A 的无色溶液,滴加石蕊试液,溶液呈蓝色。 ( 2 )向上述溶液入适量..的气体 为 质是
。
A 的水溶液显 性。
B,无浑浊现象,且反应后溶液仍为蓝色。该反应的化学方程式
( 3)向( 2)所得溶液中加入一定量 ( 4)向滤液中加入一定量
C 的溶液,出现浑浊现象。过滤后,滤液仍为蓝色。由此推断,
。
由此推断, D 物质是
C 物 (写
(写化学式),产生浑浊现象的原因是(用化学方程式表示)
D 溶液,没有气泡产生, 反应后溶液变为红色。
Fe2O3,还含有少量的
化学式),最后得到的溶液中溶质 (指示剂除外 )可能是 _______ 19.( 11 分)工业铁红的主要成分是 资 料
兴趣小组的同学进行了如下实验,请你参与过程分析. CO2 ↑+ CO ↑+ 4H 2 O
(写出所有可能) 。
FeO、 Fe3O4.为了测定铁红中铁的质量分数,
1 : 草 酸 晶 体 ( H2C2 O4?3H 2O ) 在 浓 H2SO4 作 用 下 受 热 分 解 , 化 学 方 程 式 为 : H2C2O4?3H2O
资料 2:浓硫酸具有吸水性;氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳;碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳; 能将 FeO、 Fe2O3、Fe3O4 还原成铁.
( 1)下列可用作草酸分解制取气体的装置如图
1 是
(填字母编号) .
CO
铁红
气体 发生
装置
碱石灰
碱石灰
Ca(OH) 2 溶液
问题讨论:用如图 ( 2)实验前应先
2 所示装置进行实验:
.
.
CO,其中加热前作用是:
( 3) B 装置的作用是
( 4)对 D 装置加热前和停止加热后,都要通入过量的 ( 5)写出 D 装置中所发生反应的一个化学方程式 数据分析:资料 3:铁的常见氧化物中铁的质量分数: 铁的氧化物 铁的质量分数
FeO 77.8%
Fe2O 3 70.0%
Fe3O4 72.4%
( 6)称取铁红样品 10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数. ① D 中充分反应后得到 ②实验前后称得 实验评价:反思
Fe 粉的质量为 m g ,则其围是
.
E 装置增重 6.6g ,则此铁红中铁的质量分数是 1:本实验中如果缺少
.
,则测得样品中铁的质量分数会
C 装置(不考虑其它因素)
(填 “偏小 ”、“不变 ”或 “偏大 ”). 20.( 6 分)某工厂将含有 工艺流程图,请据图回答:
反思 2:请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷
.
CuSO4、ZnSO4 、FeSO4 的废液,经重新处理回收有关金属和化合物,设计了如下
( 1)步骤①和④需要进行的操作为 ,( 2)步骤①中锌粉必须过量的原因是
。
。
( 3)检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
( 4)称取 15g 固体 C 放入烧杯中,向其中加入100g 稀硫酸,二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯
中剩余物质的总质量为 114.6g (不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计) 。试计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出详细的计算过程 )
参考答案:
题号 答案D
1
一、选择题( 30 分)每小题
2 分 4
5
2 3 6 BDD
7 8
9 10
11 12 13 14 15 B
BCAD CDCDAA
二、非选择题( 40 分) 16.(共 7 分)( 1)H O;CH COOH ;NaHCO ;(各 1 分)( 2)Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O;( 2 分)27.2
2
3
3 2 3 2 4 2 4 3 2
( 1 分) ; ABD( 1 分)
17 。(共 7 分) ?;17;( 1 分)? ?随着原子核电荷数的增加, 电子层数也逐渐增加 (其他合理答案均可) ; ( 1 分) ?随着原子核电荷数的增加,其在常温常压下单质的状态由气态逐渐变为液态、固态(或随着原子 核电荷数的增加,其单质的化学活泼性逐渐减弱)
2
2
?Br +H O=HBr + HBrO ( 2 分) ;Br +2NaOH=NaBrO+NaBr+H
( 1 分)
2
2
18.(共 9 分)( 1)碱 ( 1 分) ( 2 )CO + 2NaOH = Na
2
2
O(2
分)
3
CO + H O ( 2 分) ( 3)Ca(OH) ; ( 1 分) Na CO
3
2
2
2
+ Ca(OH) 2 = CaCO 3?+ 2NaOH ( 2 分)( 4 )HCl
( 1 分)
NaCl 、 HCl 或 NaCl 、 CaCl2、 HCl( 2 分);
少写,错写不得分
19.(共 11 分)( 1) d( 1 分)( 2 )检查装置的气密性( 1 分)( 3)验证二氧化碳已除尽( ( 4)将装置中的空气排出,防止发生爆炸.
(合理即可)( 1 分)
( 5) 3CO+Fe 2O32Fe+3CO 2,(一氧化碳与 FeO、 Fe3O4 也可以)( 2 分) ( 6) ?7.0< m< 7.78 ;( 1 分) ?76.0%( 2 分) 【实验评价】偏小;( 20.(共 6 分) (1)过滤
1 分)缺少尾气处理装置;(
1 分)
1 分) (4)28.6%( 3 分)
( 1 分) (2)确保废液中的 CuSO4、FeSO4 完全反应 ( 1 分) (3) .向固体 D 中加入
x,反应所得 ZnSO4 的质量为 y。
1 分)
稀硫酸,若没有气泡产生,说明加入的稀硫酸足量( 设 15g 固体 C 中 Zn 的质量为
Zn + H
2 SO4 = ZnSO 4 + H 2?
65 161 2 X
y
0.4g
65 2
x 0.4g
x=13g
161 2
y
0.4g
y=32.2g
所以,所得溶液中溶质的质量分数为:
g
32. 2g
g
g ×100 % = 28.6 4. 6 (15 13 )
化学试题答题卷
一、选择题( 30 分)每小题 2 分
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
二、非选择题 ( 40 分)
16、( 7 分) (1 ) (2 )?
,
,
,
?
17、( 7 分)
( 1 )
( 2 )?
?
(3 )
18、( 9 分) (1)
(3)_______ (4)__________
19、( 11 分)( 1)
( 3)
,
( 2)
( 2)
( 4)
(5 ) ( 6) ?
?
【实验评价】 _________ 20、( 6 分) (1 ) (3 ) (4 )
( 2)
化学试题答题卷
一、选择题( 30 分)每小题 2 分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11 12 13 14 15
二、非选择题 ( 40 分)
16、( 7 分) (1 ) (2 )?
,
,
,
?
17、( 7 分)
( 1 )
( 2 )?
?
(3 )
18、( 9 分) (1)
(3)_______ (4)__________
19、( 11 分)( 1)
( 3)
,
( 2)
( 2)
( 4)
(5 ) ( 6) ?
?
【实验评价】 _________ 20、( 6 分) (1 ) (3 )
( 2)
(4 )
初三化学自主招生试卷试题.docx
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