初中化学能力检测试题
（考试时间： 40 分钟
可能用到的相对原子质量： Na-23
Ag-108
Zn-65
满分： 70 分）
H-1 O-16 S-32 K-39 C-12 N-14 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64
一、选择题（ 30 分）每小题只有一个选项符合题意
1．二百多年前，哪位法国科学家利用天平进行定量实验，研究了空气的成分 A．
B．
C．
D．
B ．环境保护
2．下列知识归纳，完全正确的一组是
A．能量变化
①碳和二氧化碳是吸热反应②煤燃烧是将化学能转化成能③在化学反应中只有燃烧才能放出热量C．数字含义
2+
①合理施用化肥和农药 ②重复使用塑料袋和塑料盒
③工业 “三废 ”处理达标后排放
D．资源节约
① Fe ：一个铁离子带 2 个单位正电荷 ② SO3 ：一个三氧化硫分子中含有 3 个原子
①废旧金属回收利用
②提倡使用乙醇汽油
③实验后用剩药品放回原瓶
③ Mg ：化合物中镁元素显 A．氯酸钾 D．天然气
医用酒精
+2 价
3．分类法是将学的重要方法。按混合物、化合物、氧化物、单质的顺序排列正确的是
干冰 石墨
B．胆矾 碘酒 二氧化锰 石墨
C．碘酒 碳酸钠 蒸馏水 液氧
熟石灰 氧化铜 火碱
4．为测定气球的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。 开始时气球浮于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢下降。气球可能的气体是
A．甲烷
B．氧气
C．二氧化碳
D．氯气
5．下列所示的图像能反映相对应实验的是
A．向 pH=9 的 Ca(OH)2 溶液中不断加水稀释
B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 C．在 40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．将足量的金属镁片和锌片分别放入一定量的等质量、等浓度稀硫酸中充分反应
6．下列有关实验的评价正确的是
A．点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的壁有水雾出现，证明可燃物一定是
含有 H2
B．实验室用石与盐酸反应制取的
中一定含有一氧化碳
D．含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干
燥剂（假定每步都充分吸收），最后只剩下氮气 7．某化学小组用一定量
AgNO 3 和 Al（ NO 3）3 的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲
CO2 通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓
H2 或
C．某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体
和固体乙，如图所示，则：
①溶液甲中一定含有
Al（ NO 3） 3 和 Zn（ NO 3） 2
②固体乙中一定含有 Ag ，可能含有 Cu 和 Zn ③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有 Al （NO ） 、 Zn（ NO ） 和 Cu（ NO ）
3
3
3
2
3
2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有
数为
A． 1 个
AgNO 3 和 Cu（ NO3 ）2．上述四种说确的个
B． 2 个 C． 3 个 D． 4 个
8． 现有一含有多种溶质的无色溶液．关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是
A． H2SO4 、KOH、 NaCl C． AgNO 3、 NaCl 、 HCl 实验容
B． NaNO 3、 NaCl 、CuCl2 D．H2SO4、 Na2SO4、 KNO 3 实验设计
9．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到目的是
B C
A 除去铜粉中少量的铁粉 加入足量的稀硫酸，过滤，蒸发
提纯含有少量 NaCl 的 KNO 3 固体 先加入水溶解，蒸发结晶 区分 NH 4HCO 3 和 NH4Cl取样，加稀盐酸，观察是否有气泡产生 分离 CO2 和 CO 混合物
D
2﹣ 4
先用 NaOH 溶液吸收掉
﹣
，其中 Fe ，Mg
CO2 分离出 CO，再向剩余溶
，S0
3+
﹣
10.某溶液中含 Fe
3+
液中加浓盐酸，即可 “释放 ”出纯净的 CO2
3+
2+
2+
，Mg ， S0 ，NO
2 ﹣
3
4
2-
的个数比为
3：3：1，可推知溶液中 Fe
，
S04 ， NO 3 的个数比是
A． 3： 2： 1 B． 1： 2： 1 C． 3： 1： 15 D． 3 ：1： 13
11．已知某气体由 SO 、H 、CO 中的一种或几种组成，经测定该气体中氧元素的质量分数为
2
2
50%，则该气
体的组成不可能是
A． SO2 B． H2、 CO C． SO2、CO D． SO2、 H2、 CO
12．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子 半径及主要化合价（部分信息未列出）
。下列有关说法不正确的是
Mg 2 1.60 ＋ 2
元素
－ 10
Na 1
① 3 1.43 ④
Si 4
P 5 1.10 ＋5 －3
② 6 1.02 ⑤
Cl 7
原子的最外层电子数 原子半径（ 10 m ） 最高正价 最低负价
1.86
＋ 1
③ ＋ 4 － 4
0.994 ＋ 7 － 1
A．⑤处的最高正价是＋ 6，最低负价是－ 2 B．③处的数值介于
1.10— 1.43 之间
C．第三周期元素（ Na— Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数 D．元素①的原子序数是
13．为除去粗盐中的泥沙、 CaCl 、MgCl
13 ，①和②形成的化合物的化学式为
2
、Na SO 得到 NaCl ，可将粗盐溶解于水， 然后进行下列六项操作：
2
4
AlS
①过滤②加适量盐酸③加过量
Na CO 溶液④加过量 NaOH 溶液⑤加过量 BaCl 溶液⑥蒸发， 正确的操作顺
2
2
3 2
序是
A．⑤④③①②⑥ B．④①③⑤②⑥ C．⑤④③②①⑥ D．①④⑤③②⑥
14．已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同， 体混合， 发生反应生成硫和水． 现将 m 个二氧化硫分子和 反应前的 0.5 倍，则 m 与 n 的比值为
常温下 二氧化硫气体和硫化氢气
n 个硫化氢分子混合， 若反应后气体的分子数是
A． 1： 5 B． 1： 3
15．某 CaCl 样品中，可能含有 KNO
2
D． 1： 2
、CuCl 、MgCl 、NaCl 和 Na CO 中的某些物质，取该样品
2
C． 1： 1
2
11.1 克溶
3
2 3
于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量
AgNO 3 溶液，得到 28.7 克白色沉淀，则该样品
组成的下列推断中正确．．的是
A．只有 MgCl 2，没有 NaCl C．可能没有 CuCl2 和 Na 2CO3
二、填空题 (本题包括个小题，共分
)
B．可能有 MgCl 2 和 KNO 3
D．一定是由 CaCl2、 NaCl、 MgCl 2 组成的
16.（ 7 分）化学使世界变得更加绚丽多彩。人类的生产、生活和化学密不可分。
（ 1）现有 H、 C、 O、 Na 、Ca 五种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用 化学式表示）： ①最常用的溶剂
②食醋中的酸
③自制汽水常用的盐
（ 2） 2015 年 5 月 12 日，我国最长跨海大桥 —— 湾大桥正式通车。①工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁生锈。生活中我们常用稀硫酸来去除表面的铁锈，写 出该反应的化学方程式 锈，则需用量筒量取 从而有利于减缓
A．雾霾天气
，若要配制 500 克质量分数为 9.8%的稀硫酸用来除铁
98%密度 1.84g/ml 的浓硫酸约 ____ml。
（填序号）。 B．温室效应
②大桥的建成， 把隔海相望的环湾城市群连成一片，
驱车跨跃湾只需
8 分钟，有利于节约化石燃料的使用，
C．赤潮的形成
单质的 化学式 F2
D．酸雨的形成
17.．（ 7 分）比较与分析归纳会使你变得更聪明。请分析下表息，回答有关问题：
名称
符号
原子结构示意图
常温常压下 状态 气态
单 质 与 氢 气
反应
黑暗处爆炸
氟 F
2
氯 溴 碘
Cl Br I
Cl Br2 I2
气态 液态
光照爆炸
加热反应
固态
持 续 加 热 缓 慢反应
⑴上述表中 X=
⑵①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：
；
②试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（答一点即可） 的反应方程式为： HClO+NaOH=NaClO+H 2O，试分别写出 式：
；
： ；
⑶已知： Cl2 和 Br2 的化学性质相似， Cl2+H 2O=HCl+HClO ，其中 HClO 也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反应
Br2 与水， Br2 与 NaOH 溶液反应的化学方程
。
100。
18.（ 9 分） A、 B、 C、 D 为初中化学常见的化合物，它们是由 素组成，相对分子质量均小于
H、C、 O、 Na、 Cl、 Ca 中的两种或三种元
（ 1）取少量 A 的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。 （ 2 ）向上述溶液入适量．．的气体 为 质是
。
A 的水溶液显 性。
B，无浑浊现象，且反应后溶液仍为蓝色。该反应的化学方程式
（ 3）向（ 2）所得溶液中加入一定量 （ 4）向滤液中加入一定量
C 的溶液，出现浑浊现象。过滤后，滤液仍为蓝色。由此推断，
。
由此推断， D 物质是
C 物 （写
（写化学式），产生浑浊现象的原因是（用化学方程式表示）
D 溶液，没有气泡产生， 反应后溶液变为红色。
Fe2O3，还含有少量的
化学式），最后得到的溶液中溶质 (指示剂除外 )可能是 _______ 19.（ 11 分）工业铁红的主要成分是 资 料
兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析． CO2 ↑+ CO ↑+ 4H 2 O
（写出所有可能） 。
FeO、 Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，
1 ： 草 酸 晶 体 （ H2C2 O4?3H 2O ） 在 浓 H2SO4 作 用 下 受 热 分 解 ， 化 学 方 程 式 为 ： H2C2O4?3H2O
资料 2：浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳； 能将 FeO、 Fe2O3、Fe3O4 还原成铁．
（ 1）下列可用作草酸分解制取气体的装置如图
1 是
（填字母编号） ．
CO
铁红
气体 发生
装置
碱石灰
碱石灰
Ca(OH) 2 溶液
问题讨论：用如图 （ 2）实验前应先
2 所示装置进行实验：
．
．
CO，其中加热前作用是：
（ 3） B 装置的作用是
（ 4）对 D 装置加热前和停止加热后，都要通入过量的 （ 5）写出 D 装置中所发生反应的一个化学方程式 数据分析：资料 3：铁的常见氧化物中铁的质量分数： 铁的氧化物 铁的质量分数
FeO 77.8%
Fe2O 3 70.0%
Fe3O4 72.4%
（ 6）称取铁红样品 10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数． ① D 中充分反应后得到 ②实验前后称得 实验评价：反思
Fe 粉的质量为 m g ，则其围是
．
E 装置增重 6.6g ，则此铁红中铁的质量分数是 1：本实验中如果缺少
．
，则测得样品中铁的质量分数会
C 装置（不考虑其它因素）
（填 “偏小 ”、“不变 ”或 “偏大 ”）． 20.（ 6 分）某工厂将含有 工艺流程图，请据图回答：
反思 2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷
．
CuSO4、ZnSO4 、FeSO4 的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如下
（ 1）步骤①和④需要进行的操作为 ，（ 2）步骤①中锌粉必须过量的原因是
。
。
（ 3）检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
（ 4）称取 15g 固体 C 放入烧杯中，向其中加入100g 稀硫酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯
中剩余物质的总质量为 114.6g （不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计） 。试计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出详细的计算过程 )
参考答案：
题号 答案D
1
一、选择题（ 30 分）每小题
2 分 4
5
2 3 6 BDD
7 8
9 10
11 12 13 14 15 B
BCAD CDCDAA
二、非选择题（ 40 分） 16.（共 7 分）（ 1）H O；CH COOH ；NaHCO ；（各 1 分）（ 2）Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O；（ 2 分）27.2
2
3
3 2 3 2 4 2 4 3 2
（ 1 分） ； ABD（ 1 分）
17 。(共 7 分） ?；17；（ 1 分）? ?随着原子核电荷数的增加， 电子层数也逐渐增加 （其他合理答案均可） ； （ 1 分） ?随着原子核电荷数的增加，其在常温常压下单质的状态由气态逐渐变为液态、固态（或随着原子 核电荷数的增加，其单质的化学活泼性逐渐减弱）
2
2
?Br +H O=HBr + HBrO （ 2 分） ；Br +2NaOH=NaBrO+NaBr+H
（ 1 分）
2
2
18.(共 9 分）（ 1）碱 （ 1 分） （ 2 ）CO + 2NaOH = Na
2
2
O（2
分）
3
CO + H O （ 2 分） （ 3）Ca(OH) ; （ 1 分） Na CO
3
2
2
2
+ Ca(OH) 2 = CaCO 3?+ 2NaOH （ 2 分）（ 4 ）HCl
（ 1 分）
NaCl 、 HCl 或 NaCl 、 CaCl2、 HCl（ 2 分）；
少写，错写不得分
19.（共 11 分）（ 1） d（ 1 分）（ 2 ）检查装置的气密性（ 1 分）（ 3）验证二氧化碳已除尽（ （ 4）将装置中的空气排出，防止发生爆炸．
（合理即可）（ 1 分）
（ 5） 3CO+Fe 2O32Fe+3CO 2，（一氧化碳与 FeO、 Fe3O4 也可以）（ 2 分） （ 6） ?7.0＜ m＜ 7.78 ；（ 1 分） ?76.0%（ 2 分） 【实验评价】偏小；（ 20.（共 6 分） (1)过滤
1 分）缺少尾气处理装置；（
1 分）
1 分） (4)28.6%（ 3 分）
（ 1 分） (2)确保废液中的 CuSO4、FeSO4 完全反应 （ 1 分） (3) .向固体 D 中加入
x，反应所得 ZnSO4 的质量为 y。
1 分）
稀硫酸，若没有气泡产生，说明加入的稀硫酸足量（ 设 15g 固体 C 中 Zn 的质量为
Zn + H
2 SO4 = ZnSO 4 + H 2?
65 161 2 X
y
0.4g
65 2
x 0.4g
x=13g
161 2
y
0.4g
y=32.2g
所以，所得溶液中溶质的质量分数为：
g
32. 2g
g
g ×100 % = 28.6 4. 6 (15 13 )
化学试题答题卷
一、选择题（ 30 分）每小题 2 分
题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
二、非选择题 （ 40 分）
16、（ 7 分） （1 ） （2 ）?
，
，
，
?
17、（ 7 分）
（ 1 ）
（ 2 ）?
?
（3 ）
18、（ 9 分） (1)
(3)_______ (4)__________
19、（ 11 分）（ 1）
（ 3）
，
（ 2）
（ 2）
（ 4）
（5 ） （ 6） ?
?
【实验评价】 _________ 20、（ 6 分） （1 ） （3 ） （4 ）
（ 2）
化学试题答题卷
一、选择题（ 30 分）每小题 2 分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11 12 13 14 15
二、非选择题 （ 40 分）
16、（ 7 分） （1 ） （2 ）?
，
，
，
?
17、（ 7 分）
（ 1 ）
（ 2 ）?
?
（3 ）
18、（ 9 分） (1)
(3)_______ (4)__________
19、（ 11 分）（ 1）
（ 3）
，
（ 2）
（ 2）
（ 4）
（5 ） （ 6） ?
?
【实验评价】 _________ 20、（ 6 分） （1 ） （3 ）
（ 2）
（4 ）
初三化学自主招生试卷试题.docx
