浓硫酸与金属的反应规律 (1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。 (2)与活泼金属(如Zn)反应：开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。 (3)与不活泼金属(如Cu)反应：开始产生SO2(加热)，浓度变小后，不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1 mol。 (4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。 ■ 变式训练
1．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( ) A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性) B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性) C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性) 2．下列推断合理的是( )
A．某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有2－SO4
――→――→――→
B．单质＋O2氧化物＋H2O酸或碱＋NaOH或HCl盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素
C．浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO2－4
3．在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。
请回答下列问题：
(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。
(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填序号)。 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液________，说明这种气体具有________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________。
(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？______(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂________________。
6 / 7
1．下列关于SO2性质的分析，正确的是( ) A．通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 2－
B．通入FeCl3溶液中，有SO4生成
C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成 D．通入KI溶液中，有I2生成
2．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液
A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③④
3．下列变化的实质相似的是( )
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 A．只有②③④ B．只有⑤ C．只有③④⑥ D．全部
4．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 利用表中所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
选 ① ② ③ 实验结论 项 稀 AgNO3与 Ksp(AgCl)> A. 硫 Na2S AgCl的 Ksp(Ag2S) 酸 浊液 浓硫酸具有浓 脱 B. 硫 蔗糖 溴水 水性、氧化酸 性 SO2与可溶性 稀 Ba(NO3)2 钡盐均可生C. 盐 Na2SO3 溶液 成 酸 白色沉淀 浓 Na2SiO3 酸性：硝酸> D. 硝 Na2CO3 溶液 碳酸>硅酸 酸
7 / 7
高考复习方案(全国卷)高考化学一轮复习第4单元非金属及其化合物第16讲硫及其重要化合物教学案(无答案)
