高职无机化学教案上（一至七章）
目录
绪 论 .............................................................................................................. 3 第一章 物质及其变化 .................................................................................... 5
第一节 物质的聚集状态 .......................................................................................................................................... 5 第二节 化学反应中的质量和能量关系 ............................................................................................................... 9 本章要求 ....................................................................................................................................................................... 10
第二章 化学反应速率和化学平衡 ................................................................ 10
第一节 化学反应速率定义及表示方法 ............................................................................................................ 10 第二节 化学反应速率理论 ................................................................................................................................... 13 第三节 影响化学反应速率的主要因素 ............................................................................................................ 16 第四节 化学平衡 ..................................................................................................................................................... 19 本章要求 ....................................................................................................................................................................... 26
第三章 电解质溶液和离子平衡 ................................................................... 26
第一节 强电解质在溶液中的状况 ..................................................................................................................... 26 第二节 水的电离和溶液的PH值 ........................................................................................................................ 28 第三节 弱酸弱碱的电离平衡 .............................................................................................................................. 30 第四节 同离子效应和缓冲溶液 ......................................................................................................................... 32 第五节 盐类的水解 ................................................................................................................................................ 36 第六节 酸碱质子理论 ............................................................................................................................................ 42 第七节 沉淀和溶解平衡 ....................................................................................................................................... 44 第八节 溶度积规则及其应用 .............................................................................................................................. 46 本章要求 ....................................................................................................................................................................... 53
第四章 氧化和还原 ...................................................................................... 53
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第一节 氧化还原反应的基本概念 ..................................................................................................................... 53 第二节 氧化还原反应与原电池 ......................................................................................................................... 58 第三节 电极电势的应用 ....................................................................................................................................... 63 本章要求 ....................................................................................................................................................................... 68
第五章 原子结构和元素周期律 ................................................................... 69
第一节 原子核外电子的运动状态 ..................................................................................................................... 69 第二节 多电子原子中电子的分布 ..................................................................................................................... 73 第三节 原子核外电子排布与元素周期律 ....................................................................................................... 74 第四节 元素性质的周期性 ................................................................................................................................... 75 本章要求 ....................................................................................................................................................................... 78
第七章 分子结构与晶体结构 ....................................................................... 79
第一节 离子键 .......................................................................................................................................................... 79 第二节 共价键理论 ................................................................................................................................................ 81 第三节 杂化轨道理论和分子的几何构型 ....................................................................................................... 85 第四节 晶体的特征 ................................................................................................................................................ 88 第五节 离子晶体 ..................................................................................................................................................... 89 第六节 原子晶体 ..................................................................................................................................................... 90 第七节 分子间力和分子晶体 .............................................................................................................................. 90 第八节 金属晶体 ..................................................................................................................................................... 95 第九节 离子极化 ..................................................................................................................................................... 95 第十节 混合型晶体 ................................................................................................................................................ 97 本章要求 ....................................................................................................................................................................... 97
第七章 配位化合物 ...................................................................................... 98
第一节 配位化合物的基本概念 ......................................................................................................................... 98 第二节 配位化合物的结构 ................................................................................................................................... 100 第三节 配位化合物在水溶液中的状况 .......................................................................................................... 104 第四节 螯合物 .......................................................................................................................................................... 108 本章要求 ..................................................................................................................................................................... 110
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绪 论
一、化学的地位及作用:
自然科学在纵向方面分为三个层次：工程技术、技术科学、基础科学。
化学是一门基础学科，它是在分子、原子或离子等层次上研究物质的组成、结构和性质以及可能发生的变化和变化中的能量转换。
化学理论已渗透到许多技术学科当中，如采矿和冶金工业的需要，推动了无机和分析化学的发展；纺织、印染、煤、石油的综合利用又使有机化学向前迈进了一大步。
二、四大化学：
化学在发展过程中逐步形成了许多分支学科，如\四大化学\这些都属于纯粹的化学。 无机化学：以所有元素及其化合物（除C、H化合物及其衍生物）为研究对象； 有机化学：以C、H化合物及其衍生物为研究对象； 分析化学：研究物质的化学组成和鉴定方法及其原理；
物理化学：以应用物理测量方法和数学处理方法来研究物质及其反应，以寻求化学性质和物理性质间本质联系的普遍规律。
另外，随着化学在不同领域中的应用，又产生了许多应用化学：如工业化学、高分子化学、放射化学、环境化学、生物化学、半导体化学等等。
三、本课程的目的及主要内容：
1、目的：化工专业一门重要的基础课，是后续化学课程的基础
2、主要内容：主要是研究无机物的组成、结构、性质、制备、应用以及其变化的基本原理。 本教程分为两部分：化学理论与元素及其化合物
其中化学理论又分为： 四大平衡（化学平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡）及结构理论
3、学习方法： 一 理论大课
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中学的学习模式: 每节课的讲授内容少, 讲授的内容重复较多, 大量作业, 课堂练习和课外练习, 自学内容少。
大学的学习模式: 每节课的讲授内容多, 讲授内容重复性小, 作业量少, 无课堂练习, 强调自学能力的提高. 针对大学学习特点, 提出如下要求:
1. 课堂认真听讲, 跟上教师讲授思路, 有弄不懂的问题暂且放下, 待以后解决, 不然, 由于讲授速度快, 容易积累更多的疑难问题。
2. 作好课堂笔记. 留下一定的空白处, 做标记, 提出问题, 写出结论。 二 习题与答疑课
目的: 解决课程的疑难问题
形式: 讲解习题, 作业中存在问题, 自由解答疑难问题 方式: 每周一次, 每次2学时, 从第二周开始
要求: 在笔记或讲义中标明疑问, 做记号, 在答疑课堂向教师请教和探讨. 没有问题的同学可以不参加答疑课. 学习方法：
多提问，常讨论
无机化学内容丰富，又抽象，仅依靠个人苦思冥想，学习效果往往不佳。充分利用时间，老师与同学或同学与同学之间互相提问，进行讨论甚至是辩论，可使基本概念与理论日益清晰，容易理解。 三 实验课
化学是以实验为基础的学科, 实验对于理论的理解十分重要. 课程安排了近25个相关的制备, 测定和元素性质实验.
目的: 掌握基础实验技能, 通过实验深化理论问题的理解和记忆,提高分析问题和解决问题的能力. 要求: 预习报告, 实验记录, 实验报告
学习方法： 1.多动手，勤思考；
无机化学是以一门实验为主的学科，培养与提高学生的动手能力，是无机化学的基本要求之一。对于在实验过程中出现的问题，除了仔细听老师的讲解以外，还需要结合理论课学过的基本知识，多动脑，多思考，主动接受无机化学的基本理论，才能牢固掌握具体的操作方法。
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2.注意实验现象的观察，多动笔准确记录实验现象
实验课不仅要做好每一个操作步骤，掌握实验技术与方法，要特别注意实验现象的观察，不要放弃一个实验现象，新的理论往往就是在对实验现象的仔细观察中发现的。更要坚持书写实验报告，总结实验中的经验和教训，这样才能不断提高理论与实践水平。
3. 注意理论与实际的联系
对实验现象的观察和利用理论知识对实验现象的总结，是发现知识的最好方法
以上是供同学们参考的学习方法，根据自己的实际情况，采用不同的学习方法，把别人的优势学到手，一定能学好无机化学课程。
第一章 物质及其变化 第一节 物质的聚集状态
体系：被研究的对象，例如一个烧杯中的溶液
一、 物质的聚集状态：
各种物质总是以一定的聚集状态存在的
气、液、固为三种聚集状态，各具特征，在一定条件下可相互转化。 1、 气体（g）：扩散性和可压缩性
2、 液体（l）：流动性、无固定形状、一定条件下有一定体积 3、 固体（s）：具有一定体积、一定形状及一定程度的刚性。
二、 物质的聚集状态和相：
相：在体系中任何具有相同的物理性质和化学性质的部分称为相。 相与相之间有界面隔开。 g-s，l-s，s-s一般为两相 g-g混合物为一相
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高职无机化学第一至七章教学教案
