一、 氧气的性质:
二、 (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 三、 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O点燃 2
2MgO 四、 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 点燃 2 Fe3O4
五、 3. 铜在空气中受热:2Cu + O △ 2
2CuO 六、 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 七、 5. 氢气中空气中燃烧:2H点燃 2 + O2 2H2O
八、 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O 点燃 2 2P2O5九、 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O 点燃 2
SO2
十、 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 点燃 2
CO2
十一、9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 点燃 2 2CO
十二、(2)化合物与氧气的反应:
十三、10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O 点燃 2 2CO2
十四、11. 甲烷在空气中燃烧:CH 点燃 4 + 2O2
CO2 + 2H2O
十五、12. 酒精在空气中燃烧:C 点燃 2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 十六、(3)氧气的来源:
十七、13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ Hg+ O 2 ↑ 十八、14.加热高锰酸钾:2KMnO K 4
△ 2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:
2H2O2 2H MnO2 2O+ O2 ↑
15.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解:
2KClOMnO2 3 2 KCl +3O △ 2↑
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解:2H2O
通电 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg + O 点燃 2 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:H 2 + CuO
△ Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 点燃 △ 2 CO2
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO
高温 2Cu + CO 2↑
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe高温 2O3
4Fe + 3CO 2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C + O 点燃 2
CO2 27.煤炉的中层:CO 2CO
2 + C
高温 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O 点燃 2 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 42. 铜在空气中受热:2Cu + O2
△ 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
高温 CaO + CO2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △ Cu + CO 2 35.一氧化碳的可燃性:2CO + O 点燃 2 2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH 点燃 4 + 2O2
CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C 点燃 2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:2H 点燃 2 + O2 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应: 40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2
点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2
点燃 Fe3O4
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ (3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe高温 2O3
4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上) (2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应) 60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O (2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上) (3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
初中化学方程式大全(整理)
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