第一章第二节离子反应
本节的重难点一共七个，难点较多，也是高中阶段较难的的一个知识点，下面分别进行归纳总结并有精选对点练习，一定好好体会，耐心看完，做到事半功倍！
1 、电解质和非电解质的判断依据
(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。
(2)化合物溶于水或熔融状态下能够导电，二者具备其一即可。 ①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体、硫酸。
②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4、Al2O3。
电解质、非电解质的判断方法
(1)从物质分类角度：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。
(2)从化合物导电性角度：化合物在水溶液中或在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。
(3)判断电解质与非电解质应注意的问题
①电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质一定是本身在水溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，它本身不是电解质，而是非电解质，如SO2、CO2、NH3是非电解质，而它们与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电解质。
(4)盐中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl等铵盐属于盐类。 (5)在水溶液中能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水
溶液中电离出的阳离子不全部是H＋，NaHSO4属于酸式盐。
1．下列物质：①水 ② 稀硫酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦碘酒 ⑧蔗糖 ⑨NH3
（用编号回答）其中属于 电解质的是：___。 非电解质的是：___。 强电解质的是___。 弱电解质的是___。
【答案】①④⑤ ⑥⑧⑨ ④⑤ ①② 【解析】
①水，是电解质、弱电解质；
②稀硫酸，既不是电解质也不是非电解质； ③盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④烧碱，电解质、强电解质； ⑤硝酸钾，电解质、强电解质； ⑥酒精，非电解质；
⑦碘酒，是碘和酒精的混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧蔗糖，非电解质； ⑨NH3，非电解质。
综合以上分析，可得以下结论： 电解质的是：①②④⑤； 非电解质的是：⑥⑧⑨； 强电解质的是④⑤；
弱电解质的是①；答案为：①④⑤；⑥⑧⑨；④⑤；①。 【点睛】
酸、碱、盐、金属氧化物和水是电解质，其中强酸、强碱和绝大部分盐是强电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。需要注意的是，难溶性盐大多是强电解质，因为它们虽然难溶，但溶于水的部分发生完全电离。
2、电解质的导电条件
酸：溶于水导电，气态或液态不导电。
碱：溶于水或熔化状态下(NH3·H2O除外)均导电，固态不导电。
多数盐：溶于水或熔化状态下均导电，固态不导电。 金属氧化物：熔融状态下导电，固态不导电。 水：液态导电 2．下列说法错误的是
A．电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化 B．电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程 C．电解质在任何条件下均可以导电
D．电解质溶液导电过程中一定有新物质生成 【答案】C 【解析】
电解质导电的过程就是被电解的过程，在电解过程中发生氧化还原反应，一定有新物质生成，所以是化学变化。金属导电是靠自由电子的定向移动，无新物质生成，是物理变化。电解质要导电只有在电离的条件下，存在自由移动的离子时才能导电，所以C项错误。/3
3、 离子方程式的正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 例如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。 (2)看表示各物质的化学式是否正确。
例如：多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，
2－＋
而HSO－4在水溶液中通常应写成SO4和H。
人教版2024必修1期末复习第一章第二节离子反应
