?金属与酸反应图像分析
１、二标三点
认清横、纵座标,仔细判断起点、拐点、终点! ２、四口诀:
①越活越陡;②等酸等氢;③越小越多;④上多下少、(不懂或忘记得,请咨询老师并做好笔记！)
例1、锌与稀硫酸反应生成氢气,几次实验得锌得用量不等,但稀硫酸得用量相同。锌得用量(Ｘ轴),生在氢气得体积(Ｙ轴)(在同温同压下测定)关系如图２,下列关于实验结果描述错误得就是( )
A.线段AB(包括A点)表示锌过量、硫酸已耗尽 Ｂ、线段ＡB(不包括Ａ点)表示锌过量、硫酸已耗尽 C.线段OＡ(包括Ａ点)表示锌与过量得硫酸反应 D.线段OA(不包括A点)表示锌与过量得硫酸反应
解析:一定质量得锌与足量得稀硫酸充分反应,图2中A点表示某一时刻,反应刚好停止。线段OA(包括点Ａ)表示金属与过量得稀硫酸反应。线段AB(不包括点A)表示金属已经反应完,而稀硫酸过量、不过,值得我们注意得就是,如果就是足量得锌与一定量得稀硫酸充分反应时,那么线段ＯA(包括点Ａ)则表示过量得金属与稀硫酸反应。线段AB(不包括点A)表示稀硫酸已经消耗完,而锌过量、 解答:Ｂ、D
【练】将物质得量相等得铝粉与铁粉分别与同体积、同浓度得稀硫酸反应。反应情况如图5所示。有关叙述中正确得就是( )
Ａ.铝粉、铁粉与硫酸均有剩余 B.铝粉、铁粉均反应完,硫酸有剩余 C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余 Ｄ.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
分析:Na Mg Ａl Fe Zｎ Cu等金属平均每产生1g氢气时消耗得质量为:、、、、、(无穷)、消耗等量酸,产生等量氢气时,消耗得金属质量大小依次:Ｚn>Fｅ>Na>Mg>Al。故本题投入等质量铁、铝后,可能剩余得就是铝、
【练】 1、 将等质量得镁、铁、锌,分别放入三份溶质质量分数相同得稀盐酸中,反应生成得Ｈ2质量与反应时间得关系如图所示。根据图中得信息,作出得判断不正确得就是( ) Ａ.图线x表示镁得反应情况 Ｂ。铁消耗得稀盐酸质量最大 C.镁、锌一定过量,铁可能反应完 D.镁一定过量,锌、铁可能反应完
2、将相同体积、相同溶质质量分数得稀盐酸,分别加入到等质量、颗粒大小相同得X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应),生成H:得质量与反应时间得关系如图所示。下列说法中正确得就是( )。 A。消耗稀盐酸得质量顺序为Z〉Y〉Ｘ B、产生氢气得速率顺序为X〉Y>Ｚ C。三种金属得活动性顺序为Ｙ>X>Z Ｄ、相对原子质量由大到小得顺序为X〉Y>Z
3、等质量得稀硫酸分别与足量得镁、铁、锌三种金属反应,如图所示图像能正确描述产生氢气得质量与反应时间之间关系得就是( )。
4、下列曲线正确得就是 ( )
5、将5。６ｇ含有一种杂质得铁块投入到足量得稀硫酸当中,产生了0。21g氢气,则该金属块中可能含有( )
A、Zn Ｂ、Al C、Ｍg Ｄ、Cu 活泼金属与稀硫酸(或盐酸)反应得图像分析
1。等质氢图(两种金属反应产生得氢气质量相同,如图所示反映两种情况: ) (１)酸不足,金属过量,产生得氢气质量由酸得质量决定。
(２)酸足量,投放得两种金属质量与酸反应产生氢气得质量恰好完全相同,如６. 5 g锌与5、 6 g铁分别投入足量得盐酸中反应产生得氢气质量相同、
2.等质等价金属图(如等质量得镁、铁、锌与足量得酸反应生成得金属离子都就是+2价,产生氢气得速率与质量不同,如图所示反映两种情况:)
(1)金属越活泼,图示反应物得线越陡,如Mg线比Zｎ线陡,Zn线比Fｅ线陡。
(2)金属得相对原子量越小,与酸反应产生得氢气越多,曲线得拐点越高。可简单概括为:越陡越活,越高越小。
３.等质不等价金属图
铝、镁、锌与酸反应生成金属离子得化合价分别为+３、+2、＋２,如图所示反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同而且产生氢气得质量与金属化合价有关。可用下式计算氢气质量。 m( H2)=
例题２ 将相同体积、相同溶质质量分数得稀盐酸,分别加入到等质量、颗粒大小相同得X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反应),生成Ｈ:得质量与反应时间得关系如图所示。下列说法中正确得就是( )、
A、消耗稀盐酸得质量顺序为Ｚ＞Ｙ>X Ｂ、产生氢气得速率顺序为X〉Y＞Z
C。三种金属得活动性顺序为Ｙ〉Ｘ>Z D。相对原子质量由大到小得顺序为X>Y>Z
例题3.等质量得稀硫酸分别与足量得镁、铁、锌三种金属反应,如图所示图像能正确描述产生氢气得质量与反应时间之间关系得就是( )。
金属与酸反应图像分析
