专题四 离子反应 （解析版）
1.【2024 江苏 】4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
2?A. 0.1 mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、CO3、AlO2
??B. 0.1 mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO24、MnO4
?C. 0.1 mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?
??D. 0.1 mol·L?1H2SO4溶液：K+、NH4、NO3、HSO3
?【答案】A 【解析】
A选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A正确；
B选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；
C选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝 酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。 故选A
2.【2024 江苏 】7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH?
ClO?+Cl?+H2O
?+H2↑ AlO2B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH?C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3+2H+D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+
【答案】A 【解析】
?Cu2++2NO2↑+H2O H2SiO3↓+2Na+
A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；
B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，应改为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2，故B错误； C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO2 ,应改为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO+3Cu2++4H2O，故C错误； D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，应改为：SiO32-++2H+=H2SiO3? ，故D错误； 综上所述，本题应选A.
【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原
理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分
是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
3.0.1 mol·L?1 H2C2O4的pH=1.3）【2024 北京 】探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，
实验 装置 试剂a 现象 ① Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② ③ 少量NaHCO3溶液 产生气泡 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4
CaC2O4↓+2H2O
NaHC2O4+CO2↑+H2O 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4C. H2C2O4具有还原性，2MnO4+5C2O4+16H+
?2?垐浓硫酸垐?D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH噲垐?C2H5OOCCOOC2H5+2H2O V【答案】C
【解析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为
乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应
A.H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A不符合题意；
B.产生气泡证明有CO2 产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：
H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O 或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O故B符合题意；
C.0.1 mol·L?1 H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故草酸不可以拆分，故C不符合题意；
D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基因此能发生酯化反应，反应方程式正确，故D不符合题意； 综上所述，本题应选B。
【点睛】本题考查草酸的性质和离子反应方程式的书写，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综
合理解和运用
4.【2024新课标Ⅰ卷】6.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶
之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是
A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+
2H++2MV+
C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 【答案】B 【解析】
A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，
化学能转化为电能，故可提供电能，故A正确；
B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—= MV2+，
放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，故B错误；
C项、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—= MV+，
放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，故C正确； D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。 故选B。
【点睛】本题考查原池原理的应用，注意原电池反应的原理和离子流动的方向，明确酶的作用是解题的关
键。 5.【2024新课标Ⅱ卷】立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：
（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：
①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为
______________________。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”
2024年高考化学真题专题分类汇编 专题四 离子反应 (解析版)
