苏教版高中化学选修五高二(上)月考化学试卷

由天下分享时间：2025/1/19 6:34:27 加入收藏我要投稿点赞

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

2015-2016学年浙江省杭州市富阳二中高二（上）月考化学试卷

（12月份）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．打破“生命力论”的科学家是（）

A．道尔顿 B．贝采利乌斯 C．维勒 D．爱因斯坦 2．下列有关化学用语不能表示为2﹣丁烯的是（） A．

B．CH3CH=CHCH3

C．

D．

3．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的（）A．同分异构体数 B．原子个数 C．基团种类 D．共价键种类 4．已知甲醛（

）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存

在同一平面上的是（）

A． B． C．

D．

5．下列各组物质的沸点，前者高于后者的是（） A．丙烷丁烷 B．新戊烷正戊烷

C．对﹣二甲苯间﹣二甲苯 D．碘干冰

6．室温下，某溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=10﹣12mol?L﹣1，则该溶液的溶质不可能是（）

A．HCl B．NaOH C．NH4NO3 D．H2SO4

7．下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）

A．增大浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂

8．下列叙述正确的是（）

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

9．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为（）

A．0.01mol?L﹣1 B．0.017mol?L﹣1 C．0.05mol?L﹣1 D．0.50mol?L﹣1

10．已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，该反应达到平衡后，改变下列条件都有利于反应向正方向进行的是（）

A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强

11．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知： ①Sn（s、白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1 ②Sn（s、灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2 ③Sn（s、灰）

Sn（s、白）△H3=+2.1kJ/mol，下列说法正确的是（）

A．△H1＞△H2

B．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 C．锡在常温下以灰锡状态存在

D．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 12．下列说法正确的是（）

A．标准状况下，1mol H2完全燃烧生成气态水放出285.8kJ热量，则H2的燃烧热为﹣285.8kJ?mol﹣1

B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后最高温度

C．在101 kPa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ?mol﹣1 D．H+在稀溶液中，（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.31 kJ?mol﹣1．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ 13．CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（） A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O D．正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣

14．下列关于如图所示装置的说法，正确的是（）

A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝 B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连 C．③装置中电子由b极流向a极

D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

15．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）?I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）

A．反应I2（aq）+I﹣（aq）I3（aq）的△H＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大 16．反应aM（g）+bN（g）cP（g）+dQ（g）达到平衡时．M的体积分数y（M）与反

Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．应条件的关系如下图所示．其中：下

列说法正确的是（）

A．同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加 C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 17．向体积为Va的0.05mol?L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol?L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）

A．Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+） B．Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）

C．Va＜Vb时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 18．下列说法正确的是（）

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol?L﹣1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol?L﹣1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．同浓度，同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 19．下列有关有机物结构的叙述不正确的是（）

A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构 B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上

C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确 D．

和CH3﹣CH═CH2互为同分异构体

20．25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）

A．12.5% B．25% C．50% D．75%

21．38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标准状况下），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）

A．1.0mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol

二、简答题（本题包括4小题，共50分）

22．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：

CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1，某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．（1）a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率．（2）下列时间段平均反应速率最大的是． A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min

（3）求平衡时CO2的转化率．

（4）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是． A．K不变 B．容器内压强保持不变

C．v正（H2）=3v正（CO2） D．容器内的密度保持不变

（5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是．

A．升高温度 B．增大压强 C．加入的催化剂 D．降低温度 E．减小压强．

23．按要求回答下列问题：

（1）向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH?H++CH3COO﹣将向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，达新平衡状态时，溶液中c（CH3COO﹣）与原平衡时相比（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH﹣）与原平衡时相比（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）K通常表示化学平衡常数，对于反应Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO其化学平衡常数K的表达式为：．

（3）下列说法中正确的是

A．pH=1和pH=2的盐酸，c（H+）之比为1：2

B．某溶液中存在的离子只有Cl﹣、OH﹣、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系不可能为c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）

C．0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c （H2CO3） D．升高温度，弱电解质的电离常数一定增大