山东省2024年冬季2017级普通高中学业水平合格考试
化学试题
本试卷共 6 页。满分 100 分。考试用时 90 分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：
1. 答题前。考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、考籍号和座号填写在笞题卡和试卷规定的 位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用 2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3. 非选择题必须用 0. 5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不 能写在试卷上；如需改动。先划掉原来的笞案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修 正带。不按以上要求作答的笞案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
1. 我国请代《本草纲目抬遗》中记载了药物“鼻冲水”，“贮以玻璃瓶。紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。” “鼻冲水”是指 A.酒精
16
18
B.氨水 C.烧碱 D.硫酸
2. O 和O 是氧元素的两种核素，下列说法正确的是 A. O 和O互为同位素
16
18
16
18
B. O 和O的核外电子排布不同 D. O2 和O2的化学性质不同’，
16
18
1618
C. O2 和O2互为同素异形体 3. 下列有关化学用语表示正确的是
A.中子数为20的氨原子：
20
17
Cl
B. Mg的结构示意图：
2+
C.二氧化碳的电子式：O:: C:: O 4. 下列物品不是由合金制造的是 A. 不锈钢刀
B.金属硬币
D.乙酸乙酯的结构简式：C4H5O2
C.汽车轮毂 D.钢化玻璃
5. 下列物质属于电解质的是 A.铜
B.盐酸
C.硝酸钾
D.蔗糖'
6. 下列化合物的俗名和类别均论确的是 A. Na2CO3：纯碱、破
B. CaO：熟石灰、碱性氧化物
D. KAl (SO4) 2●l2 H2O：明矾、混台物
C. NaHCO3：小苏打、盐
7. 下列关于 Fe (OH）胶休的说法错误的是 A. Fe (OH）3胶体属于混合物
B.可利用丁达尔效应区分 FeCl3 溶液和 Fe (OH)3胶体 C.可利用渗析的方法除去 Fe (OH)3胶体中少量的 FeCl3 D.制备 Fe (OH) 3 胶体时应向沸水中滴加 FeCl3 溶液并快速搅拌 8. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A. 断开化学键会释放能量 B.氧化还原反应均为放热反应
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.化学反应过程中一定伴有能量变化 9. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A. NH4Cl
B. CaCl2
C. K2S
D. HNO3
10. 下列有关 C. N. S 的化合物的说法正确的是- A.碳酸氢钠和碳酸铵受热分解均产生气体
B.实验室常用向上排空气法收集氨气
C.二氧化硫具有还原性，不能用浓硫酸千燥 D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化为二氧化碳 11. 下列有关 Na、 Fe 及其化合物的说法错误的是 A.实验室中少量金属钠可保存在煤油中 C. Na2O2 可与 CO2 发生化合反应
B.常温下可用铁制容器盛装浓硫酸 D.可利用 KSCN 溶液检验 FeSO4 是否变质
12. 糖类、油脂和蛋白质均为维持人体生命活动所需的营养物质。下列说法正确的是 A.糖类都能发生水解反应
B.油脂可用于制取高级脂肪酸和甘油
C.蛋白质遇硫酸铜溶液后不会失去生理活性 D.糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 13.右图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是
A.铜片上发生氧化反应
B.锌片质量减小，发生还原反应
C.电子由锌片通过导线流问铜片 D.该装置可将电能转化为化学能
14. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.32 g O2含有的电子数为6 NA
B.常温常压下，11.2 L CH4 含有的分子数为 0. 5 NA C. 1L 0.1 mol·L Na2SO4 溶液中含有的 Na数为 0.1 NA D. 1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 2 NA 15. 下表中所采取的实验方法不能实现相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 从溴水中提取溴 除去 CO2中的 HCl 分离乙醇和水的混合物 除去 NaCl 中混有的I2 实验方法 加入四氯化碳萃取 通过饱和 NaHCO3 溶液洗气 分液 加热 -1
+
16. 下列离子在溶液中能大斌共存的是 A. Al、K、SO4、NO3C. Na、NH4、Cl、OH
+
+
-3+
+
2--
B. Fe、H、Cl、NO3
2+
+
--
2++--
-
D. Ca、H、HCO3、Cl
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. Cu 与 FeCl3 溶液反应：3 Cu+ 2 Fe = 2 Fe + 3 Cu B. Na 与 H2O 反应：2 Na+2 H2O=2 Na+2 OH+H2↑
C. 用 NaOH 溶液吸收含硫废气中的 SO2: SO2+ OH= SO3+ H2O
D. 用 CH3COOH 溶液除去水垢中的 CaCO3: CaCO 3+ 2 H= Ca+ H2O + CO2↑ 18. 下列根据元素周期律得出的结论正确的是 A. NaOH、Mg (OH)2、Al (OH) 3 的碱性依次增强 B. HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 C. Na、Mg、A的半径依次增大 D. P、S, Cl 的最高化合价依次升高
19. 实验室用胆矾配制 500 mL 0.1 mol· L的 CuSO4 溶液，下列说法正确的是 A.用托盘天平称取 8.0 g 胆矾
B.将胆矾置于 500 mL 容量瓶中并加水溶解
C.定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体
-1
+
2+
3+
+
2+
--+
-3+
2+
D.定容时若俯视容量瓶刻度线，将导致所配溶液浓度偏大
20. 某溶液中存在 Na、Mg 、Fe、Fe四种阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是 A. Na
+
+
2+
2+
3+
B. Mg
2+
C. Fe
2+
D. Fe
3+
21. 恒温恒容条件下，能说明反应 H2 (g) + I2 (g) = 2 HI (g) 一定处于化学平衡状态的是 A.消耗 1mol H2 的同时生成 2 mol HI C.容器内的压强保持不变
B.混合气体的颜色不再改变 D.混合气体的密度保持不变
22. 根据下列实验操作及现象，所得结论- -定正确的是 选项 实验操作 A B C D 向某溶液中滴加 CaCl2溶液 向某溶液中滴加氯水和 KSCN 溶液 向某溶液中漓加氯水和 CCl4振荡，静置 向某溶液中滴加浓 NaOH 溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 现象 生成白色沉淀 溶液呈红色 下层溶液显紫色 试纸变蓝 结论 原溶液中有 CO3 原溶液中有 Fe 原溶液中有 Br 原溶液中有 NH4 +-2+2-23. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，制取高铁酸钾的一种方法为： 2 Fe (OH)3+ 3 Cl2+ 10 KOH = 2 K2FeO4+ 6 KC1+ 8 H2O 下列关于该反应的说法错误的是 A. K2FeO4 中铁元素化合价为+6 C. Cl2 是氧化剂
B.生成 1mol K2FeO4 时转移 6 mol 电子 D. Fe (OH)3 发生氧化反应
24.25 C 时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出 H2 最快的是 A.20 mL 1 mol·L硝酸 C.10mL 1 mol·L硫酸
-1-1
B.10mL 1 mol·L醋酸 D.20 mL 1 mol·L盐酸
-1
-1
25. 甲、乙、丙、丁四种烃分子的球棍模型如下图所示，下列说法正确的是
A.甲能使酸性高锰酸钾溶液退色 C.丙不存在同分异构体
B.乙能与溴水发生取代反应 D.丁分子中所有原子位于同一平面
二、非选择题：本大题共 4 小题，共 50 分。
26. (11 分）苹果醋是具有解毒、降脂作用的酸性饮品。苹果酸是苹果醋中的一种酸性成分，
其结构简式为：。回答下列问题：
(1)苹果酸的分子式为_________，所含官能团的名称为_______、________。 (2) 下列反应中，能体现苹果酸具有酸性的是________（填序号）。 A.与乙醇的反应 b. 与乙酸的反应 c.与 NaOH 溶液的反应
(3) 0.1 mol 苹果酸与足量 NaHCO3 溶液反应时，生成的气体在标准状况下的体积为_____ L。
27. (12 分）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素。A 是元素周期表中原子半径最小的元素，B、D 同主族且 B 原子的核外电子数是 D 的一半，灼烧含 C 的物质时火焰的颜色为黄色。 回答下列问题：;
(1) A、E 组成的化合物的电子式为___________。 (2) B 在元素周期表中的位置为____________。
(3) B、C 的简单离子中，半径较大的是______（填离子符号）; C 的单质在 B 的单质中燃烧，所得产物中化学键的类型为_____________。
(4) D、E 中非金属性较强的是___（填元素符号）；下列事实中能证明该结论的是____（填序号）。 a. E 的气态氢化物的稳定性比 D 的强 b. E 的气态氢化物的酸性比 D 的强 c. E 的气态氢化物的溶解度比 D 的大
28. (14 分）下图所示为实验室常用装置。回答下列问题：
(1) 仪器 a 的名称为_____。
(2) 利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集 Cl2 时，依次连接装置 A、B、C、D、E 并加入适当的试剂。装置 B 中饱和食盐水的作用是_____________；利用装置 C 干燥 Cl2，选用的试剂是_________； 装置 E 的作用是________。
(3) 利用锕和稀硝酸反应制备并收集 NO 时，连接装置 A、B、 E 并加入适当的试剂。a 中反应的离子方程式为___________________________________________, A 中导气管应连接 B 的_____，（填“b“或“c“）端。实验过程中观察到 a 中出现了红棕色，但收集的气体为无色，原因是
山东省2024年冬季2017级普通高中学业水平合格考试化学试题
