C正确，正确答案为C。 12.【答案】D
【解析】试剂X为强碱溶液，可以是NaOH溶液；反应①过滤后得沉淀Fe2O3；电解Al2O3 的反应为氧化还原反应；反应②为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3(CO2过量)。13.【答案】(一)铁红的制备流程 (1)Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 (2)漏斗 (3)C
(4)防止碳酸氢铵受热分解
(5)常温下K2SO4的溶解度小(意思相近即可) C C A (二)铁红的性质实验
(1)①检查装置气密性 ②C A ③检验二氧化碳是否被除尽 (2)①Fe ②3Fe2O3＋CO
2Fe3O4＋CO2
(3)缺少尾气处理装置(意思相近即可) 【解析】(一)铁红的制备流程
(1)反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温，用观察法配平即可。
(2)把不溶于液体的固体和液体分离方法是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。
(3)反应炉中一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，过量的一氧化碳会随二氧化碳逸出，因此气体B为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，通过足量的氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此气体C主要成分是一氧化碳，一氧化碳可作为还原剂重复利用。
(4)因为碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳，所以反应I的温度一般需控制在35 ℃以下，防止碳酸氢铵受热分解。
(5)根据复分解反应发生的条件，反应2中没有不溶物，但常温下硫酸钾的溶解度很小，在生成物中会以沉淀形式出现，所以反应可以发生。所以需要先检验
，然后再检验Cl；检验
－
和Ag＋也会生成白色的硫酸银沉淀，
应用硝酸钡溶液，检验此晶体是否洗涤干
，振荡、静置，再向上层
净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的硝酸钡溶液以除去清液中滴加硝酸银溶液以检验Cl－。 (二)铁红的性质实验
(1)实验前应先检查装置的气密性，否则会由于漏气使实验失败；二氧化碳能被碱溶液吸收，检验二氧化碳常用澄清的石灰水；一氧化碳中的二氧化碳常用氢氧化钠溶液吸收，一氧化碳常用浓硫酸干燥。
(2)由铁的氧化物均能够逐步失去其中的氧，管内固体质量不再减少，最后剩余固体为铁。根据固体质量的减少量可知开始一氧化碳与氧化铁反应生成四氧化三铁，随着温度升高再生成氧化亚铁，最后生成铁，所以在管内固体质量由48 g变为46.4 g时反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是四氧化三铁和二氧化碳，用观察法配平即可。
14.【答案】(1)普通铁粉(或铁粉) 产生水蒸气 防止水倒吸(或用作安全瓶) 氢气 (2)固体氢氧化钠(或碱石灰、氧化钙等碱性固体干燥剂) 6 mol·L－1的稀盐酸 (3)ABE (4)4H2＋Fe3O4
3Fe＋4H2O(g)
(5)检验氢气的纯度 点燃氢气
【解析】(1)根据题干可推断出试管A应是铁与水蒸气反应的装置，在A中装的应是普通铁粉，反应过程中要生成氢气，所以D是用来收集氢气的，在烧瓶B中产生水蒸气，为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷引起水的倒流，在反应装置和收集气体装置中间加上广口瓶以保证实验安全。
(2)装置I用来制取氢气，故H用于添加盐酸，在产生氢气的同时可能会带出部分水蒸气和氯化氢气体，故应在U形管中加入固体干燥剂吸收氯化氢和水蒸气。
(3)反应是在高温条件下，所以A和E装置要加热，反应需要水蒸气，故B也需要加热。 (5)氢气是可燃性气体，做氢气的性质实验时必须保证氢气是纯净的，为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须进行气体验纯；E管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气，避免排放到空气中遇火爆炸。
15.【答案】(1)过氧化钠 (2)有热量放出 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
【解析】过氧化钠为淡黄色固体，能与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应放出热量；过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。 16.【答案】样品中锡的质量分数为93.2%。
【解析】设样品中锡的质量为x，根据题中提供的三个反应的化学方程式可以建立如下关系式：
则＝，解得x＝0.571 2 g，故样品中锡的质量分数为
×100%≈93.2%。 L-1 17.【答案】2.24 L 0.4 mol·【解析】11.7 g NaCl的物质的量
=0.2 mol
所以n（Cl2）=0.1 mol
n（NaOH）=0.2 mol
22.4 L·mol-1=2.24 L， 则标况下生成氯气体积为0.1 mol×所得NaOH的物质的量浓度为
=0.4 mol·L-1，
L-1。 答：在标准状况下制得Cl2为2.24 L，所得NaOH的物质的量浓度为0.4 mol·18.【答案】D
【解析】镁条在CO2和O2中燃烧，发生反应2Mg＋CO2
2MgO＋C、2Mg＋O2
2MgO。
12＋假设气体足量，若0.10 mol Mg只发生前一个反应，则生成的固体物质的质量为(0.05×0.1×40) g＝4.6 g，40) 若0.10 mol Mg只发生后一个的反应，则生成的固体物质的质量为(0.1×g＝4 g，因此固体物质的质量不可能超过4.6 g。若气体的量不足，则生成的产物的质量可能很小，故A、B、C项都有可能，D项不可能。
19.【答案】(1)铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落 构成铝表面氧化膜的氧化铝熔点很高(比铝高)，包在铝的外面，使液态铝不能滴落 (2)铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落
加热时，铝先与氧气反应，生成的氧化铝包在铝的外面，使液态铝不能滴落 (3)铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光 4Al＋3O2
2Al2O3
【解析】铝箔在空气中的燃烧现象及氧化铝薄膜产生的影响。 L－1 (3)2∶1 20.【答案】 (1)H＋＋OH－===H2O (2)2.6 mol·
【解析】 (1)最初加入20 mL NaOH溶液的作用是中和过量的盐酸，所以发生反应的离子
＋－－＋
方程式为H＋OH===H2O。(2)沉淀量最大时所用OH的物质的量与200 mL强酸中H的－
L－1×0.52 L＝0.52 mol，故n(H＋)也为0.52 mol，盐酸的浓物质的量相等，n(OH)＝1.0 mol·
L－1。(3)反应Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O用去的n(NaOH)＝1.0 mol·L－度为2.6 mol·
1
×(0.62－0.52) L＝0.10 mol，故Al(OH)3的物质的量为0.10 mol，而Al2O3的物质的量为
0.050 mol。根据Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，生成Al(OH)3用去0.30 mol NaOH。而生成氢氧化镁用去0.20 mol NaOH，氢氧化镁的物质的量为0.10 mol，氧化镁、氧化铝的物质的量之比为2∶1。
21.【答案】(1)用于制电线或实验室制氢气等(合理即可) (2)强
(3)①该金属的活动性比铁强
②取两支大小相同的试管，分别注入同体积、同浓度的稀盐酸向两支试管中同时分别加入大小和表面积相同的铁片和该金属片，比较反应快慢 ③都有气泡放出，被测金属产生气泡更快 ④被测金属的活动性比铁强
【解析】(1)该金属具有良好的导电性，且能与盐酸反应生成气泡，因此可以作导线，也可以用来制取氢气等。
(2)由于金属X可以和盐酸反应，说明其金属活动性在氢前，比铜活动性强。
(3)为了证明X和铁的金属活动性强弱，可以采用和酸溶液反应，也可以和盐溶液反应。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》测试卷
