人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》测试卷

由天下分享时间：2024/10/2 7:05:13 加入收藏我要投稿点赞

一、单选题(共12小题) 1.下列叙述中正确的是( )

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶1

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同

D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀 2.下列描述的一定是金属单质的是( ) A．易失去电子的物质 B．能与酸反应的物质

C．其原子的最外层只有1个电子 D．其原子的核内有11个质子

3.能与Fe3＋反应且能证明Fe3＋具有氧化性的物质是( ) A．氢氧化钠 B．硫氰化钾 C．氯化亚铁 D．铁

4.人类的生活与生产离不开金属。下列对金属的利用不是由金属的活动性决定的是( ) A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气 C．用金银制作具有保存价值的物品 D．用铝合金制作门窗框架

5.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( ) A． 11.2 g B． 5.6 g C． 2.8 g

D． 1.4 g

6.下列有关金属镁和铁的说法中不正确的是 ( ) A．两者均能与盐酸反应

B．两者在常温下表面均易形成致密氧化膜，保护内层金属不被氧化 C．镁条点燃时发出耀眼的白光

D．一定条件下，铁与氧气、氯气、硫等非金属单质均能发生化学反应

7.如图所示，在托盘天平的左右两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金，反应完成后，天平仍保持平衡。合金中铁和银的质量比为( )

A． 65∶56 B． 56∶108 C． 56∶9 D． 65∶9

8.将钠投入到下列物质中，不能发生反应的是 ( ) A．食盐溶液 B．烧碱溶液 C．盐酸溶液 D．煤油

9.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是( ) A．将氧化铁和水直接加热 B．将水蒸气通过炽热铁粉

C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液 D．饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中

10.一包白色粉末可能含有硝酸铝、氢氧化钾、氯化钠的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验：第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；

第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；第三步：取第二步所得溶液少量，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀出现。下列判断正确的是( )

A．该粉末中一定含有硝酸铝、氢氧化钾、氯化钠

B．该粉末中一定含有硝酸铝和氢氧化钾，不能确定是否含有氯化钠 C．该粉末中一定含有氯化钠，但不能确定是否含有硝酸铝和氢氧化钾 D．以上过程不能确定该溶液中含有哪种物质

11.有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（）

A． 1∶2 B． 2∶1 C． 1∶1 D． 2∶3

12.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述不正确的是( ) A．试剂X可以是氢氧化钠溶液 B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C．图中所示转化反应包含氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3

二、实验题(共3小题) 13.兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红(Fe2O3)的流程图并进行了铁红性质实验。 (一)铁红制备的流程图分析：

(1)写出焙烧中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式：______________________。 (2)实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________(填仪器名称)。 (3)你认为对气体C最佳的处理方法是________（填选项序号）。 A．冷却后排入空气 B．燃烧后排放 C．再通入反应炉

(4)反应1的反应温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是______________________________。(5)反应2中相关物质的溶解度如表，你认为该反应在常温下能实现的原因是：____________________________。

洗涤干燥得到硫酸钾晶体时，可选用下列______(选填序号，下同)洗涤剂 A．氯化钾饱和溶液 B．水

C．硫酸钾饱和溶液

为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入________，振荡、静置，再向上层清液中滴加________，观察现象即可判断。 A．硝酸银溶液 B．过量的氯化钡溶液 C．过量的硝酸钡溶液 (二)铁红的性质实验 (1)实验装置

3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为已知：草酸晶体(H2C2O4·H2C2O4·3H2O

CO2↑＋CO↑＋4H2O

①实验前应先______________________。

②进入E中的气体是纯净、干燥的一氧化碳，则B、D中的试剂依次是______、______(填字母编号)。 A．浓硫酸 B．澄清的石灰水 C．氢氧化钠溶液

③C装置的作用是________________________________。 (2)数据分析与计算：

用SDTQ600热分析仪对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量与反应温度的关系如图2。

已知铁的氧化物有FeO、Fe3O、Fe2O3，在一定的条件下，都能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。

② 800 ℃以上时，管内固体成分的化学式为___________。