天津一中2018-2019-02高一年级化学学科模块
质量调查试卷
本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。请考生注意务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!
第I卷 选择题
用到的相对原子质量：Cu:64Fe:56
一、不定项选择题（每题有1或2个答案可选，每题2分，共60分）
1. 下列关于第I A族和第VII A族元素的说法正确的是（） ①第I A族元素都是金属元素 ②第I A族元素都能形成+1价的离子
③第I A族元素原子和第VII A族元素原子形成的化学键可能是离子键或共价键 ④随着核电荷数的递增，第VII A族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱 ⑤第VII A族元素最高正价都为+7 A. ①②④ 【答案】B 【解析】
B. ②③④
C. ②④⑤
D. ①③④
【详解】①第I A族元素氢是非金属元素，故①错误；
②第I A族元素最外层都只有一个电子都能形成+1价的离子，故②正确；
③第I A族的金属元素易形成阳离子，第VII A族元素原子易形成阴离子，阴阳离子易结合形成离子键，氢元素与第VII A族元素形成共价键，故③正确；
④同一主族，序数越小，元素的非金属性越强，则气态氢化物越稳定，故随着核电荷数的递增，第VII A族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，④正确；
⑤第VII A族元素氟元素只有负价，没有正价，所以并不是第VII A族元素的最高正价都为+7，故⑤错误；
综上所诉，正确的有：②③④，答案为B。 2. 下列化学用语表示正确的是（ ） A. 氯化铵的电子式
的 - 1 -
B. H2O2的电子式：
2-C. 小苏打的电离方程为：NaHCO3=Na++H++CO3
13D. 中子数为7的碳原子：6C
【答案】D 【解析】
【详解】A．NH4Cl由NH4＋和Cl－构成，电子式为
，A错误；
B．H2O2中H和O之间形成单键，O和O之间形成单键，电子式为
C．小苏打，NaHCO3，其电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3－，C错误； D．C为6号元素，中子数为7，则其质量数为13，则核素符号为136C，D正确； 答案选D。
，B错误；
3. 23592U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是： A. 51 【答案】A 【解析】 【详解】
质子数为92，质量数为235，对于原子来说，核内的装置数等于核外的电子数，
B. 92
C. 143
D. 235
质量数等于质子数与中子数的和。所以原子核内中子数与核外的电子数的差为（235－92）－92=51.因此选项为A。
4. 有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流向C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 A D>A>B>C 【答案】B 【解析】 【分析】
【详解】A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B相连时，
- 2 -
B. A>C>D>B C. A>D>C>B D. C>B>A>D
A为负极；根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，在反应中失去电子，所以金属的活动性A＞B；根据原电池的工作原理，电流由正极流向负极．D流到C，所以金属的活动性C＞D；根据原电池的工作原理，正极发生还原反应．A、C 两种金属相连时，C极上有大量气泡，说明C极上发生还原反应，所以金属的活动性A＞C；B、D相连时，D极发生氧化反应，则金属的活动性D＞B，四种金属的活动性顺序是A＞C＞D＞B，选B。 5. 下列说法正确的是（ ）
A. 最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似 B. 质子数相同的粒子不一定属于同种元素 C. 重水、超重水都是水的同位素
D. 酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能 【答案】B 【解析】
【详解】A．最外层只有2个电子的X、Y原子，可能是He原子和Mg原子，He原子为稀有
＋
气体原子，化学性质稳定；而Mg原子容易失去2个电子，形成Mg2，化学性质活泼，A错
误；
B．H2O和NH3的质子数均为10，但不属于同种元素，B正确； C．重水D2O，超重水，T2O，属于水，不是水的同位素，C错误；
D．设计成原电池的反应，需是放热的氧化还原反应，酸碱中和不是氧化还原反应，不能设计成原电池，D错误； 答案选B。
6. 化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
（ ）
A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能 B. 图2可表示中和反应的能量变化情况 C. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D. 化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成 【答案】BD
- 3 -
【解析】
【详解】A．图1所示的装置中没有构成闭合回路，不能将化学能转化为电能，A错误； B．中和反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，与图2相符，B正确； C．在化学反应中，释放或吸收的能量可以是电能、光能、不一定都是热能，C错误； D．在化学反应中，一定有旧的化学键断开和新的化学键形成，断开键吸收能量，形成键释放能量，因此化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成，D正确； 答案选BD。
7. 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是（ ） A. 烧碱、生石灰、消石灰 C. CaCl2、HCl、H2O 【答案】B 【解析】
【详解】A．烧碱（NaOH）含有离子键和共价键，生石灰（CaO）只含离子键、消石灰Ca(OH)2含有离子键和共价键，故A错误； B．三者均只含极性共价键，故B正确；
C．氯化钙中只含离子键，氯化氢和水中只含极性共价键，故C错误； D．氧化钠和硫化钾中只含离子键，Na2S2中含有离子键和共价键，故D错误； 答案选B。
8. 用H2和N2直接合成氨：N2+3H2
高温高压催化剂B. HBr、CS2、NH3 D. Na2O、Na2S2、K2S
2NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快
的是①升高温度；②加入正催化剂；③增大反应物浓度；④增大压强（ ） A. 都可以 ①②③ 【答案】D 【解析】 【分析】
根据升温、加压、增大浓度、使用催化剂等可加快化学反应速率，由此分析。 【详解】①升高温度，活化分子的百分数增大，使化学反应速率加快，故①符合题意； ②加入正催化剂，降低反应所需的活化能，能使化学反应速率加快，故②符合题意； ③增大反应物浓度，活化分子的数目增多，反应速率加快，故③符合题意；
B. 只有①②④
C. 只有①③④
D. 只有
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④如体积不变时加入惰性气体而增大压强，反应物浓度不变，则反应速率不变；故④不符合题意；①②③都能使化学反应速率加快； 答案选D。
Cl－Cl键和H－Cl键的键能分别为436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，9. 已知Ｈ－Ｈ键、
则由Cl2(g)和H2(g)反应生成1molHCl(g)时的能量变化是： A. 放热183kJ 91.5kJ 【答案】B 【解析】 【分析】
【详解】根据ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量可知由Cl2(g)和H2(g)反应生成1molHCl(g)时的能量变化是0.5×436kJ+0.5×243kJ－431kJ＝－91.5kJ，即反应生成1molHCl(g)时的能量变化是放热91.5kJ，答案选B。 10. 下列说法中错误的是（ ） ①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物
④沸点由高到低的顺序为：戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷 ⑤互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ⑥相对分子质量相同分子结构不同的有机物互为同分异构体 ⑦C4H10和C6H14一定互为同系物 A. ①②③④⑥ ①③④⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】
【详解】①结构相似、在分子组成上相差一个或n个?CH2原子团的有机物互称同系物，化学性质相似的有机物如果结构不相似，且在分子组成上相差一个或n个?CH2原子团，所以不一定是同系物，故①错误；
②分子组成相差一个或若干个?CH2原子团的有机物不一定是同系物，如苯酚和苯甲醇，故②
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B. 放热91.5kJ C. 吸热183kJ D. 吸热
B. ①②⑤⑥⑦ C. ①②③⑤⑥ D.
【精准解析】天津市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题
