第2章 元素与物质世界
一、元素与物质的分类 1．元素与物质的关系：
从本质看，元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的；从数量上看，110多种元素组成了几千万种的物质。 2．元素的组成形式：
（1）单质：同一种元素自身组成的物质叫单质，有金属、非金属、稀有气体。 （2）化合物：不同的元素之间组成的物质叫化合物。 3．元素的存在形态：
（1）游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在状态，此时的化合价为零价。 （2）化合态：元素与另外的元素之间结合成化合物时的存在状态，此时的化合价一般为正价或负价。 二、 物质的分类 1．物质分类的方法：
（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。
由同种物质（分子）组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。 （2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。按混合物中分散质粒度大小可将混合物分为溶液、胶体和浊液等。
2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系 （1）探究实例：酸的通性 反应物 锌 类别： 单质 实验现象 锌溶解，有大量气泡冒出 结论 酸能和活泼金属反应放出氢气。 盐酸 类别：酸 NaOH (酚酞) 类别： 碱 氧化铜 类别：氧化物 AgNO3 类别：盐 碱溶液由红色变成无色 酸能和碱发生中和反应。 黑色的氧化铜溶解，溶液变蓝色。 酸能和碱性氧化物反应。 产生白色沉淀 酸能和某些盐反应。 酸的其它性质：能与酸碱指示剂作用，比如能使紫色石蕊试液变红色。
（2）金属的化学通性：
① 金属+非金属→无氧酸盐 ② 金属+氧气→金属氧化物 ③ 较活泼金属+酸（硝酸、浓硫酸除外）→盐+氢气
④ 较活泼金属金属+较不活泼金属的盐溶液→较不活泼金属+较活泼金属的盐溶液 （3）氧化物的化学通性：
① 酸性氧化物+水→含氧酸 ② 酸性氧化物+碱→盐+水 ③ 酸性氧化物+碱性氧化物→盐
④ 碱性氧化物+水→碱 ⑤ 碱性氧化物+酸→盐+水 说明：
1.氧化物属于化合物（当然也一定是纯净物）。其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；若另一种不为金属元素，则称之为非金属氧化物
2.能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物；
2.能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF（氢氟酸）反应，SiO2是酸性氧化物，但不是碱性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关）；
3.酸性氧化物中大多数是非金属氧化物，非金属氧化物中大多数是酸性氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物；
4.CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物；水是特殊的氧化物。
（4）碱的化学通性：
① 碱+酸碱指示剂：使紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞试液变红色 ② 碱+酸性氧化物→盐+水
③ 碱+酸→盐+水 ④ 盐→新碱+新盐 （5）盐的化学通性：
①盐+酸→新盐+新酸 ②盐+碱→新盐+ 新碱 ③盐+盐→新盐+新盐 （6）化学反应的分类
①根据反应形式分：分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。 ②根据反应中电子得失分：氧化还原反应和非氧化还原反应。 ③根据反应中化学粒子特征分：分子反应和离子反应等。
三、胶体 1．分散系
定义：由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系。
注意：分散系由分散质（分散成粒子的物质）和分散剂（粒子分布在其中的物质）组成，依据分散质粒子粒度来分类，可分为溶液、浊液和胶体。 【辨析·比较】 分散系 分散质粒度 外观 分散质微粒 能否透过滤纸 稳定性 实例 2．胶体的性质
（1）丁达尔效应——让光线照射胶体时，从垂直入射光线的方向可以观察到胶体里有一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
产生丁达尔效应的原因是胶体中的分散质粒子对光有散射作用，改变光的传播方向。 溶液没有丁达尔效应．因此，可用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体(液溶胶)。 （2）电泳现象
胶体中的分散质粒子在电场的作用下，做定向移动的现象，叫做电泳现象。
电泳现象证明分散质粒子带有电荷．胶体中的分散质粒子吸附离子而带有电荷是胶体具有稳定性的主要原因．由于同种分散质粒子带同种电荷，在一般情况下，它们之间相互排斥使它们不容易聚集成大于100nm的大颗粒，故可以稳定存在较长时间。 （3）胶体的聚沉
胶体聚沉就是施加某些条件，使分散质粒子聚集成大于100nm的大颗粒而成为沉淀．施加条件就是破坏胶体的稳定存在，即克服分散质粒子之间的斥力． 使胶体发生聚沉的方法有三种：
①加热：给胶体加热，使胶体粒子的动能增大，胶体粒子之间的斥力被克服，胶体粒子发生聚集而成为沉淀。
②加入酸、碱或盐：往某些胶体里加入少量酸、碱或盐，增大了胶体中离子的总浓度，有利于胶体粒子吸引相反电荷的离子，使原来胶体粒子所带的电荷减少或完全中和，胶体粒子就可因碰撞而结合，发生聚沉。
③加入带相反电荷的胶体：把含有带正电荷胶体粒子的胶体与含有带负电荷胶体粒子的胶体混合，两种胶体粒子互相中和电荷，斥力消失，胶体粒子“同归于尽”，即发生聚集而成为沉淀。
3．胶体的净化——渗析
胶体分散质粒子粒度介于1～100nm，能透过滤纸，但不能透过半透膜。半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有分子、离子能够透过，因而可以用它将胶体粒子和分子或离子分开。利
溶液 ＜1nm 均一、透明 分子、离子 能 稳定 食盐水、碘酒 胶体 1nm～100nm 较均一、透明 大量分子集合体、高分子 能 不能 较稳定 肥皂水、氢氧化铁胶体、淀粉溶液 浊液 ＞100nm 不均一、不透明 大量分子集合体 不能 不能 不稳定 泥水 能否透过半透膜 能
高中化学必修一第二章汇编
