第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质
1、化学研究的对象:研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律; 2、物质的变化:
(1)??????
化学变化:有新物质生成的变化叫做化学变化。 本质特征:有新物质生成。
伴随的现象:发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
如:燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂(变质)、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。
物理变化:没有新物质生成的变化叫物理变化。
如:物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。物理变化与化学变化的本质区别:是否有新物质生成。判断化学变化的依据:看是否有新物质生成。
化学性质:需要通过化学变化才能表现出来的性质。
(2)
3、物质的性质:
(1)??
如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
物理性质:不需要通过化学变化就表现出来的性质。
如:颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
(2)
4、性质与变化的区别:变化是一个过程,而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上,性质通常用“能、
可以、会、容易、是、具有”等词描述。
课题3 走进化学实验室
1、实验观察的内容:
???????
变化前:观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。
变化中:观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。变化后:生成物的颜色、状态、气味等。
三不原则:不闻药品气味;不尝药品味道;不能用手触摸药品。
节约原则:按实验规定用量取药,不要浪费。若没说明,应取最少量(液体取1—2ML,固体只需盖满试管底部)。
剩药处理原则:不能放回原试剂瓶,不能随意丢掉,更不能带出实验室。应放在指定的容器里。药品的取用:
粉末状固体的取用:一斜,二送,三直立。(2)
液体的取用:
①瓶盖倒放在桌面上,防止药液污染;②标签向着手心,防止药液流下腐蚀标签;③瓶口紧靠试管口,防止药液溅出浪费。
?
用酒精灯给物质加热:(1)
给固体加热:①加热前先预热,使试管受热均匀,防止试管破裂;
②用外焰加热,因为外焰温度最高;
1
2、药品取用的原则:
3、基本实验操作及注意事项:
(1)块状固体的取用:一横,二放,三慢竖。
③试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流炸裂试管;
(2)
给液体加热:①预热、用外焰加热;
②试管与桌面成45O角向上倾斜;
③试管口不能对着有人的地方,防止液体溅出伤人;④试管外壁不能有水,防止水流下使试管破裂。⑤加热时,试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3
?
量筒与托盘天平的使用:(1)
量筒的使用:①选择量程合适的量筒;②量筒必须放平稳;
③读数时,试线应与量筒内凹液面最低处保持水平;
④不能仰视和俯视,仰视使读数比实际偏高,俯视使读数偏低,即“高看偏高,低看偏低”。
(2)
天平的使用:①调零,调节天平平衡螺母,使天平平衡;
②干燥药品应放在纸上称量,潮湿或有腐蚀性药品应放在小烧杯里称量;③称量时,要注意:左物右码,先大后小,后调游码;④记录计算:药品质量=砝码示数+游码示数。
?
胶头滴管的使用:①“垂直悬空”滴加,不能碰到烧杯壁,以免沾污滴管;
②不能平放和倒置,防止药液倒流,沾污试剂,腐蚀橡胶帽;③用后就立即冲洗,以备再用。
?
仪器的连接和洗涤:(1)(2)(3)
实验指导:?
验证酒精灯外焰温度最高的实验:实验操作步骤取一根火柴梗放置在酒精灯火焰上方,约1秒后取出实验现象火柴梗靠近外焰部分最先变黑,而焰心部分没什么变化第二单元 我们周围的空气
课题1
一、空气中氧气含量的测定实验
1、实验现象:红磷燃烧,冒出大量白烟,烧杯中的2、水倒流进集气瓶,液面上升约1/5。
3、实验结论:①空气中氧气约占1/5,氮气约占4/5;
②氮气不能燃烧,也不支持燃烧,且不溶于水。4、实验注意点:①装置必须密封好,不能漏气;
②红磷必须过量,完全消耗掉集气瓶内的氧气; ③不能用木炭、硫粉等代替红磷。
2
空 气
实验结论酒精灯外焰温度最高,内焰温度较低,而焰心温度最低连接:左定右动,用水润湿,缓慢转动。
洗涤:注半管水,振荡,反复多次。污渍可用试管刷刷洗。
洗涤干净的标志:试管内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下(即不成滴,不成股)。
二、空气的成分
1、空气中各成分的体积分数大约是:
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%。2、氧气的性质比较活泼
用途:提供呼吸(如:潜水、医疗、登山等);支持燃烧(炼钢、气焊、气割、宇航)3、氮气的性质不活泼。
用途:保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。4、稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等):
①性质极不活泼,曾被称为“惰性气体”;
②用途:保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。
三、物质的分类纯净物和混合物:
纯净物:只含一种成分(物质)。如:水、氧气、氯化钠、铜等。混合物:含两种或两种以上成分(物质)。如:空气、盐水、碘酒等。?
两者的区别:①②
按成分是否单一。
纯净物可用一个化学式表示所有成分,如:冰水(H2O);但混合物不能,如:空气。
课题2 性质活泼的氧气
1、物理性质:无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气大。2、化学性质:
(1)助燃性(和木炭、硫、磷、铁丝、铝铂等反应)
实验硫在空气中燃烧硫在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧
黑色固体
磷在氧气中燃烧
白色固体
(2)氧化性:跟很多物质发生缓慢氧化反应。3、氧化反应:物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
①剧烈氧化:燃烧、爆炸
②缓慢氧化:动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。4、化学反应的基本类型:
(1)化合反应:由两种或两种以上物质生成中另一种物质的反应。
3
冒出大量白烟,放热,生成
磷+氧气==五氧化二磷
实验现象
发出微弱的淡蓝色的火焰
硫+氧气==二氧化硫
发出明亮的蓝紫色的火焰剧烈燃烧,火星四射,生成
铁+氧气==四氧化三铁
文字表达式
字母表达式S + O2 == SO2
Fe + O2== Fe3O4
P + O2== P2O5
特点:多变一; 字母表示:A+B=AB
(2)分解反应:由一种反应物生成两种以上其他物质的反应。
特点:一变多; 字母表示:AB=A+B
课题3 制取氧气
1、氧气的工业制法:利用成分沸点不同,分离液态空气(物理变化)2、氧气的实验室制法:(1)(2)
实验药品:过氧化氢(二氧化锰)、氯酸钾、高锰酸钾;实验原理:①过氧化氢====水+氧气; ③高锰酸钾====锰酸钾+二氧化锰+氧气。
(3) 实验装置:① 酒精灯 + 试管
② 长颈漏斗 + 锥形瓶
②氯酸钾====氯化钾+氧气;
(4) 实验步骤:查→装→定→点→收→离→熄。(用KMnO4制O2的步骤)(5) 收集方法:①排水法(不易溶于水);
②向上排空气法(密度比空气大)。
(6) 检验方法:用带星火的木条或用燃着的木条伸入瓶中。。。。。
验满方法:用用燃着的木条伸到瓶口。。。。。
3、催化剂:
①②③
定义:能改变(加快或减慢)化学反应速率的物质,特点:本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变。
催化剂并不是非用不可;它不参加反应,不是反应物;不能改变生成物的产量。
第三单元 自然界中的水
课题1 水的组成
一、电解水的实验
1、现象:⑴正氧负氢;正一负二。
⑵正极产生的气体能助燃----是O2;负极产生的气体能燃烧----是H2;
2、结论:⑴水是由氢氧两种元素组成的纯净物、化合物、氧化物。
⑵化学变化中,分子可以分,而原子不能分。
二、物质的分类: 物质 1、纯净物和混合物:
4
混合物
纯净物 单质 化合物
金属单质非金属单质稀有气体单质氧化物 酸、碱、盐
纯净物:只含一种成分(物质)。如:水、氧气、氯化钠、铜等。混合物:含两种或两种以上成分(物质)。如:空气、盐水、碘酒等。?
两者的区别:③④
按成分是否单一。
纯净物可用一个化学式表示所有成分,如:冰水(H2O);但混合物不能,如:空气。
2、单质和化合物:
单质:由同种元素组成的纯净物,如:铝(Al)、 金刚石(C) 、氧气(O2)等。
化合物:由两种或两种以上元素组成的纯净物,如:二氧化碳(CO2)、氯酸钾(KClO3)等。
氧化物:含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物,如:二氧化碳(CO2)、氧化镁(MgO) 等,但氧气(O2)、氯
酸钾(KClO3)等不是。
3、化合物与混合物的区别:化合物一定是纯净物,但不是混合物。如:二氧化碳(CO2)、氯酸钾(KClO3)等是化合物,而不是混合物;空气是混合物,而不是化合物。
课题2
一、构成物质的微粒:分子、原子、离子
⑴由分子构成的物质:气液态非金属、非金属氧化物;如:O2、N2 、CO2等。⑵由原子构成的物质:金属、固体非金属、稀有气体;如:Cu、C、S、He等。⑶由离子构成的物质:金属氧化物、酸、碱、盐;如:MgO、HCl、Ca(OH)2等。二、分子(原子)的基本性质:
①②③④
分子的质量小、体积小;
分子间有间隔;(如:物质的三态变化、热胀冷缩、压缩气体等);分子在不断地运动;(如:闻到气味、蒸发、挥发等);同种分子性质相同,不同种分子性质不同。
课题3 水的净化
1、水的净化:沉淀、吸咐、过滤、蒸馏2、过滤:一贴二低三紧靠
一 帖:滤纸要紧帖漏斗内壁;二 低:①滤纸边缘要低于漏斗边缘;三紧靠:①烧杯要紧靠漏斗玻璃棒;
③漏斗下端要紧靠烧杯内壁。
3、硬水和软水
①②③
定义:含有较多钙、镁离子的水叫硬水;不含或少含钙、镁离子的水叫软水。硬水软化的方法:加热煮沸;蒸馏;加入化学试剂。
鉴别硬水和软水:用试管取样,然后滴加肥皂水,振荡,产生泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水。
课题4 爱护水资源
5
②液面要低于漏斗边缘。 ②玻璃棒要紧靠三层滤纸一边;分子和原子
八年级化学上册知识点
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