课时达标作业15 原子结构
基础题 1.我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(140 60Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是( ) A.140 60Nd和142 60Nd是同一核素 B．一个 60Nd140原子的质量约为140 g(NA表示阿伏加德罗常数的值) NAC.140 60Nd原子的中子数与质子数之差为80 D．14 g钕元素含有6 mol电子 解析：140 60Nd和142 60Nd是不同核素，A项错误；1 mol 140 60Nd原子的质量约为140 g，一个原子的质量140约为 g，B项正确；140 60Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C项错误；元素的相对NA原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol，含有的电子也不是6 mol，D项错误。 答案：B 2．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．中子数为10的氧原子： 8O 102＋B．Mg的结构示意图：C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 解析：中子数为10的氧原子为 8O18，A错误；Mg质子数为12，核外电子数为10，B正确；Na2S为离2＋子化合物，电子式为答案：B 3．下列属于同位素的一组是( ) A．O2、O3B．Na2O、Na2O2 C.4019K、20Ca D40．H、D、T ，C错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。 解析：同位素是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同核素。同位素是核素不是单质、不是化合物，A选项是单质、B选项是化合物，所以A、B错误；C选项是不同种元素的原子，所以C错误；D选项是同种元素的不同原子，所以D正确。 答案：D 4．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为( ) A．32 B．20 C．16 D．18 解析：某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16，中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。
答案：D
5．下列关于Cl的说法正确的是( ) A．Cl2与Cl2互为同位素
B．通过化学变化可以实现Cl与Cl间的转化 C．与Cl的得电子能力相同
D．Cl和与它核外电子排布相同的微粒化学性质相同 答案：C
6．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质18 8O2，下列说法正确的是( ) A．它是 8O162的同分异构体 B．它是O3的一种同素异形体 C.18 8O2与16 8O2互为同位素
D．1 mol18 8O2分子中含有20 mol电子
解析：A项， 8O182与 8O162为同种物质，故A错误；B项， 8O182与O3都是氧元素的单质，互为同素异形体，故B正确；C项， 8O182与 8O162是分子，不是原子，故C错误；D项，1 mol 18 8O2分子中含有16 mol电子，故D错误。
答案：B
7．下列归纳不正确的是( ) A．结构示意图
可表示C或C
12
14
35
－37
35
37
35
37
35
B．中子数为50，质子数为39的钇(Y)的核素：8939Y
C．O与O互为同位素；H162O、D162O、H182O、D182O互为同素异形体 D.AZ－1X、AZA、ZA＋1X在元素周期表中的位置相同、原子核外电子排布相同
解析：C和C互为同位素，质子数和核外电子排布都相同，A正确；质量数＝50＋39＝89，写在元素符号左上角，B正确；H162O、D162O、H182O、D182O都是化合物，不能互称为同素异形体，C错；ZA－1X、AZX、A＋1X质子数相同，在周期表中位置相同，核外电子排布也相同，D正确。 Z
答案：C
8．下列说法正确的是( )
A．C和N质子数相差1，中子数也相差1
B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子
C．钴有27Co56、5727Co、27Co58、5927Co等几种原子，它们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同
D．核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化
解析：A项，C与N质子数相差1，但核内中子数相等，错误；C项，几种微粒的关系是同位素，其化学性质几乎相同，错误；D项，该变化属于核变化，不是化学变化。
13
14
13
1412
14
16
18
答案：B
9．1934年居里夫妇用α粒子(He)轰击Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(3015P)：2713Al＋42He―→15P30＋10n，开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是( )
A．该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化 B．该变化同样遵循质量守恒定律 C.10n是一种电中性粒子
D．对于15P30有：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数
解析：化学反应中原子核是不变的，只有核反应中原子核才发生变化，核反应也遵守质量守恒定律；0n代表中子，是电中性粒子；15P130中，原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数＝15，故A项错误。
答案：A
10．随着科学技术不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N＋5、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是( )
A．N5＋中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素 C．C60是有机物
D．H2与H3属于同种元素组成的单质
解析：氮原子的质子数为7，所以N5＋中含有电子：35－1＝34个，A错误；“质同中不同”属于同位素，O2与O4属于单质，它们是氧元素的同素异形体，B错误；C60是单质，不是有机物，C错误；H2与H3属于单质，是氢元素的同素异形体，D正确。
答案：D
11．已知钡的某种同位素是130 56Ba，用学过的知识无法推断出的信息是( ) A．钡元素的相对原子质量 B．钡元素在周期表中的位置 C．钡原子的核电荷数 D．钡原子的核外电子排布 答案：A
12．现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH＋4、H3O、OH；③C2－、CN；④PO43－、SO24－、ClO－4。对上述四组粒子归类正确的是( )
A．质子数相等，电子数和原子数不相等：① B．质子数和电子数相等，原子数不相等：② C．电子数相等，质子数和原子数不相等：③ D．原子数和电子数相等，质子数不相等：④
解析：①质子数和电子数相等，原子数不相等；②电子数相等，原子数和质子数不相等；③电子数和原子数相等，质子数不相等；④原子数和电子数相等，质子数不相等。
答案：D
＋
－
－
4
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2020版高考化学大一轮复习课时达标作业15原子结构
