课 题 教学目标 第3节 氧化还原反应（第1课时） 1．掌握氧化还原反应有关的概念。 2．会用化合价升降的观点及电子转移的观点理解氧化还原反应。 1. 氧化还原反应原理的理解 重点、难点 2. 氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物的判断及应用 教 学 内 容 一、氧化还原反应的概念 （1）特征及判断依据：化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。 （2）实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移） （3）概念 概念 氧化反应 还原反应 被氧化 被还原 氧化产物 还原产物 定义 物质失去电子的反应 物质得到电子的反应 元素失去电子的过程 元素得到电子的过程 通过发生氧化反应所得的生成物 通过发生还原反应所得的生成物 注意点 物质失去电子的外部表现为化合价的升高 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 元素失去电子的外部表现为化合价的升高 元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、氧化剂 得到电子的反应物 S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等 常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe还原剂 氧化性 还原性 （4）过程 失去电子的反应物 得到电子的能力 失去电子的能力 等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。 第 1 页
例1．下列叙述正确的是( ) A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．较难失去电子的原子，容易得到电子 解析：本题容易误选A、D。错选的原因是不理解氧化还原反应的概念。氧化还原反应有时可以发生在同种物质的同种元素之间，这种反应叫作歧化反应，也可以发生在不同物质的同种元素之间，这种反应叫归中反应，所以A不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，所以B的叙述是错误的；置换反应一定是氧化还原反应，C的叙述是正确的；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，因此D不正确。故正确答案为C。 答案：C 二、电子转移的数目及方向 1、有关电子转移数目的计算 关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol氧化剂得电子的物质的量或者1 mol还原剂失电子的物质的量。例如： 与足量Cl2反应??————————→生成FeCl3，转移3mol电子1molFe? 与S反应??————————→生成FeS，转移2mol电子2、氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）单线桥法 表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。 ne 还原剂＋氧化剂===氧化产物＋还原产物 注意事项：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素 ②箭头方向表示电子转移的方向 ③在“桥”上标明转移的是电子总数。 （2）双线桥法 表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。 －第 2 页
注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 ②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。 例2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．Fe―→Fe C．MnO4―→Mn －2＋2＋B．CO2―→HCO3 D．SO2―→SO3 －解析：A、C两项均是化合价降低的过程，需加还原剂才能实现，B中化合价没有变化，只有D是硫元素化合价升高的过程，需加氧化剂才能实现。 答案：D ＋2－1例3．(双选题)关于反应X2＋2Y2===2XY2的叙述中，正确的是( ) A．X2被氧化，Y2显氧化性 B．Y2被氧化，X2显氧化性 C．X2是还原剂，Y2被氧化 D．Y2被还原，X是氧化产物 0＋22＋0－12＋解析：X2→XY2，X元素的化合价升高，X2被氧化，X2是还原剂，X是氧化产物；Y2→XY2，Y元素的化合价降低，Y2被还原，是氧化剂，显氧化性。 答案：AD 三、氧化性、还原性强弱的判断方法 1、根据金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 ??????????????????? 金属的活动性逐渐减弱（还原性逐渐减弱）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au??????????????????????? 氧化性逐渐增强K?、Ca2?、Na?、Mg2?、Al3?、Zn2?、Fe2?、Sn2?、Pb2?、(H?)、Cu2?、Fe3?、Ag?、2、根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 第 3 页
3、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 规律：氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性 还原性：还原剂的还原性>还原产物的还原性
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2018-2019学年人教版必修1 第2章第3节 氧化还原反应(第1课时) 教案
