四川省威远中学2019_2020学年高二化学下学期第二次月考试题

由天下分享时间：2024/11/14 9:44:07 加入收藏我要投稿点赞

四川省威远中学2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 Cu—64

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（1-18题为单选题，每题6分，19-21题为多项选择题，选不全者得3分，错选得0分。）

7.下列说法正确的是( )

A.煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料

B.除去MgCl2溶液中的FeCl3，加热搅拌的条件下可以加入MgO C.氨气溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨气是电解质 D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是( ) A.16g氧气中含有的氧原子数目为NA

B.1L 0.1mol·L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.1NA C.标准状况下，22.4LCl2中含有的电子数为34 NA D.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA 9. 下列操作或装置能达到实验目的的是( )

－1

A.A

B.B

C.C

D.D

10.X、Y、Z、W是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X元素的周期序数等于其主族序数，且X为同主族元素中唯一非金属元素，Y元素的单质是一种强力漂白剂，Z元素形成的简单离子是同周期半径最小的离子，含元素W的一种化合物是木材防火剂的原料，下列叙述错误的是( )

A.上述四种元素的原子半径大小：Z>W>Y>X B.Z的氢氧化物和NaHCO3均可中和过多的胃酸

C.X与Y只形成既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物 D.W与Y形成的化合物既是建筑材料，也是工艺品(玛瑙等)的原料

11.常温下，2NH3(g)＋NaClO(aq)＝NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l) 能自发进行，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是( ) A. 该反应的ΔH＞0，ΔS＜0 B. 每生成1 mol N2H4转移2 mol电子

C. 室温下，向0.1 mol·L NaClO溶液中加水，溶液pH增大

D. N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应式为：N2H4－4e＝N2＋4H

＋－－1

12.已知：①H(aq)＋OH(aq) ＝H2O(l) ΔH1＝－57.3kJ·mol，

1－1

②H2(g)＋O2(g) ＝H2O(g) ΔH2＝－241.8kJ·mol，下列有关说法正确的是( )

2A．向含0.1mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L乙二酸(HOOC－COOH)，反应中的能量变化如右图所示

B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ·mol C．氢气的标准燃烧热为ΔH＝－241.8kJ·mol

－1

－

＋

－1

D．若反应②中水为液态，则同样条件下的反应热：ΔH>ΔH2

13 .25℃时，用浓度为0.1000 mol·L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000 mol·L的某酸HX，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是( )

A. HX的电离常数Ka的数量级为10B.P点溶液中微粒浓度大小为：

－10

－1

c(Na＋) > c(HX) > c(X－) > c(OH－) > c(H＋)

C.滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞

D.A点到B点过程中，水电离出的c(H) ×c(OH)先增大，后不变

26、(16分)次磷酸钠（NaH2PO2)常用作化学镀剂、食品及工业锅炉水添加剂、抗氧剂。实验室

可用如图

所示装置制取一定量的次磷酸钠。已知PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体。

＋

－

→PHPH3 3 4－ P4－ A B C D

回答下列问题：

(1)装烧碱溶液的仪器名称是，已知NaH2PO2与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸（H3PO2)是元弱酸。 (2)实验开始时，首先要打开K1，通入一段时间N2，其目的

是，为尽可能避免PH3造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是，a中反应的化学方程式为。

(3)装置C中物质反应后生成了 NaCl、NaH2PO2，通过的方法可分离出NaH2PO2固体（已知NaH2PO2在25 ℃时溶解度为100 g，100℃时溶解度为667 g)。 (4)产品纯度测定：取产品m g，将其溶于水配成250 mL溶液，再用__________ (填“酸式”或“碱式”）滴定管取25. 00 mL溶液于锥形瓶中，然后用0. 01 mol·L的KMnO4标准溶液滴定

3－

－1

（氧化产物是PO4)，达到滴定终点时消耗V1mL KMnO4标准溶液，滴定终点的现象是 _______________________________________________________产品纯度为。

27、(14分)氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题： (1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于

水，生成弱碱N2H4·H2O用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因是：。 (2)在恒温条件下，1molNO2和足量C发生反应2NO2(g)＋2C(s)

N2(g)＋2CO2(g)，测得平衡

时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：KC(A) ______KC(B)（填“?”或“?”或“?”） ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______(填“A”或“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数KP＝______MPa（KP是用平衡分压代替平衡浓度计算，分

压＝总压×物质的量分数）。

(3)已知：亚硝酸(HNO2)性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka＝5.1×

10；H2CO3的Ka1＝4.2×10，Ka2＝5.61×10

－4

－7

－11

，在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入

－－－1mol的HNO2后，则溶液中CO23、HCO3和NO2的离子浓度由大到小的顺序

是。

(4)已知：常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数为Kb，且pKb＝－lgKb＝3.4，水溶液中有CH3NH2＋H2O

＋

－

＋

CH3NH3＋OH，常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2) ＝c(CH3NH3)时，则溶液pH＝。 (5)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下： ①CaSO4(s) ＋ CO(g)②CaSO4(s) ＋ 4CO(g)

CaO(s) ＋ SO2 (g) ＋ CO2 (g) ΔH＝＋210.5 kJ·mol CaS(s) ＋ 4CO2 (g) ΔH =－189.2 kJ·mol－1

CaS(s) ＋3CO2 (g) ΔH＝ kJ·mol－1。

－1

反应CaO(s) ＋3CO(g) ＋SO2 (g)

28.(14分)辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：

已知：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫； ②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L计算)：

Fe Mn Cu 2＋2＋3＋－1

开始沉淀的pH 1.1 8.3 4.4 沉淀完全的pH 3.2 9.8 6.4 (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________________________________(任写一点)。

(2)调节浸出液

的范围为________________，其目的是

_____________________________________。