配餐作业(二十六) 盐类的水解
A组·全员必做题
1．(2020·福州模拟)0.1 mol·L1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是( ) A．Cl C．H
＋
＋－
－
B．Al3 D．OH
＋
－
＋
解析 升高温度，有利于Al3水解，溶液的酸性增强，c(H)增大。 答案 C
2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是( )
A．NH3·H2O C．Na2CO3
＋
＋
B．NaOH D．MgCO3
＋
解析 加入MgCO3，与H反应可起到调节溶液pH的作用，促进Fe3的水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，且不引入新的杂质。
答案 D
3．有关①100 mL 0.1 mol·L1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )
A．溶液中水电离出的H个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C．①溶液中：c(CO23)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO3)>c(H2CO3)
解析 盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故A项正确；CO23的水解使溶液中阴离子数目增多，B项正确；碳酸氢钠溶液中，HCO3的水解程度大于电离程度，故
2
c(H2CO3)>c(CO23)，C项错误；CO3的第一步水解程度远大于第二步水解，故D项正确。
－
－
－
－
－－
＋
－
－
答案 C
4．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO＋H2O法正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO)增大 B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)>c(CH3COO) >c(H)>c(OH)
解析 加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO)增大，故A项正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c(CH3COO)减小，故B项不正确；稀释溶液，c(OH)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na
＋
－
－－
－
＋
－
＋
－
－－
－
CH3COOH＋OH，下列说
－
)>c(CH3COO)>c(H)
－
＋
＋
－
－
－＋
>c(OH)，则有c(Na)＋c(H)>c(OH)＋c(CH3COO)，不符合电荷守恒原理，故D项不正确。
答案 A
5．(2020·浙江五校联考)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解 C．室温下，向0.1 mol·L程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 解析 Ca(ClO)2在水中会水解：Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(OH)2＋2HClO，HClO不稳定，受热会分解：
－1
＋
的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离
△
2HClO=====2HCl＋O2↑，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液
得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，Na2SO3被空气中氧气氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；加热FeCl3溶液，FeCl3溶液发生水解反应：FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3＋3HCl，
HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体，A项正确。保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，防止Fe2被氧化为Fe3，B项错误。水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COO浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，使CH3COOH的电离程度减小，C项错误。CH3COONH4是能双水解的盐，CH3COO、NH4的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H浓度与OH浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。
答案 A
6．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( ) A．CO23＋H2OB．Al3＋3H2O
＋－
＋
－
－
＋
－
＋
＋
HCO3＋OH；用热的纯碱溶液清洗油污 Al(OH)3(胶体)＋3H；明矾净水
TiO2·xH2O＋4HCl；制备TiO2纳米粉
＋
－－
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)D．SnCl2＋H2O
Sn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析 配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
答案 D
7．将0.1 mol/L某二元弱酸(H2)溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积变化)，下列关系式中错误的是( )
A．c(H)＋c(2)＋c(H2)＝0.05 mol/L B．c(H)＜c(2) C．c(Na)＞c(H)
D．c(H)＋c(Na)＝c(OH)＋c(H)＋2c(2)
解析 两溶液混合后生成NaH，根据物料守恒，可确定A项正确；由电荷守恒可确定D项正确；无论NaH溶液中H的电离程度和水解程度大小关系如何，一定都存在c(Na)＞c(H)＞ c(2)，即B项错误，C项正确。
答案 B
8．(2020·湖南六校联考)常温下，将CO2通入2L pH＝12的OH溶液中。溶液中水电离出的OH的浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
－
－
－
＋
－
＋
＋
－
－
－
＋
－
－
－
－
－
A．a点溶液中，水电离出的c(H)＝1×10B．b点溶液中：c(H)＝1×107mol·L1
C．c点溶液中：c()＝2[c(CO23)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)] D．d点溶液中：c()＝2c(CO23)＋c(HCO3)
解析 通入CO2后发生反应：2OH＋CO2===2CO3＋H2O，2CO3＋CO2＋H2O===2HCO3，CO2＋H2O===H2CO3。a点表示未通入CO2时的OH溶液，溶液中c(H)等于水电离出的c(OH)， c(H)水电离＝c(OH)水电离＝c(H)＝1×10
＋
－
＋
－12
＋
－
＋
－
－
＋
－
－
＋
－
－
＋
－12
mol·L1
－
mol·L1，A项正确；OH抑制H2O的电离，通入CO2后OH与
－
CO2反应，H2O的电离程度逐渐增大，当OH与CO2反应恰好生成2CO3时，H2O的电离程度逐渐增大，再通入CO2时，H2O的电离程度又逐渐减小，b点溶液中的溶质是2CO3和OH，溶液显碱性，溶液中c(H
＋
)<1×
－
－
＋
－
107mol·L1，B项错误；c点溶液中水的电离程度最大，恰好生成2CO3，根据物料守恒，有c()＝2[c(CO23)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)]，C项正确；d点溶液中含HCO3和H2CO3，溶液呈中性，由电荷守恒得c()＋c(H
＋
－
＋
2)，因c(H)＝ )＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO3
－
＋
－
－
－－－＋
c(OH)，故c()＝c(HCO3)＋2c(CO23)，D项正确。
答案 B
9．常温下，稀释0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示( )
－
A．CO23水解的平衡常数
－
B．溶液的pH
C．溶液中HCO3的数目
2
D．溶液中的c(CO3)
2水解的平衡常数不变，故A项错误。稀释NaCO溶液解析 平衡常数仅与温度有关，稀释时CO323
－
－－
时，随着溶液体积的增大，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，故B项错误。稀释时CO23＋H2O
－
－
－
－
HCO3
－
＋OH的水解平衡正向移动，溶液中c(CO2 3)逐渐减小，HCO3的数目逐渐增多，故C项正确、D项错误。
答案 C
10．(2020·山东重点中学联考)已知HA和HB均为弱酸，且a(HA)>a(HB)。25 ℃时，在物质的量浓度均为0.1 mol·L
－
－1
的NaA和NaB混合溶液中，下列关系正确的是( )
c?A?c?HA?A．－> c?B?c?HB?
B．c(A)－c(B)＝c(HA)－c(HB) C．c(Na)＝c(A)＋c(B) D．c(HB)>c(HA)>c(OH)
c?A?c?H?·c?A?Ka?HA?·c?A?c?HA?c?HA?Ka?HA?解析 ，>1，故－>，A项正确；根据物料守恒，－＝＋－＝
c?B?c?H?·c?B?Ka?HB?·c?HB?Ka?HB?c?B?c?HB?溶液中存在：c(A)＋c(HA)＝
c(B)＋c(HB)，则c(A)－c(B)＝c(HB)－c(HA)，B项错误；根据物料守恒，溶液中存在：c(Na)＝c(A)＋c(HA)＋c(B)＋c(HB)，故
c(Na)>c(A)＋c(B)，C项错误；a(HA)>a(HB)，则HA的酸性比HB的酸性强，故B的水解程度大于A
－
＋
－
－
－
－
－
－
－
＋
－
－－
＋
－
－
－
＋
－
－
－
－
的水解程度，c(HB)>c(HA)，根据质子守恒，c(OH)＝c(H)＋c(HB)＋c(HA)，故c(OH)
－＋－
>c(HB)>c(HA)，D项错误。
答案 A
11．(2020·河南郑州质检一)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H
＋
＋
－
－
)
B．含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(Na)>c(CH3COOH)>c(CH3COO
＋
－
)>c(H)>c(OH)
C．0.1 mol·L1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液混合至pH＝7：c(Na)＝c(Cl)>c(OH)＝c(H
－
－
＋
－
－
＋－
＋
)
D．0.1 mol·L1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L1 NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na)＝3[c(CO23)＋c(HCO3)
－
－
＋
－
－
＋c(H2CO3)]
解析 pH＝2的醋酸溶液的浓度远大于pH＝2的NaOH溶液的浓度，故等体积混合后溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液中的离子浓度由大到小为c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)，A项错误；含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中，Na的浓度在CH3COO与CH3COOH的浓度之间，正确的关系为：c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)，B项错误；根据电荷守恒，溶液中存在：c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)＋c(Cl)，因为c(H)＝c(OH)，所以c(Na)＝c(Cl)＋c(CH3COO)
2
>c(OH)＝c(H)，C项错误；根据物料守恒，溶液中存在：2c(Na)＝3[c(HCO3)＋c(CO3)＋c(H2CO3)]，
－
＋
＋
－
－
－
－
＋
＋
－
－
－
＋
－
＋
－
＋
＋
－
＋
－
－
＋
＋
－
D项正确。
答案 D
12．(1)已知FeCl3能水解，则配制FeCl3溶液方法是________________________________。 (2)已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO2HSO3、H2SO3三种粒子的浓度由大到小的顺序为3、________________________。
(3)人的牙齿的化学成分为羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿，如果刷牙使用含氟牙膏(含F)可以保护牙齿，其原理是_____________________________ __________________________________________________________。
注：25℃时，sp[Ca10(PO4)6(OH)2]＝6.8×10
－37
－
－
－
，sp[Ca5(PO4)3F]＝2.8×10
－61
＋
解析 (1)FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解使溶液显酸性，水解反应的离子方程式为Fe3＋3H2O
Fe(OH)3＋3H，根据方程式知，为防止铁离子水解，在配制氯化铁溶液时常先将FeCl3固体溶
＋
于稀盐酸中，氢离子浓度增大，从而抑制铁离子水解，再加水稀释至所需浓度。(2)已知NaHSO3的水溶液显酸性，HSO3电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度大小顺序为c(HSO3)＞c(SO23)＞c(H2SO3)。(3)Ca5(PO4)3F溶度积比Ca10(PO4)6(OH)2小，羟基磷酸钙在水中存在平衡：
Ca10(PO4)6(OH)2(s)
－
－
－
－
2
10Ca2(aq)＋6PO34(aq)＋2OH(aq)，含氟牙膏中的F与该平衡中的Ca、
＋－－－＋
PO34结合成更难溶的Ca5(PO4)3F，使平衡向右移动，牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙，使牙齿得到保护。
答案 (1)将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度 (2)c(HSO3)＞c(SO23)＞c(H2SO3)
(3)羟基磷酸钙在水中存在平衡 Ca10(PO4)6(OH)2(s)
－
＋
－
－
－
10Ca2(aq)＋6PO34(aq)＋2OH(aq)，含氟牙
＋－－
3
膏中的F与该平衡中的Ca2、PO4结合成更难溶的Ca5(PO4)3F，使平衡向右移动，牙齿表面的羟基磷酸
钙转化成了氟磷酸钙，使牙齿得到保护
B组·重点选做题
13.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烧食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_____________________
______________________________________________________________________________________________________________________
(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中c(NH4)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L1 NH4HSO4中c(NH4)。
(3)如图所示是0.1 mol·L
－1
－
＋
－
＋
电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是____________
________________________________________________________；
3②20 ℃时，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中2c(SO24)－c(NH4)－3c(Al)＝________(填数值)。
－
－
＋
＋
－
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
－－
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。
解析 (1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al3＋3H2O悬浮颗粒使其沉降。
(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH4均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH4水解，HSO4电离出H同样抑制NH4水解，因为HSO4电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH4水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。
(3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。②根
33
据电荷守恒，可以求出2c(SO2L1[c(OH)太小，可忽4)－c(NH4)－3c(Al)＝c(H)－c(OH)＝10 mol·
－
＋
＋
＋
－
－
－
－
＋
－
＋
＋
－
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
＋
Al(OH)3＋3H，Al(OH)3吸附
＋
略]。
(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；
＋
b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na)＝c(SO24)，b点时c(Na
＋
＋
－
22)>c(SO24)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO4)>c(NH4)，故c(Na)>c(SO4)>c(NH4)>
－
＋
－－＋＋－＋
c(OH)＝c(H)。
答案 (1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al3＋3H2O浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)小于
(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小 ②103 mol·L1
(4)a c(Na)>c(SO24)>c(NH4)>c(OH)＝c(H)
14.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋HB；HB下列问题：
(1)Na2B溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是____________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L
－
－1
＋
－
－
＋
－
＋
－
＋
－
＋
－
－＋
＋
Al(OH)3＋3H，Al(OH)3吸附悬
＋
H＋B2。回答
的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________(填选项字母)。
－
－
A．c(B2)＋c(HB)＋c(H2B)＝0.1 mol·L1 B．c(Na)＋c(OH)＝c(H)＋c(HB)
C．c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HB)＋2c(B2) D．c(Na)＝2c(B2)＋2c(HB)
(3)已知0.1 mol·L1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能________0.11 mol·L1(填“<”“>”或“＝”)，理由是_______________________________________。
(4)0.1
mol·L
－－
－
－
＋
－
－
＋
＋
－
－
－
＋
－
＋
－
1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
_________________________________________________________。
解析 (1)由H2B===H＋HB(完全电离)，HB水解反应，故Na2B溶液显碱性，原因是B2＋H2O
＋
－
＋
－
－
H＋B2(部分电离)，知Na2B溶液中B2将发生HB＋OH。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B===2Na
－
＋
＋
－
－
－
＋－－
＋B2，B2＋H2O
－
－－
HB＋OH，H2O
＋
－－
H＋OH。由电荷守恒知c(Na)＋c(H)＝2c(B2)＋c(OH
－
－
－
＋
－
)＋c(HB)，C项对。由物料守恒知c(Na)＝2c(B2)＋2c(HB)＝0.2 mol·L1，D项对。在Na2B溶液中
不存在H2B，A项错，由物料守恒和电荷守恒知B项错。
(3)在NaHB溶液中，NaHB===Na＋HB，HB
－1
＋＋
－
－
H＋B2，H2O
－
－
＋－
H＋OH。已知0.1 mol·L
＋－
NaHB溶液的pH＝2，说明其中c(H)＝0.01 mol·L1，主要是HB电离产生的。在H2B溶液中，第一
＋
－
＋
－
步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以0.1 mol·L1 H2B溶液中c(H)<0.11 mol·L1。(4)在NaHB溶液中各离子浓度大小顺序为c(Na)>c(HB)>c(H)>c(B2)>c(OH)。
答案 (1)碱性 B2＋H2O(2)CD
(3)< 0.1 mol·L1 NaHB溶液的pH＝2，说明其中c(H)＝0.01 mol·L1，主要是HB电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步的电离，所以0.1 mol·L1 H2B溶液中c(H)<0.11 mol·L
－1
＋
－
＋
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＋
－
－
HB＋OH
－－
(4)c(Na)>c(HB)>c(H)>c(B2)>c(OH)高考模拟理综试卷化学试题及答案
＋
－
＋
－
－
可能用到的原子量：H-1 C-12 单选题：
7．下列有关物质的性质和应用正确的是 A．福尔马林可用于保存海鲜产品
B．油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油 C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料 8．下列说法正确的是
A．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥 B．含极性键的共价化合物一定是电解质
C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
D．天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在pH=1的溶液中：、Na、SO42–、HCO3
B．在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：Al3、、NO3、SO42– C．在0.1 mol·L1 FeCl3溶液中：、NH4、I、SCN D．在c( H)/c(OH)＝10
＋
－
－12
－
＋
＋
－
－
－
＋
＋
－
＋
＋
－
的溶液中：、Na、ClO、NO3
＋＋－－
10．下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是
选项 A B 陈述 Si有良好的半导体性能 在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成 铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag 锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂 －1判断 Si可用于制备光导纤维 说明该未知溶液含有SO42 要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热 锌锰干电池是二次电池，可以反复充电 －C D 11．现有浓度均为0.1mol·L正确的是
三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法 A．溶液①中，c(CH3COO)= c(H)
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+) D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH的数目为0.1NA B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA C．标准状况下，2.24 LNO2 与水反应生成NO3的数目为0.1NA
－
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D．4.0 g H2与足量O2完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA 双选题
22.下列离子方程式正确的是
A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4 OH—+O2↑
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B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O===Cl通电 2↑+H2↑+2OH
C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O
23．Q、W、、Y、是原子序数依次增大的短周期元素，的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是
其内层电子数的2倍。W、最外层电子数相同，的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A．氢化物稳定性：>W
B．原子半径的大小顺序：r>rY>rQ>rW C．元素Q和能形成Q2型的共价化合物
D．、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 非选择题
30．（15分）药物可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原料合成，如下图：
OHOO+O（X）HOOC（Y）HOOH一定条件反应1HOOO（Z）COOOH
（1）化合物的有 种化学环境不同的氢原子。 （2）下列说法正确的是 。
A．是芳香化合物 B．Ni催化下Y能与5molH2加成 C．能发生加成、取代及消去反应 D．1mol HO最多可与5mol NaOH反应 （3）Y与过量的溴水反应的化学方程式为 HO 。
（4）可以由 （写名称）和M（ ）分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个—OH的消去反应得到稳定化合物N（分子式为C6H8O2），则N的结构简 式为 （已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如： HC C ）。
CCH3CHCH2OOCOH自动重排HCCO（5）Y也可以与环氧丙烷（ ）发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为 （写一种）；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、属于酯的同分异构体有 种。
31．（17分）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。 （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol1
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为 。 ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （填序号）： a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3 （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CO与20 mol H2，CO的
平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
CO－－
CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol
①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的 (%)50量之比为：n(M)总：n(N)总= 。 ②若M、N、Q三点的平衡常数M、N、Q的 大小关系为 。
转100化率70NQMP1P20100200300400500t/℃（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 ①催化硝化法中，用H2将NO3还原为N2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 。
②电化学降解NO3的原理如右图所示，电源正极为 （填
通电
“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+====5O2↑+2N2↑+2H2O，
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aO2直流电源质子交换膜bN2PtAg电极Pt电极H2ONO3则阴极反应式为 。
32．（16分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如右表。 （1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：
①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示） 。 ②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
Cr2O72-+ HSO3-+ == Cr3++ SO42-+ H2O。
③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和 。证明Cr3+沉淀完全是 。
（2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。实验室利用如右下图模拟处Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。 ①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式
含Cr2O7和稀H2SO4的废水2- 开始沉完全沉淀的pH 淀的pH Fe(OH)2 7.0 1.9 6.0 9.0 3.2 8.0 明矾H2SO4NaHSO3NaOH高分子混凝剂Fe(OH)3 Cr(OH)3 含Cr2O7 的废水2-初沉降池反应池污泥处理沉淀池Cr(OH)3排放的方法
FeFe理含
【附20套精选模拟试卷】2020届高考化学(人教新课标)大一轮复习配餐作业：26盐类的水解 Word版含解析
