一、
选择题
1．下列有关叙述中，正确的是 ( )
＋－
A．在一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2和SO24浓度的乘积是一个常数
B．向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变
C．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡状态
D．向饱和的BaSO4水溶液中加入稀硫酸，BaSO4的Ksp变大
＋－
解析：选B。一定温度下，只有在BaSO4的饱和溶液中，Ba2和SO24浓度的乘积才是一个常数，A错误；溶度积和溶解度是温度的函数，向BaSO4固体中加入水，可使沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，B正确；无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如在NaCl的过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，C错误；向BaSO4溶液中加入稀H2SO4，只会使溶解平衡发生移动，但不会影响BaSO4的Ksp，D错误。
2．(2015·陕西西安模拟)有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( ) A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
＋－
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低
解析：选B。AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，
＋－
升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag和Cl，
－
B错误；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。
3．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是 ( )
＋－
A．所得溶液中c(Ag)·c(Cl)>Ksp(AgCl)
－＋
B．上述实验说明Cl与NH4间有很强的结合力 C．所得溶液中形成了难电离的物质
D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大
＋－＋
解析：选C。由于AgCl完全溶解了，故c(Ag)·c(Cl) Cl之间并没有发生反应，B错；电离常数只与温度有关，D错。 4．(2015·山东济南高三模拟)在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时： ＋－＋ Mg(OH)2(s) Mg2(aq)＋2OH(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变，可采取的措施是( ) A．加MgSO4 B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加水 ＋ 解析：选D。加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2)变大；加HCl溶液 ＋ 使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体 ＋ 增多，c(Mg2)变小。 5．BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( ) 1 A．c(Ba)＝c(SO4)＝(Ksp)2 2＋ ＋ 2－ 22 B．c(Ba2)·c(SO24)>Ksp，c(Ba)＝c(SO4) ＋－2＋2－ C．c(Ba2)·c(SO24)＝Ksp，c(Ba)>c(SO4) ＋－2＋2－ D．c(Ba2)·c(SO24)≠Ksp，c(Ba) ＋－－2＋ 解析：选C。由BaSO4(s) Ba2(aq)＋SO2c(SO24(aq)，故Ksp(BaSO4)＝c(Ba)·4)，BaSO4饱和溶 － ＋ － 液中加入少量BaCl2后，平衡左移c(Ba2)>c(SO24)。 6．(原创题)将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L ＋ CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是( ) A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④ －＋ 解析：选C。根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl浓度越大，Ag浓度越小，则选项C符合题意。 7．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。据图分析，下列判断错误的是( ) ＋ － A．Ksp[Fe(OH)3] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 ＋－ C．c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 ＋＋ 解析：选B。A项，分析图像中b、c两点可知，c(Fe3)和c(Cu2)相等，对应的pH分别为1.3、 ＋－ 4.4，根据Ksp的计算公式可得Ksp[Fe(OH)3] ＋＋ 合，使Fe(OH)3的溶解平衡正向移动，c(Fe3)增大，所以不能实现由a点变到b点；C项，c(H)与 － c(OH)的乘积是Kw，Kw只与温度有关，c、d两点温度相同，Kw也相等；D项，b、c两点分别是Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)的溶解平衡状态，两溶液均达到饱和。 8．下表是几种难溶物质的有关数据： 物质 Ksp/25°C 完全沉淀时的pH范围 Fe(OH)2 8.0×10－16Cu(OH)2 2.2×10－20Fe(OH)3 4.0×10≥3 －36 ≥9.6 ≥6.4 关于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法中正确的是( ) A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成的沉淀是蓝色的 －2＋2＋3＋ B．该溶液中c(SO24)∶[c(Cu)＋c(Fe)＋c(Fe)]>5∶4 ＋＋ C．当pH＝10时，溶液中c(Fe2)∶c(Fe3)＝2×1020∶1 D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 解析：选B。由表中数据可知最先生成的沉淀是红褐色的Fe(OH)3，A错误；由金属阳离子能水 －＋＋－－－ 解而SO2当pH＝10时，c(Fe2)∶c(Fe3)＝(8×1016÷108)∶(4×1036÷104不能水解可知B正确；－12 )＝(2×1016)∶1，C错误；生成的Fe(OH)2不稳定，会全部转化为Fe(OH)3，故最后得到的固体中没有FeO，D错误。 9.在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是( ) A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 － C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×108 D．图中a＝2×104 － 解析：选C。物质的Ksp只与温度有关，A正确；向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4后， ＋＋ 沉淀溶解平衡向左移动，导致c(Ag)减小，而图像中由Y点变成X点的过程中，c(Ag)保持不变， －＋－5－32－112 B正确；T ℃时，Ag2CrO4的Ksp＝c(CrO2，C错误；4)·c(Ag)＝(1×10)×(1×10)＝1×10 2532244温度不变，Ksp＝c(CrO24)·c(Ag)＝(1×10)×(1×10)＝a×5×10，解得a＝2×10，D正确。 二、非选择题 －＋－－ 10．(2013·高考山东卷节选) 25 ℃时，H2SO3HSO3＋H的电离常数Ka＝1×102 mol·L1，则 － 该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________mol·L1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2， － ＋ － － － － c（H2SO3）则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 － c（HSO3） 解析：H2SO3的电离常数Ka＝[c(HSO3)·c(H)]/c(H2SO3)＝1×102 mol·L1，水的离子积常数 ＋－－－－－ Kw＝c(H)·c(OH)＝1×1014 mol2·L2，综上可得Ka＝[c(HSO3)·Kw]/[c(H2SO3)·c(OH)]。NaHSO3 －－－ 溶液中HSO3的水解反应为HSO3＋H2OH2SO3＋OH，则水解平衡常数Kh＝[c(H2SO3)·c(OH－－－－－－－－ )]/c(HSO3)＝Kw/Ka＝(1×1014 mol2·L2)/(1×102 mol·L1)＝1×1012 mol·L1。NaHSO3溶液中 －－－ 加入少量I2，二者发生氧化还原反应，溶液中c(HSO3)减小，HSO3的水解程度增大，c(H2SO3)/c(HSO3)将增大。 － 答案：1×1012 增大 11．(2015·江西南昌质检)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛 －－ 应用。已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×1010，Ksp(BaCO3)＝1×109。 － (1)将浓度均为0.1 mol·L1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中＋－ c(Ba2)＝________mol·L1。 (2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是 ________________________________________________________________________ － (用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L1 Na2SO4溶液给患者 ＋ 洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为________mol·L－1。 ＋－ 解析：(1)由于BaCl2与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀，则溶液中c(Ba2)与c(SO24)相同，则 － ＋ － － c(Ba2)＝Ksp（BaSO4）＝1×105 mol·L1。 ＋－＋－＋ (2)BaSO4(s) Ba2(aq)＋SO2由于Ba2、SO2无法使平衡向溶解方向移动。 4(aq)，4均不与H反应， ＋ － － Ksp（BaSO4）＋－－c(Ba2)＝＝2×1010 mol·L1。 2－ c（SO4） 答案：(1)1×105 ＋－＋2＋2－ (2)对于溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)＋SO24(aq)，H不能减少Ba或SO4的浓度，平衡不能向 － 溶解方向移动 2×1010 12．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答： (1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________________________________________________________________。 (2)B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________________________________________________________________。 (3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入____________以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ＋ (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)＋Cl －
高三化学一轮复习(课件+教师文档+习题)第八章 水溶液
