7、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.天然气、酒精分别属于化石能、可再生能B.金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀C.NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
D.高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造8、下列关于有机化合物的说法正确的是A.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下一定都能水解B.除去乙醇中的乙酸用分液的方法C.C5H10O2能与NaHCO3反应的结构有
4种
，能实现相应实验目的的是
仪器
坩埚、玻璃棒、烧杯
S与C的非
试管、胶头滴管
D.C8H10的同分异构体有三种，它们的性质相似9、仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）
选项A B C D
实验目的
硫酸铜溶液的浓缩结晶
用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素金属强弱
用8.0 mol·L-1的盐酸配制250 mL 1.5 mol·L-1 250mL容量瓶，玻璃棒、烧的盐酸杯测定NaOH溶液的物质的量浓度
酸(碱)式滴定管，胶头滴管、
烧杯
10、关于有机物A.有机物的分子式是
C10H18O
C.能发生氧化、取代反应
的说法不正确的是B.能与溴水、钠发生反应D.与HC1发生加成的产物只有
1种
11、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如下图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（
MWCNT）电极表面。下列说法不正确的是
A.每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为C.“呼出”CO2时钠箔电极反应式是D.放电时电池总反应是
4/3mol
B.“吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
Na++e-=Na
4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C
12、短周期元素W、、Y、的原子序数依次增加。m、n、r 是由这些元素组成的化合物，p、q分別站元素W、的气体单质。r溶液是实验室中常见试剂，常温下0.1 mol·L-1 r浓液的pH为13。工业上制备
r和q的反应如图2所示。下列说法正确的是
A.W与、Y、形成的化合物均是共价化合物B.简单离子半径>Y>
C.、Y、形成的化合物水溶液一定呈碱性D.、Y形成的化合物一定含有离子键
13、在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液，浓液pH变化的曲线如图示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，下列说法不正确的是
3所示，其中V1表
A.a、b两点水的电离程度a小于b
B.HA、HB两种酸溶液pH相同时，c(HA) 一定相等 (NH4)2SO4 D. 25℃时，NaA溶液中c(A-)一定大于NaB溶液中c(B-) 26、(14分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究受热分解产物。 [查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。[实验探究]该小组拟选用图 14所示装置进行实验（夹持和加热装置略） 实验1：连接装置A—B—C—D,检査气密性，A中加入0.03 mol (NH4)2SO4，装置B盛0.5000 mol/L盐酸70.00 mL。先通入N2排尽空气后，关闭活塞，于260℃加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，打开活塞继续通N2一段时间，品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 Ml。经检验滴定后的溶液中无SO42-，装置A中(NH4)2SO4完全分解后有固体剩余。 ⑴装置B的作用是吸收_________(填化学式)；已知260℃(NH4)2SO4加热完全分解的产物只有两种，结合题中数据，写出该温度下(NH4)2SO4 分解的化学方程式_____________。(2)滴定前，下列关于碱式滴定管的操作的正确顺序是a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液c.读数、记录 d.查漏、清洗 _________(填字母编号)。 b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 (3)加热后继续通入N2的目的是___________________。实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，与400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2。观察到装置 A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。 D内溶液中有SO32-, (4)由题述信息判断400℃时(NH4)2SO4加热分解的产物中一定没有氧气的理由是_________。 (5)400℃时(NH4)2SO4完全分解后无固体残留，产物是_______，还原产物是_______。(6)用下列装置测定一种分解产物的量。 且氧化产物和还原产物各只有一种， 则氧化 量气装置中收集到的气体是_______________________。 _______，收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是 27、(15分)化学反应原理是工业合成氨的重要理论基础。⑴合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4 Jmol-1 ·,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_____移动(填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂该反应的△H_____(填“增大”、“减小”或“不变”）。 (2)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器 甲 乙 丙 2 mol 4 mol 反应物投入量1 mol N2 、3 mol H2 NH3 NH3 c3 平衡时NH3的浓度(mol·L-1) cl c2 反应的能量变化体系压强（pa) 反应物转化率 下列说法正确的是A.2c1>c3 B. a+b=92.4 放出a J p1 a1 C. 2p2 D.a1+a3<1 I、II、III阶段体系中各物质浓度随时 吸收bJ p2 a2 吸收c j p3 a3 _____(填字母编号)。 (3)合成氨在等容条件下进行。改变其他反应条件，在 间变化的曲线如图16所示： ①N2的平均反应速率vI(N2)、vII(N2)、vIII(N2)从大到小排列次序为 平衡移动的方向是 ________。 ②由第一次平衡到第二次平衡，______，采取的措施是_______________。 ③比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低：T2__T3(填“ > 、”“=”或“<”），判断的理由是______________________。 (4)将0.1 mol N2和0. 3 mol H2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应。 ①若300 ℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为 3位有效数字)。 t1时刻速率发生如图 10 L，则此状态下反应的平衡常数B变化，此刻可能改变的反应条件是 =_______(计算结果保留②合成氨反应达到平衡后， _____________________(回答一种)。28、(14分)砷(As)是第四周期第 V A族元素，用化学用语回答问题： _________,气态氢化物的稳定性As4S4、雌黄As2S3等)存在。雄黄和雌黄的转 (1)砷的最高价氧化物对应的水化物化学式是ASH3________(填写“大于”或“小于”)NH3。(2)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄换关系如图18所示：①气体物质a是 ②第I步反应的离子方程式是 _____________(填化学式)。 _________________________________。 (3)Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是_______________(用离子方程c(H2AsO3-)______ c(AsO33-) (填“>、”“<或”“=”）。 式表示)，该溶液中 (4)某原电池装置如图19所示，电池总反应为AsO43-++2I-+H2OAsO33-+I2+ 2OH-。当P池中溶液由无色变蓝色时，正极上的电极反应式为_________；当电流计指针归中后向Q中加入一定量的 NaOH，电流计指针反向偏转，此时P中的反应式是__________________。 35、[化学一选修3物质结构与性质](15分) (l)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。①基态Ti3+的未成对电子数有______个。②LiBH4 由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是 ________，B原子的杂化轨道类型是 _____________。 ③某储氢材料是第三周期金属元素 M的氢化物，M的部分电离能如下表所示 I1/ Jmol-1 I2/ J·mol-1 I3/ J·mol-1 I4/ J·mol-1 I5/ J·mol-1 ·738 1451 7733 10540 13630 ______。 M是_____ (填元素符号)，判断理由为________________________。(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图 24所示，铜晶体中原子的堆积模型属于 (3)A原子的价电子排布式为 子)。 ①该晶体的化学式为 3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图25所示(黑点代表铜原 ______________________。 ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_______________________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______________________。③已知该晶体的密度为pg . cm-3，阿伏伽德罗常数为NA,已知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为______pm。36、[化学一选修5有机化学基础](15分) 聚对笨二甲酸乙二酯(J)具有良好的力学性能，其薄膜的伸位强度是聚乙烯薄膜的的合成路线如下： 9倍。它 已知：① 催化剂 ②酯与醇可发生如下酯交换反应基) RCOOR′+R″OH △ RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烃 ③A的产量标志一个国家石油化工发展水平。 (1 )B的名称是______，C的分子式是_________。 (2)D的分子式是C6H6O4，直链结构，分子的核磁共振氢谱峰有 ________________。(3)第④步反应类型是 _____，第⑤步反应类型是 _______。 (4)笫⑥步反应的化学方程式是 ______________________。 NaHCO3反应 3个，D的结构简式是 (5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。①苯环上只有2个取代基②含有一种官能团，能与 其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比值是2 2 1的有机物的结构简式是______。(6)利用题述信息，由2—甲基一1,3—丁二烯和乙烯为原料合成苯甲酸的流程示意图_________________________________(需要的无机试剂任选 )。
广西桂林+百色+梧州+北海+崇左五市高三5月联合模拟文综地理试题含答案[精校].doc
