溶解性 水解(离子方程式,下同) 与盐酸反应 与NaOH反应 与足量Ca(OH)2反应 与BaCl2反应 与CO2反应 热稳定性 相互转化 ＋易溶于水 易溶于水 (溶解度比Na2CO3小) －－CO23＋H2O－＋－HCO3＋OH HCO3＋H2O－＋－H2CO3＋OH －CO23＋2H===CO2↑＋H2O 不反应 Ca2＋CO23===CaCO3↓ 2CO23＋Ba===BaCO3↓ －＋－＋HCO3＋H===H2O＋CO2↑ HCO3＋OH===CO23＋H2O Ca2＋OH＋HCO3===CaCO3↓＋H2O 不反应 －－－－－CO23＋CO2＋H2O===2HCO3 较稳定 Na2CO3△－－不反应 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O ①CO2＋H2O；②适量H＋－①固体?加热?；②适量OHNaHCO3 (2)Na2CO3、NaHCO3的用途 ①Na2CO3是一种非常重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
②NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上,它是治疗胃酸过多的一种药剂。
[小题练微点]
判断下列说法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都会分解( ) (2)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2,会有NaHCO3晶体析出( ) (3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一( )
(4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和Na2CO3溶液( )
(5)相同温度下溶解度:小苏打<苏打,热稳定性:Na2CO3>NaHCO3( ) (6)Na2CO3溶液(杂质NaHCO3),选用适量的NaOH溶液( ) (7)NaHCO3溶液(杂质Na2CO3),应通入过量的CO2气体( ) 答案:(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)√
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碳酸盐、碳酸氢盐的区别
(1)溶解性:一般地,碳酸盐小于碳酸氢盐,如CaCO3 (2)热稳定性:①不溶于水的碳酸盐一般受热分解,如CaCO3 高温分解,溶于水的碳酸盐一般受热不分解,Na2CO3受热不分解,但(NH4)2CO3受热分解。②碳酸氢盐不稳定,受热分 解,NaHCO3、Ca(HCO3)2受热都分解。 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1.判断下列说法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)(2018·全国卷Ⅱ)碳酸钠可用于去除餐具的油污( ) (2)(2018·江苏高考)物质性质与用途具有对应关系:NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂( ) (3)(2018·江苏高考)NaHCO3(s)――→Na2CO3(s)――→NaOH(aq) ( ) (4)(2018·天津高考)溶解度:Na2CO3 (5)(2017·天津高考)除去NaHCO3固体中的Na2CO3:将固体加热到恒重( ) (6)(2015·全国卷Ⅱ)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中,立即产生气泡( ) (7)(2014·全国卷Ⅰ)用热的烧碱溶液洗去油污,是因为Na2CO3可直接与油污反应( ) (8)(2014·全国卷Ⅱ)用热碱水清除炊具上残留的油污,没有发生化学反应( ) (9)(2014·全国卷Ⅱ)碳酸氢钠受热分解实验如图所示( ) △ 饱和石灰水 答案:(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× 2.(2019·雁峰区一模)下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较中不正确的是( ) A.热稳定性:Na2CO3＞NaHCO3 B.相同温度下,0.1 mol·L －1 盐溶液的pH值:Na2CO3＞NaHCO3 C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应放出气体的量:Na2CO3＜NaHCO3 D.相同温度下,0.1 mol·L＞NaHCO3 解析:选D NaHCO3受热易分解,不稳定,则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3,故A正确；Na2CO3水解程度比NaHCO3大,物质的量浓度相同时,Na2CO3溶液碱性较大,故B正确；设质量都是106 g,则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1 mol、CO2,NaHCO3～CO2,产生的CO2的物质的量分别为1 mol、 106 mol,Na2CO3～84 －1 盐溶液分别与0.1 mol·L1 HCl溶液反应的剧烈程度:Na2CO3 － 106 mol,即放出CO2的质84 － ＋ 量:Na2CO3＜NaHCO3,故C正确；分别滴加HCl溶液,反应离子方程式分别为CO23＋2H － ＋ ===CO2↑＋H2O、HCO3＋H===H2O＋CO2↑,相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈,故D错误。 方法规律 1.从“弱”字入手理解Na2CO3、NaHCO3的几个性质 (1)二者的水溶液都显碱性,是因为弱酸根CO23和HCO3的水解。Na2CO3溶液的碱性更强,是因为弱酸根CO23的水解程度更大。 (2)与同浓度的盐酸反应,NaHCO3反应更剧烈,是因为CO23和HCO3与酸反应生成CO2,HCO3只需要结合一个H,而CO23需要结合2个H。 (3)向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,边滴加边振荡,无气泡产生,是因为H首先和CO23 反应生成HCO3。 － ＋ － － ＋ － ＋ － － － － － (4)向Na2CO3溶液中通入CO2气体,生成NaHCO3,可以理解为弱酸碳酸电离出的H结合了CO23生成了HCO3。 2.Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂 (1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 － － ＋ (2)Na2CO3、NaHCO3的除杂方法 依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质) 序号 ① ② ③ 混合物 Na2CO3(s)、NaHCO3 NaHCO3(aq)、Na2CO3 Na2CO3(aq)、NaHCO3 除杂方法 加热法 通入足量CO2 加入适量NaOH溶液 侯氏制碱法 3.(2016·江苏高考)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是( ) 解析:选C A项,制取NH3应用Ca(OH)2和NH4Cl固体加热,不正确；B项,CO2气体应长管进、短管出,不正确；C项,析出的NaHCO3晶体用过滤的方法分离,正确；D项,NaHCO3应低温烘干,不能直接加热,易发生反应2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O,不正确。 4.工业上以粗盐(含Ca2、Mg2、SO24等杂质)为主要原料,采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl,实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是( ) ＋ ＋ － △
高2020届高2017级高三化学一轮复习学案第三章第一节钠及其化合物精品教案
