高2020届高2017级高三化学一轮复习学案第三章第一节钠及其化合物精品教案

第三章 金属及其化合物

第一节 钠及其化合物 1.了解钠及其重要化合物的制备方法。 2.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。 考点(一) 钠及其氧化物 【点多面广精细研】

1.钠的性质与应用 (1)物理性质

颜色状态 银白色固体 (2)化学性质 钠在化学反应中易失去最外层的一个电子,表现还原性。 ①与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

密度 比水小,比煤油大 硬度 较小 熔点 较低,低于100 ℃

常温:4Na＋O2===2Na2O(白色固体) O2 加热:2Na＋O2=====Na2O2(淡黄色固体) Cl2 ②与水的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析:

2Na＋Cl2=====2NaCl 点燃△

③与酸的反应

2Na＋2H===2Na＋H2↑。

[注意] Na先与酸反应,再与水反应——先酸后水。 ④与盐溶液的反应

与盐溶液反应时先与水反应,生成的碱与盐可能发生复分解反应。如与CuSO4溶液反应: 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,

2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。

总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 ⑤与羟基化合物的反应

2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。 (3)工业制备

2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。 (4)保存

钠易与空气中的O2、H2O反应,且钠的密度比煤油的密度大,不与煤油反应,故通常将钠保存在煤油中。

(5)钠的用途

通电

＋

＋

①制钠钾合金,用于原子反应堆的导热剂。 ②作还原剂来制取活泼金属。 如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。 ③制作高压钠灯。

2.钠的氧化物——氧化钠与过氧化钠 (1)氧化钠、过氧化钠的性质比较 物质 颜色状态 类别 氧元素化合价 化学键类型 电子式 组成结构 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 主要用途 保存 氧化钠(Na2O) 白色固体 碱性氧化物 －2 只有离子键 Na[＋＋熔融

过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体 过氧化物 －1 有离子键和共价键 ＋O2－]2Na ＋－Na[＋＋O2－O]2Na ＋－＋n?Na?2由Na与O构成,－＝ n?O2?1Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 可制烧碱 密封 n?Na?2由Na与O2构成,－＝ 1n?O22?2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 漂白剂、消毒剂、供氧剂 密封、远离易燃物 (2)Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质:

①Na2O2的强氧化性 试剂 SO2气体 FeCl2溶液 Na2SO3 溶液 氢硫酸 酚酞溶液 现象 — 有红褐色 沉淀生成 — 溶液变浑浊 溶液先变红后褪色 反应原理并解释 Na2O2＋SO2===Na2SO4 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH 与水反应生成NaOH,Na2O2的强氧化性使之褪色