1.2元素周期律（2）
【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规
2、通过实验操作，培养学生实验技能。
【学习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 2、元素周期律的本质 【复习巩固】
1、核外电子的排布的规律有哪些？
1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布； 2.每层最多容纳的电子数为2n(n代表电子层数)； 3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层
4.最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个) 2.
【基础知识】
一、第三周期元素性质变化规律
[实验一] Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。 过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。 与冷水反应 现象 化学方程式 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 NaOH Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 Na Mg Al Mg F Br Ca
2+
--2+
2
[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较 现象 反应方程式 Mg 结论 Al [总结]Na、Mg、Al与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。
如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？阅读[资料]: Si P S Cl 单质与氢气反应的条件 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱 结论
阅读探究：请完成表格
元 素 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 强酸（比H2SO4酸性强） 硅 磷 硫 氯 单质与氢气反应难易 气态氢化物 最高价氧化物对应水化物 化学式 稳定性 化学式 酸 性 结 论 硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强 [小结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 【总结】同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐______，得电子能力逐渐______。 二、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。 性质 金属性 非金属性 三、同周期元素性质递变规律
同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 四、元素周期律（1）定义： 。
（2）实质： 。
【跟踪练习】
1、元素周期律的内容和实质是什么？ 2、下列元素原子半径最大的是
强弱判断依据 A、Li B、F C、Na D、Cl 3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是
A、Li Na K B、Ba Ca Mg C、Ca K Cl D、N O F
4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为________. 【过关测试】A组
1． 请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图
___________________________________________________________________________ Na、Mg、Al的化合价分别是 ，
推测：它们的失电子能力逐渐 ，金属活泼性逐渐
2．Na与冷水反应的方程式为
Mg与热水反应的方程式为 能够证明Mg与热水反应放出的气泡是氢气的方法是 能够证明Mg与热水反应生成了碱的方法是 ，现象是 。 证明NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性强弱的现象是
从以上实验得知，三种金属化学活泼性顺序为 ，你判断的依据是 2． 请画出Si、P、S、Cl四种非金属的原子结构示意图，
___________________________________________________________________________ 它们的主要化合价是 ，
根据推测金属活动性的经验，可以推测这四种非金属原子的得电子能力逐渐 。
写出Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式 ，它们的稳定性依次 可以从非金属与 反应，生成 的难易程度，或者 的热稳定性，或者非金属之间的 反应，推测非金属之间的活泼程度。Si、P、S、Cl的活泼性顺序为 ，或者说非金属性逐渐 。
4．综合第三周期的8种元素性质变化规律的例子，我们可以得出以下的规律：同一个周期
的元素， 相同，但是 逐渐递增， 电子能力逐渐 ， 电子能力逐渐 ，从宏观方面看来，就是 性逐渐减弱， 性逐渐增强。这种元素的性质随着原子序数的递增而呈规律性的变化，称之为 。 5．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 （ ）
A、原子半径比钾的原子半径大 B、氯化物难溶于水 C 、原子半径比镁的原子半径大 D、碳酸盐易溶于水
2+
2+
2+
2+
+
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湖南省永州市新田县第一中学高中化学1.2元素周期律(2)学案(无答案)新人教版必修2
