(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。 向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，
若x＝a：_______________________________________________________________， 若x＝4a：______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)特殊条件下离子方程式的书写
①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，该过程反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O7还原为Cr，该过程的离子反应方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)①2H＋SO4＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O
②Ba＋SO4＋H＋HCO3===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ HCO3＋H===CO2↑＋H2O ③2Al＋3SO4＋3Ba＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(2)2Fe＋2Br＋2Cl2===Br2＋2Fe＋4Cl 2Fe＋4Br＋3Cl2===2Br2＋2Fe＋6Cl (3)①5Cl2＋2CN＋8OH===2CO2＋N2＋10Cl＋4H2O ②Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O ③ClO＋2I＋H2O===I2＋Cl＋2OH
解析 (1)①当溶液呈中性时，n(H)＝n(OH)，可假设Ba(OH)2为1 mol，即Ba为1 mol，OH为2 mol，需要2 mol NaHSO4，反应的离子方程式为2H＋SO4＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O；②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba)＝n(SO4)，发生反应的离子方程式为Ba＋SO4＋H＋HCO3===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，此时HCO3过量，继续加入NaHSO4溶液，HCO3与H反应，反应的离子方程式为HCO3＋H===CO2↑＋H2O；③NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照2∶3的物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al＋3SO4＋3Ba＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
(2)向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x＝a，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe＋2Br＋2Cl2===Br2＋2Fe＋4Cl；若x＝4a，亚铁离子和溴离子全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe＋4Br＋3Cl2===2Br2＋2Fe＋6Cl。 (3)①根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为5Cl2＋2CN＋8OH
－
2－
－
－
2＋
－
3＋
－
2＋
－
3＋
－
2＋
－
3＋
2－
－
＋
－
＋
2＋
2－
＋
－
－
2＋
2－
－
＋
2－
2＋
－
＋
－
2＋
－
－
－
－
2－
2＋
＋
3＋
3＋
－
－
－
2＋
－
3＋
－
2＋
－
3＋
－
3＋
2－
2＋
－
2＋
2－
＋
－
－
＋
＋
2－
2＋
－
2－
3＋
－
===2CO2＋N2＋10Cl＋4H2O；②二价铁离子有还原性，Cr2O7有强氧化性，二者能发生氧化还原
反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O7被还原为Cr，反应方程式：Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O；③次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO＋2I＋H2O===I2＋Cl＋2OH。
14．以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为
物质 质量分数/%
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
V2O5 V2O4 K2SO4 22～28 SiO2 60～65 Fe2O3 1～2 Al2O3 <1 －
－
－
－
＋
3＋
3＋
－
2－3＋2－2＋
2.2～2.9 2.8～3.1
回答下列问题：
(1)已知“酸浸”时，V2O5转化为VO2，V2O4转化成VO，请写出废钒催化剂“酸浸”时发生反应的所有离子方程式____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)工艺中“氧化”步骤使VO变为VO2反应的离子方程式为___________________ ________________________________________________________________________。 “中和”步骤生成“废渣2”的离子方程式为__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH＋V4O12
4－
2＋
＋＋
2＋
离子交换－
R4V4O12＋4OH(ROH为强碱性阴洗脱
离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈__________性(填“酸”“碱”或“中”)。 (4)“流出液”中阳离子最多的是________。
答案 (1)V2O5＋2H===2VO2＋H2O，V2O4＋4H===2VO＋2H2O，Fe2O3＋6H===2Fe＋3H2O，Al2O3＋6H===2Al＋3H2O
(2)6VO＋ClO3＋3H2O===6VO2＋Cl＋6H Fe＋3OH===Fe(OH)3↓、Al＋3OH===Al(OH)3↓ (3)碱 (4)K
＋
2＋
－
＋
－
＋
3＋
－
3＋
－
＋
3＋
＋
＋
＋
2＋
＋
3＋
2021高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第4讲电解质离子反应精练含解析
