第4讲 电解质 离子反应
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2019·安徽桐城中学月考)N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正确的是( ) A．N2O、CHCl3都易溶于水 B．N2O、CHCl3在常温下都是气体 C．N2O、CHCl3都属于弱电解质 D．N2O、CHCl3都是非电解质 答案 D
解析 CHCl3难溶于水，A项错误；CHCl3在常温下为液体，B项错误；N2O、CHCl3都属于非电解质，C项错误，D项正确。
2．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl是弱电解质
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 答案 D
3．下列说法正确的是( )
A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4C．液溴不导电，所以溴是非电解质
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 答案 D
解析 A中是因为CO2＋H2O
H2CO3，H2CO3电离出H和HCO3从而使溶液导电，而不是CO2自身
＋
－
Ba＋SO4
2＋2－
导电，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D正确；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“
”，B错误；
电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误。 4．离子方程式CO3＋2H===CO2↑＋H2O可表示( ) A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 答案 D
5．下列反应可用离子方程式“H＋OH===H2O” 表示的是( ) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 答案 C
6．(2019·西城区校级模拟)电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22 ℃上升到70 ℃，下列判断不正确的是( )
＋
－
2－
＋
A．由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率
B．由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关 C．由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl
－
的迁移速率大于CH3COO的迁移速率
＋
－
－
D．由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H、OH的浓度和迁移速率无关 答案 D
解析 电导率与离子浓度和离子迁移速率有关，电导率越大说明离子迁移能力越大，HCl完全电离，升高温度过程中电导率增大，说明离子迁移速率增大，故A正确；升高温度促进醋酸根离子水解，升高温度电导率增大，说明温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；HCl完全电离，醋酸部分电离，电导率相同的盐酸和醋酸中，浓度：盐
酸<醋酸，升高温度促进醋酸电离，导致醋酸溶液中离子浓度大于盐酸，但是盐酸电导率大于醋酸，所以可能的原因是Cl的迁移速率大于CH3COO的迁移速率，故C正确；电导率与离子迁移速率有关，所以两图中电导率的差值不同，与溶液中H、OH的浓度和迁移速率有关，故D错误。
7．能正确表达下列反应的离子方程式为( ) A．用醋酸除去水垢： 2H＋CaCO3===Ca＋CO2↑＋H2O B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热： 2H＋FeS===H2S↑＋Fe
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： 2Al＋3CO3===Al2(CO3)3↓
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2： 2NO2＋2OH===NO3＋NO2＋H2O 答案 D
解析 A项，醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；B项，硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成硫酸铁、二氧化硫和水且浓硫酸不能拆；C项，向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液发生水解相互促进反应，生成氢氧化铝和二氧化碳；D项，用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，离子方程式正确。
8．(2020·汉中期末)下列离子方程式正确的是( ) A．氯气溶于水：Cl2＋H2O
2H＋Cl＋ClO
＋
－
＋
－
－
－
－
－
3＋
2－
＋
2＋
＋
2＋
＋
－
－
－
B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑ C．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H===Fe＋H2O
D．KI溶液久置空气中变黄色：4I＋O2＋2H2O===2I2＋4OH 答案 D
解析 HClO是弱酸，不能拆分，A错误；钠与水反应电荷不守恒，B错误；硝酸具有强氧化性，会氧化FeO为Fe，C错误；久置的KI溶液会被溶解的O2氧化为I2，D正确。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
9．(2020·合肥期中)下列离子方程式的书写正确的是( ) A．食醋除去瓶胆内的水垢： CaCO3＋2H===Ca＋CO2↑＋H2O B．漂白粉溶液中通入少量SO2： Ca＋2ClO＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C．Al溶于NaOH溶液：
2Al＋2OH＋6H2O===2[Al(OH)4]＋3H2↑
－
－
2＋
－＋
2＋3＋
－
－
＋
2＋
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液： 2Cu＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H 答案 CD
解析 醋酸为弱电解质，不能拆分，A项错误；ClO具有强氧化性，SO2具有还原性，SO2与Ca(ClO)2溶液发生氧化还原反应，该方程式不符合化学反应事实，B项错误。 10．(2018·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应： CO3＋CaSO4
2－
－
2＋
＋
CaCO3＋SO4
2－
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液： I＋IO3＋6H===I2＋3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应： 3ClO＋2Fe(OH)3===2FeO4＋3Cl＋4H＋H2O D．电解饱和食盐水：2Cl＋2HCl2↑＋H2↑ 答案 A
解析 B错：正确的离子方程式应为5I＋IO3＋6H===3I2＋3H2O；C错：正确的离子方程式应为2Fe(OH)3＋3ClO＋4OH===2FeO4＋3Cl＋5H2O；D错：正确的离子方程式应为2Cl＋2H2O2OH
－
－
－
2－
－
－
－
－
＋
－
＋
－
2－
－
＋
－
－
＋
＋H2↑＋Cl2↑。
11．(2019·日照市高三模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I＋H2O2＋2H===I2＋2H2O
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液： NH4＋OH===NH3·H2O
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al＋2SO4＋2Ba＋4OH===[Al(OH)4]＋2BaSO4↓
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3＋Ba＋OH===BaCO3↓＋H2O 答案 AD
解析 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3＋NH4＋2OH===NH3·H2O＋ CO3＋H2O，故B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al＋3SO4＋3Ba＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误。
12．(2019·江西省师范大学附属中学高三月考)下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 －
3＋
2－
2＋
－
＋
－
2－
－
2＋
－
－
3＋
2－
2＋
－
＋
－
－
＋
A 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe＋2I－2＋正确；Cl2过量，可将Fe、I均氧化 －2＋＋2Cl2===2Fe＋4Cl＋I2 －1－13＋－1 mol·L的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol·L的B HCl溶液等体积均匀混合：2[Al(OH)4]＋5H===Al＋－＋3正确；[Al(OH)4]与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为2∶3 ＋－＋Al(OH)3↓＋5H2O －C 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO===HClO＋HSO3 Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg＋HCO3＋OH===MgCO3↓＋H2O －2＋－－正确；说明酸性：H2SO3强于HClO 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 D 答案 B
解析 A项，将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I，离子方程式：2I
－
－
＋
－－
＋Cl2===2Cl＋I2，错误；B项，[Al(OH)4]与H物质的量之比为1∶1反应时，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反应时生成铝离子，所以1 mol·L 的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol·L的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：2[Al(OH)4]＋5H===Al＋Al(OH)3↓＋5H2O，可理解为2 mol [Al(OH)4]消耗2 mol H，生成2 mol Al(OH)3，其中1 mol Al(OH)3又消耗了3 mol H，生成1 mol Al，所以[Al(OH)4]与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为2∶3，正确；C项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O＋SO2＋ClO===SO4 ＋Cl ＋2H，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，错误；D项，Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg＋2HCO3＋4OH===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO3，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。 三、非选择题
13．(2019·天津市静海区第一中学高三学业能力调研)请按要求书写下列离子方程式： (1)复分解离子反应中，量变引起的变化。
①将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为______________________。 ③0.2 mol·L
－1
2＋
－
－
2－
－
2－
－
＋
3＋
－
＋
－
＋
＋
－
＋
3＋
－1
－1
的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L
－1
的Ba(OH)2溶液等体积混合：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2021高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第4讲电解质离子反应精练含解析
