示(图中HA表示乳酸分子，A表示乳酸根离子)。下列说法正确的是( )
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A．通电后，阳极附近pH增大 B．电子从负极经电解质溶液回到正极
C．通电后，A通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室 D．当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol的O2生成
解析：由图示判断左侧为阳极，右侧为阴极，阳极电极反应式为4OH－4e===O2↑＋2H2O，氢离子浓度增大，pH减小，A错误；电子从电源的负极到电解池的阴极，由阳极回到电源的正极，电子不能进入电解质溶液，电解质溶液中靠离子传递电荷，B错误；氢离子由阳极室进入浓缩室，A由阴极室进入浓缩室，得到乳酸，C正确；由电极反应式4OH－4e
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===O2↑＋2H2O可知，当电路中通过2 mol电子的电量时，会有0.5 mol O2生成，D错误。 答案：C
12．采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示： 该离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电池的阳极反应式为____________，钛极附近的pH值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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解析：该电解池的阳极发生氧化反应，所以Cu失去电子，与氢氧根离子结合生成氧化亚铜和水，电极反应式是2Cu－2e＋2OH===Cu2O＋H2O；钛极为阴极，氢离子放电生成氢气，则氢氧根离子浓度增大，所以钛极附近的pH值增大。 答案：阴 2Cu－2e＋2OH===Cu2O＋H2O 增大
13. 利用如图所示装置电解制备NCl3(氯的化合价为＋1价)，其原理是电解
NH4Cl＋2HCl=====NCl3＋3H2↑。
(1)b接电源的________(填“正”或“负”)极。
(2)阳极反应式是__________________________________________。 解析：(1)b电极，H得电子生成H2，发生还原反应，所以b电极为阴极，连接电源的负极。
(2)阳极反应物为NH4Cl，生成物为NCl3，题目中给出氯的化合价为＋1价，所以氯失电子，化合价升高，氮、氢不变价，然后根据电荷守恒配平方程式，则阳极反应式是3Cl－6e＋NH4===NCl3＋4H。 答案：(1)负
(2)3Cl－6e＋NH4===NCl3＋4H
14．电化学法处理CN。如图装置模拟电化学法处理CN，有关结果见下表。
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甲 乙
实验序号 ① ② ③ ④
(1)若乙池中石墨(Ⅰ)极产生无毒无害的物质，其电极反应式为
________________________________________________________________________ (2)该实验表明电化学法处理CN时，影响处理速率的因素有
________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 解析：(1)乙装置中阳极是发生氧化反应生成无毒无害的氮气和碳酸根离子，电极反应式为2CN＋12OH－10e===2CO23＋N2↑＋6H2O；
(2)通过比较表中的数据可知，影响处理速率的因素有负极的金属材料、电解质的浓度及氧气的浓度。
答案：(1)2CN＋12OH－10e===N2↑＋6H2O＋2CO23 (2)负极的金属材料，甲中电解质氯化钠的浓度和氧气的浓度 15．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。
如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
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电极/X Fe Al Fe Al NaCl溶液浓度/(mol/L) 0.1 0.1 0.1 0.5 甲中石墨表面通入气体 空气 空气 O2 空气 电流计读数/A 1 1.51 21 1.61
(1)甲中负极的电极反应式为________________。 (2)乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为______。
(3)丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L1 NaOH溶液。
解析：(1)甲醇燃料电池是原电池反应，甲醇在负极失电子发生氧化反应，电极反应为CH3OH－6e＋8OH===CO23＋6H2O。(2)工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，分析电极反应，B为阴极，溶液中铜离子析出，氢离子得到电子生成氢气，设生成气体物质的量为x，溶液中铜离子物质的量为0.1 mol，电极反应为 Cu2 ＋ 2e===Cu， 0．1 mol 0.2 mol 2H ＋ 2e===H2↑， 2x x
A电极为阳极，溶液中的氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为 4OH－4e===2H2O＋O2↑， 4x x
得到0.2＋2x＝4x，x＝0.1 mol
乙中A极析出的气体是氧气，物质的量为0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。(3)根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知，铜离子从无到有逐渐增多，铁离子物质的量逐渐减小，亚铁离子物质的量逐渐增大，①为Fe3，②为Fe2，③为Cu2，依据(2)计算得到电子转移为0.4 mol，当电子转移为0.4 mol时，丙中阳极电极反应Cu－2e
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===Cu2，生成Cu2物质的量为0.2 mol，由图像分析可知：反应前，丙装置中n(Fe3)＝0.4
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mol，n(Fe2)＝0.1 mol，当电子转移0.4 mol时，Fe3完全反应，生成0.4 mol Fe2，则反应
结束后，Fe2的物质的量为0.5 mol，Cu2的物质的量为0.2 mol，所以需要加入NaOH溶液1.4 mol，所以NaOH溶液的体积为1.4 mol÷5 mol·L1＝0.28 L＝280 mL。 答案：(1)CH3OH－6e＋8OH===CO23＋6H2O (2)2.24 L (3)Fe2 280
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化学（人教版）练习：第六章 第22讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护化学
