课时作业
1．下列现象与电化学腐蚀无关的是( ) A．生铁比纯铁易生锈 B．纯银饰品久置表面变暗
C．黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿 D．与铜管连接的铁管易生锈
解析：A项，生铁能够构成原电池，所以比纯铁易生锈；B项，纯银不符合构成原电池的条件，故它表面变暗与电化学腐蚀无关；C项，铜锌合金能构成原电池，锌做负极被氧化，铜被保护起来，不易被腐蚀；D项，铜管与铁管连接构成原电池，铁做负极，易被腐蚀。 答案：B
2．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是( )
解析：A、D均可由Fe、Cu构成原电池而加速铁的腐蚀；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属做负极，碳做正极，易被腐蚀；C中铜镀层把铁完全覆盖，构不成原电池而不被腐蚀。 答案：C
3．下列描述不符合生产实际的是( ) A．电解熔融的氧化铝制取金属铝时用铁做阳极 B．电解法精炼粗铜时用纯铜做阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱时用涂镍碳钢网做阴极 D．在镀件上电镀锌时用锌做阳极
解析：铁做阳极时，铁发生氧化反应生成Fe2而进入电解液中，在阴极析出使铝不纯。 答案：A
4．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )
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A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
解析：电镀前，Zn与Fe构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，电镀时，Fe为阴极，Zn为阳极，原电池充电时，原电池负极为阴极、正极为阳极，故不属于原电池的充电过程，A错误；根据电子守恒，通过电子的电量与析出Zn的量成正比，B错误；电流恒定，单位时间通过的电子的物质的量恒定，即电解速率恒定，C正确；镀层破损后，Zn与Fe仍能构成原电池，其中Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，D错误。 答案：C
5．(2017·河北冀州中学月考)下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是( )
A．稀碳酸钠溶液 C．稀硫酸
B．硫酸钠溶液 D．硫酸铜溶液
解析：A项，电解稀碳酸钠溶液，实质是电解水，碳酸钠溶液浓度增大，pH增大，正确；B项，电解硫酸钠溶液的实质也是电解水，但溶液仍为中性，pH不变，错误；C项，电解稀硫酸的实质是电解水，硫酸浓度增大，pH减小，错误；D项，电解硫酸铜溶液时生成硫酸、氧气和铜，故pH减小，错误。 答案：A
6．现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是( )
A．阴极产物是氢气 B．阳极产物是氧气 C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物只有氯气
解析：将氯化铝溶液蒸干灼烧得到Al2O3，电解熔融的Al2O3，阳极为O2放电，阳极产物为氧气；阴极为Al3放电，阴极产物为铝。 答案：B
7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
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A．图1中，铁钉易被腐蚀
B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 解析：A项，图1中，铁钉处于干燥环境，不易被腐蚀；B项，负极反应为Fe－2e===Fe2
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－
，Fe2与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀；D项，为牺牲阳极的阴极保护法，
＋
镁块相当于原电池的负极。 答案：C
8．图中是化学能与电能相互转化的两套装置。下列分析正确的是( )
A．两装置中，铁电极均要消耗 B．图乙装置中两极均有气泡产生
C．图甲装置铁电极上发生的电极反应为Fe－3e===Fe3
D．随着反应的进行，图甲装置中溶液的pH增大，图乙装置中溶液的pH不变
解析：图甲是原电池，较活泼的金属铁做负极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，铁电极逐渐溶解，图乙是电解池，铁做阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，铁不溶解，故A错误；图乙是电解池，石墨做阳极，阳极上生成O2，铁做阴极，H放电生成H2，故B正确；图甲中Fe做负极，电极反应式为Fe－2e===Fe2，故C错误；图甲电池的总反应为Fe＋2H
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＋
－
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===Fe2＋H2↑，随反应的进行c(H)减小，溶液pH增大，图乙相当于电解水，H2SO4浓
＋＋
度增大，溶液的pH减小，故D错误。 答案：B
9．(2017·湖北宜昌调研)以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是( )
A．a为铅蓄电池的负极 B．电解过程中SO24向右侧移动 C．电解结束时，左侧溶液质量增重8 g
D．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4＋2e===Pb＋SO24
解析：Y极有Cu析出，发生还原反应，Y极为阴极，故b为负极，a为正极，A错误；电解过程中阴离子向阳极移动，B错误；阴极反应式为Cu2＋2e===Cu，阳极反应式为4OH
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＋
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－
－
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－4e===O2↑＋2H2O，当有6.4 g Cu析出时，转移0.2 mol e，左侧生成1.6 g O2，同时有
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0.1 mol (9.6 g) SO24进入左侧，则左侧质量净增加9.6 g－1.6 g＝8 g，C正确；铅蓄电池的负极是Pb，正极是PbO2，正极反应式为PbO2＋2e＋4H＋SO2 4===PbSO4＋2H2O，D错误。答案：C
10. 采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法正确的是( )
A．Zn与电源的负极相连 B．ZnC2O4在交换膜右侧生成
电解
C．电解的总反应为2CO2＋Zn=====ZnC2O4 D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子
解析：电解过程中Zn被氧化，做阳极，所以Zn与电源的正极相连，A错误；Zn2透过阳电解－
离子交换膜到达左侧与生成的C2O2B错误；电解的总反应为2CO2＋Zn=====4形成ZnC2O4，ZnC2O4，C正确；没有给出气体所处的温度和压强，D错误。 答案：C
11．(2017·湖北武汉调研)厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所
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化学（人教版）练习：第六章 第22讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护化学
