第二课时 酸的化学性质
教学目标 【知识与技能】
(1)掌握酸的化学性质以及酸具有相似化学性质的原因。 (2)认识盐和复分解反应的概念。 (3)了解常见酸的主要用途。 【过程与方法】
通过实验探究盐酸和硫酸的性质，利用观察和比较等方法归纳出酸的化学性质。 【情感态度与价值观】
培养学生认真实验并观察的态度，认识探究实验的重要性。 教学重难点 【重点】
复分解反应的概念；酸的化学性质。 【难点】
酸的化学性质的相似性和差异性。 教学过程
知识点一 酸的化学性质 【自主学习】
阅读教材第4～5页的有关内容，完成下列填空：
酸溶于水时都解离出H，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。 (1)酸能使紫色石蕊试液变红。
(2)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 (3)酸能与某些金属反应，生成盐和氢气。 (4)酸能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。 【合作探究】
酸溶于水时都解离出H，那么不同的酸的化学性质完全相同吗？
答：酸溶于水时都解离出H，这是酸具有通性的原因，但是不同的酸，其酸根离子不同，化学性质也存在差异，如CO3会与Ca反应生成CaCO3沉淀，Cl与Ca不发生反应，说明碳酸和盐酸的化学性质不同。
【教师点拨】
稀盐酸和稀硫酸的性质的差异体现在酸根离子上，可以利用盐酸和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，硫酸和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀来鉴别稀盐酸和稀硫酸。
【跟进训练】
1．下列物质不能用金属和酸直接反应得到的是( A )
2－
2＋
－
2＋
＋
＋＋
A．FeCl3 C．FeCl2
2．下列不能体现酸的通性的是( C )
B．MgCl2 D．ZnSO4
A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B．用稀盐酸除去铁锈
C．棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑 D．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气 知识点二 盐和复分解反应 【自主学习】
阅读教材第4页的有关内容，完成下列填空： 1．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫做盐。
2．盐酸与硝酸银之间的反应，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，这类化学反应叫做复分解反应。
【合作探究】
复分解反应有什么特点？
答：反应物和生成物都是两种化合物，它们之间互相交换成分，可以表示为AB＋CD,AD＋CB，反应中各元素的化合价不会改变。
【教师点拨】
1．注意生活中所说的“盐”是指食盐(NaCl)，而化学上所说的“盐”是指一类化合物。 2．铵根离子(NH4)与酸根离子构成的化合物也属于盐，如NH4Cl。 3．复分解反应的特征可以简记为“双交换，价不变”。 【跟进训练】
1．下列物质中属于盐的是( A ) A．NH4Cl C．MgO
B．H2SO4 D．Cu
＋
2．下列反应中，属于复分解反应的是( C ) A．H2CO3,H2O＋CO2↑ B．Zn＋2HCl,ZnCl2＋H2↑ C．H2SO4＋BaCl2,BaSO4↓＋2HCl 高温
D．3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
常见的酸和碱酸及其性质酸的化学性质【一等奖教案】鲁教版
