华南师范大学附属中学2020年高中毕业班教学质量监测卷
理科综合化学部分
说明：1.全卷满分300分，考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56 I-127 Ag-108
一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10?5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 【答案】B 【解析】
【详解】A.平衡常数只与温度有关，与浓度无关，故A错误；
B.50℃时，Ni(CO)4以气态存在，有利于分离，从而促使平衡正向移动，故B正确；
C.230℃时，Ni(CO)4分解的平衡常数K逆=1/K正=1/（2×10?5）=5×104，可知分解率较高，故C错误； D.平衡时，应该是4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，故D错误； 正确答案：B
2.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是( ) A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 【答案】C 【解析】
.
【详解】A.非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故不选A；
B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；
C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，C的非金属性，则不能比较Cl、故选C； D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D； 答案：C
3.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A. 粗硅B. Mg(OH)2C. Fe2O3D. AgNO3(aq)【答案】A 【解析】
【详解】A．粗硅中Si与Cl2在高温下发生化合反应产生SiCl4，杂质也与氯气发生反应变为氯化物，由于杂质的氯化物与SiCl4沸点不同，通过分馏分离出来，然后使SiCl4与氢气在高温下发生反应产生Si和HCl，都可以一步完成，正确；
B．Mg(OH)2与HCl发生酸碱中和反应产生MgCl2，将MgCl2蒸馏浓缩冷却结晶得到MgCl2?6H2O，把该物质在HCl的环境中加热蒸发，得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2可制取得到金属Mg，可见由MgCl2溶液不能一步得到金属镁，错误；
SiCl4
Si
Mg 无水FeCl3
Ag
MgCl2(aq)FeCl3(aq)
[Ag(NH3)2]OH(aq)
C．Fe2O3与盐酸发生复分解反应产生FeCl3溶液，该盐是强酸弱碱盐，加热蒸发水分，盐水解产生Fe(OH)3和HCl，HCl挥发逸出，最后得到的固体是Fe(OH)3，要得到无水FeCl3，应该先蒸发溶液得到晶体后在HCl的环境中加热蒸发，得到无水FeCl3，错误；
D．向AgNO3溶液中加入氨水发生银镜反应产生[Ag(NH3)2]OH；由于蔗糖无还原性，因此与银氨溶液变化发生银镜反应产生单质银，错误。
4.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
＋－－
A. 某无色溶液中可能大量存在 H、Cl、MnO4
＋＋－
B. pH＝2 的溶液中可能大量存在 Na、NH4、SiO32
＋＋＋＋
C. Fe2与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋H2O2＋2H=2Fe3＋2H2O
D. 稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2O 【答案】C 【解析】
【详解】A．MnO4－是紫色，不可能存在无色溶液中，故A错误；
B．pH＝2的溶液呈酸性，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．Fe2＋与 H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H
＋
=2Fe3＋＋2H2O，满足得失电子守恒和电荷守恒，故C正确；
D．氢离子和硫酸根离子的个数比、氢氧根离子和钡离子的个数比均应为2:1，正确的离子方程式应为：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，故D错误； 答案选C。
【点睛】D项的离子方程式虽然符合电荷守恒，但是不符合客观事实。
充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL5.将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，
气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况） A. 231.5mL 【答案】CD 【解析】
催化剂垐垐垐垐垐??4NO+6H2O。充【详解】将O2和NH3的混合气体通过加热的三氧化二铬，发生反应：4NH3+5O2噲加热B. 268.8mL C. 287.5mL D. 313.6mL
分反应后，再通过足量的水，发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，将两个方程式叠加，可得总反应方程式：NH3+2O2=HNO3+H2O，若最后得到的气体是NO，44.8mLNO转化需要消耗的氧气56mL，发生反应消耗的氧气的体积是（448mL-44.8 mL-56 mL）?
2 ?231.5mL ，则氧气的总体积是V(O2)= 3231.5mL+56mL=287.5mL。若最后剩余的气体是O2，则O2应该是反应消耗的和剩余的两部分，氧气的
2/3+44.8mL=313.6mL。故答案是选项CD。 体积是：V(O2)=403.2mL×
6.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（ ） A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B. 充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小 C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－
D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 【答案】C 【解析】
【详解】A．充电时，阳离子向阴极移动，即K＋向阴极移动，A项错误；
B．放电时总反应为2Zn+O2+4OH–+ 2H2O=2Zn(OH)42-，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B项错误；
C．放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C项正确； D．标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误； 答案选C。
【点睛】电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原
－－
电池，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e=4OH，负极电极反应式为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充电是电解
池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。
7.合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法中正确的是（ ） ．．A. 合成PPV的反应为加聚反应 B. PPV与聚苯乙烯具有相同C.
重复结构单元
和苯乙烯互为同系物
D. 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 【答案】D 【解析】
【详解】A. 合成PPV的反应为缩聚反应，故A错误；
B. PPV与聚苯乙烯重复结构单元不相同，聚苯乙烯的重复结构单元为
错误； C.
故C错误；
含有两个碳碳双键，苯乙烯含有一个碳碳双键，结构不相似，因此不互为同系物，
D. 通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度，故D正确。 综上所述，答案为D。
的，没有碳碳双键，故B
【点睛】加聚反应与缩聚反应的区别是加聚反应生成高分子化合物，缩聚反应生成高分子化合物同时还生成了小分子。
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必考题每个试题考生都必须作答，第33题-第38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：11题，共129分。
8.用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。 (1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
精品解析：广东省广州市华南师范大学附属中学2020届高三教学质量监测卷理科综合化学试题(解析版)
