________________________________________________________________________。 （4）Y与Z可形成YZ42－。
①YZ42－的空间构型为________（用文字描述）。
②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：___________。 X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。 （5）
17．（2013四川卷）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成
气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题：
（1）M固体的晶体类型是_______________。
Y基态原子的核外电子排布式是______________；G分子中X原子的杂化轨道类型是__________。 （2）
（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是
________________________________________________________________________。
（4）R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_____________________________________________________。
18．（2013海南卷）Ⅰ．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ） A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3 Ⅱ．图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸。a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。
－
回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体的类型为________。 （2）d中元素的原子核外电子排布式为_________________________________。
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是______________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________。
k的分子式为________，（5）中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子（填“极性”或“非
极性”）。
19．（2013浙江卷）请回答下列问题：
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能 Ia/kJ·mol－1 I1 578 I2 1 817 I3 2 745 I4 11 578 …… …… 则该元素是______（填写元素符号）。
（2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是_____________________。Ge的最高价氯化物分子式是______。该元素可能的性质或应用有______。
A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 （3）关于化合物
，下列叙述正确的有______。
A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2丁烯 （4）NaF的熔点______
BF4－的熔点（填“＞”、“＝”或“＜”），其原因是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
20．（2014江苏卷） 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
（1）Cu＋基态核外电子排布式为___________。
（2）与OH－互为等电子体的一种分子为____________（填化学式）。
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是______；1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为__________。 （4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为______________________________。 （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如下图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。
21．（2014浙江卷自选模块）请回答下列问题：
（1）31Ga基态原子的核外电子排布式是____________________________________。某种半导体材料由Ga和As两种元素组成， 该半导体材料的化学式是___________，其晶体结构类型可能为_______________。
（2）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为：
以下关于维生素B1的说法正确的是________。
A．只含σ键和π键 B．既有共价键又有离子键
C．该物质的熔点可能高于NaCl D．该物质易溶于盐酸 （3）维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________。
A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键 C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力 22．（2014四川卷）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是__①__；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是__②__。 （2）XY2－离子的立体构型是__①__；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是__②__。 （3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是______。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________________________________________________________________________。 23．（2014福建卷）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。
（1）基态硼原子的电子排布式为_______________。 （2）关于这两种晶体的说法，正确的是_______（填序号）。
A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C．两种晶体中的B－N键均为共价键 D．两种晶体均为分子晶体
（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为____________________，其
结构与石墨相似却不导电，原因是___________________________________________________。 （4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为______。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约
300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是__________________。
（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有______ mol配位键。 24．（2014山东卷）石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）。
（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为__________。
（2）图乙中，1号C的杂化方式是____________，该C与相邻C形成的键角________（填“＞”“＜”或“＝”）图甲中1号C与相邻C形成的键角。
（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________（填元素符号）。
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。
25．（2015安徽卷）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 （1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基态原子核外电子排布式为_________；Cu的基态原子最外层有_____个电子。 （3）用“>”或“<”填空：
原子半径 Al_____Si 电负性 N____O 熔点 金刚石_____晶体硅 沸点 CH4____SiH4 26．（2015四川卷）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是_________________________。 （2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是_____________。
（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是_____（填化学式）；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_____________________（填化学式）。
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是______________________________________________________________________________。
27．（2015海南卷）Ⅰ．下列物质的结构或性质与氢键无关的是（ ）
A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度 C．氢化镁的晶格能 D．DNA的双螺旋结构 Ⅱ．钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为___________，其价层电子排布图为________________________。 _____。 （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为______、（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为__________；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_______；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________；该结构中S－O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为________（填图2中字母），该分子中含有________个σ键。
（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为___________； 也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_______________。
28．（2015山东卷）氟在自然界中常以CaF2的形式存在。 （1）下列关于CaF2的表述正确的是_______。
a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2 c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
（2）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是____________________________________（用离子方程式表示）。已知AlF63－在溶液中可稳定存在。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为______________，其中氧原子的杂化方式为_________。
结构化学 选修3知识点总结（人教版）全国卷适用
