课题二 亚硝酸钠和食盐的鉴别
【学考报告】
知识条目 ①硝酸钠的物理性质（外观）和重要的化学性质（如氧 加试要求 b 化性和还原性等） ②亚硝酸的酸性和不稳定性 ③亚硝酸钠和食盐的鉴别 ④常见物质的鉴别 a c c 敬材?识记?思老
自主学习
亚硝酸钠的性质
1. 亚硝酸的生成及其不稳定性
向亚硝酸钠溶液中加酸，生成亚硝酸 甚至常温下也会分解，产生
（HNO）。亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热
红棕色的二氧化氮气体。反应的化学方程式是
NaNO+ H2SO（稀）===NaHS耐 HNO、2HNO==NOT+ NOf + H2O。 2. 亚硝酸钠的氧化性
在亚硝酸钠中，氮的化合价为+」,处于中间价态。因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时, 表现出氧化性。如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。
反应的离子方程式是 2NG + 21「+
4屮==2NOT+ 12+ 2HzQ 析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验
NO的存在。
+
亚硝酸钠与FeCb溶液反应，生成棕黄色的FeCb溶液。反应的离子方程式是 N^+ Fe2+ 2H
+
3+
==NOT+ Fe + HO。 3. 亚硝酸钠的还原性
亚硝酸钠与强氧化性物质反应时,表现出还原性。如亚硝酸钠与酸性 KMnO溶液反应时，MnO
2 +
一 一 + _ 2 +
被还原为 Mn , KMnO溶液褪色。反应的离子方程式是 5NO一+ 2MnO_+ 6H ===5NO+ 2Mn + 3HQ 4. 亚硝酸钠的鉴别
与氯化钠不同，亚硝酸钠与
AgNO溶液反应生成可溶于稀硝酸的 AgNO白色沉淀。反应的离
1
子方程式是Ag + N@===AgNOX。
2
亚硝酸钠溶液水解呈碱，性 其水解反应的离子方程式是 思考：已知HNO为弱电解质，请思考鉴别 并用化学用语解释。
NQ + H20= ■ HNO+ OH。
NaNO和NaCI除上述方法外，还可用什么方法?
提示 分别取NaNO和NaCI晶体于两支试管中，加入适量蒸馏水振荡溶解后， 的是NaNO,这是因为 NQ+ HbOHN0> OH ,而使溶液显碱性。
测其pH, pH>7
考点?理解?探究
点拨一、亚硝酸钠与食盐的鉴别实验方案
1.方案一：利用 HNO的不稳定性鉴别亚硝酸钠和食盐 实验步骤 ①溶解：各取5g左右的建 筑工业用盐和食盐，分别在 试管中配成溶液待用。观察 现象，用手触摸试管外壁 ②酸化：各取2 m①中溶液， 分别置于两支试管中，再各 —1 实验现象 都易溶于水，形成无色 溶液。盛NaNO溶液的试 管外壁比较凉 结论与解释 NaNO、NaCI都易溶于水；NaNO溶 于水时明显吸热 无明显变化的是 NaCI溶液，有红棕 色气体一试管中无明显变化。 另一试管产生的是 NaNO溶液，反应的 方程式为溶液中有气泡 产生，在试管上部NaNO^ 变为 红棕色 滴加2 mol ?L 的稀硫酸， 微热并观H2SO（稀）===NaHS耐 HNO, 2HNO==NOT+ NOf + H2O 察现象 2.方案二：利用 NO的氧化性鉴别亚硝酸钠和食盐 实验步骤 实验现象 结论与解释 各取1 mL方案一①中的 溶液，分别置于两支试管 中，滴加 1 mL0.1 mol ?L —1无明显变化的是 NaCI溶液，有红棕色 气体产生一试管中无明显变化； 另一试管中溶液变为棕 色，试管口产生红棕色 气体 的是NaNO溶液。酸性条件下， NQ可将1—氧化，生成丨2、NO NO在 空气中转化成NO,反应的方程式为： 2NO—+ 2I—+ 4H+ KI溶液，再滴加3?5 滴稀硫酸，观察现象 ==2NOT+ I2 + 2H2O, 2NO^ Q===2NO 3.方案三：利用 NO的还原性鉴别亚硝酸钠和食盐 实验步骤 实验现象 一只试管中溶液由 结论与解释 无明显变化的是 NaCI溶液，有颜色变化的试 各取1 mL方案一①中的 3
溶液，分别置于两支试 管中，滴加K?Cr2O酸性 溶液，观察现象 橙色变为绿色，另 一只试管中无明显 变化 管中是NaNO溶液。NQ具有还原性，能被强 化剂氧化，反应的离子方程式为：Cr2O2 + 2 — 氧3NQ + 8H+===3N(O + 2Cr3+ + 4H2O 4.方案四：利用 NO水解显碱性鉴别亚硝酸钠和食盐 实验步骤 各取1 mL方案一①中的溶 液，分别实验现象 结论与解释 无明显变化的是 NaCI溶液，变浅红色的 是一试管无明显变 化；另一置于两支试管中， 滴加酚酞试液，观试管中溶 液变为浅红色 察现象 方程式为： NaNO溶液。NO水解使溶液显碱性， 水解离子NO + H2OHNOF OH 5.方案五：利用 AgNO在稀 HNO溶液中的溶解性鉴别亚硝酸钠和食盐
实验步骤 实验现象 结论与解释 沉淀没有溶解的是 NaCI溶液，沉淀溶 解的是各取1 mL方案一①中 的溶开始两支试管中均产生 白色沉液，分别置于两支 试管中，淀，后来一试管 中沉淀溶解，先加入几滴 AgNO溶液，再另一试管 中无明显变化 滴加稀 硝酸，观察现象 NaNO溶液。AgN◎可溶于稀硝 酸，而AgCI不溶于稀HNO,反应的离 子方程式为 Ag + Cl ==AgCIJ, Ag + NQ===AgN0, AgNO+ H+===Ag + HNO 点拨二、物质鉴别的常用方法
鉴别方法 适用范围 观察被鉴别物质的状态、颜 举例 如 CuCL、FeCh NaCI 溶液；Q 与 观察法 物理方 法 嗅试法
色等 Cl2等 判断气体或有挥发性物质 的不冋气味(有毒气体禁 如NH与Q等 4
用) 观察被鉴别物质在水中溶 水溶法 解情况 加热法 焰色反应法 主要用于易升华物质 常用于金属或金属离子 如鉴别碘或萘 如钾盐、钠盐的鉴别 女口 HCO、NQ、Nht的盐类；难溶性 加热法 常用于易分解的物质 碱；结晶水合物失水等 利用某些离子在特疋试剂 显色法 中显示特殊颜色检验 被鉴别物质加水后有特殊 水溶法 现象 主要用于被鉴别物质的助 燃性和可燃性，及可燃物的 燃烧现象、产物 如H2S的燃烧呈淡蓝色火焰，H2在 女口 CuSQ加水变蓝，CaC加水产生气 体 如用石蕊、酚酞、pH试纸检验H或 女口 N&CQ与 CaCO OH; Fe3+遇SCN呈血红色等 点燃法 化学方 法 C12中燃烧呈苍白色火焰 女口 (NH4)2SQ、NQSQ、NHCI、NaCl 主要用于待鉴别物质性质 指定试剂法 的差异性，来选择合适试剂 别 女口 NazCO、NaOH HQ BaCL、被鉴别物较多时，常选择合 分组法 四种无色溶液，可选择Ba(OH)2来鉴 H2SQ、 适试剂把被鉴别物分成若 干小组，盐酸六种物质，可选择石蕊试液把 上述六种然后再对各小组进 行鉴别 物质分成三组(碱性、酸 性、中性)然后再对 特定要求的 鉴别 只用一种试剂或不用任何 试剂等 ［典例剖析］
亚硝酸钠是一种外观极像食盐， 被冒充食盐掺假或被误作食盐食用，
且具有与食盐一样咸味的有毒物质，
因此，这种工业用盐常
导致多起中毒事故发生。请你阅读题表有关资料，并结
合已有化学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
项目 溶解性
亚硝酸钠 氯化钠 15 C时溶解度为81.5 g 15 C时溶解度为35.8 g 5
高中化学专题3物质的检验与鉴别课题二亚硝酸钠和食盐的鉴别教案选修6
