第 2 节元素周期律和元素周期表
第 1 课时
学习目标：采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律， 揭示元素周期律的实质
学习重点： 元素的性质与原子结构的关系学习难点：元素的性质与原子结构的关系 【回顾·预习】1、原子序数： 在数值上： 原子序数=
2、完成课本 11---12 页的内容。
对于第二小题学习小组中 1 号 2 号利用柱状图完成，3 号 4 号，利用折线图完成。总结规律：1、
2、
3、
【自主﹒合作﹒探究】
探究一观察总结]仔细观察预习作业，讨论后总结规律如下表 1： 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时最外层电子数 1～2 3～10 11～18 结论： 。 探究二、[交流讨论]仔细观察所给表格，完成表 2 的填空；并请相互讨论随着元素核电荷
数的递增，元素的原子半径变化有何规律，总结如下。 3～9 号元素 Li Be B C N O F Ne 152 111 88 77 70 66 64 — 原子半径/pm 变化趋势 11～17 号元素 原子半径/pm 变化趋势 Na 186 Mg 160 Al 143 Si 117 P 110 S 104 Cl 99 Ar — 结论： 。
[拓展]1、电子层数相同的元素（除稀有气体元素）的原子半径：
2、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径：
3、阳离子半径和阴离子半径与对应的原子半径之间的大小关系： 半径大小比较，r(Na) r(Na+)，r(Cl) r(Cl-),
电子层排布相同的阴阳离子：
探究三、根据所学知识完成下表 元素符号 H 最高正价 最低负价 元素符号 最高正价 最低负价 元素符号 — Na He — Li Be B C N O — F — Cl Ne — Mg — Al Si P S Ar 最高正价 最低负价 — — —
原子序数为 11～17 的元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是 。原子序数为 11～17 的元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是 。
总结：元素周期律：
【当堂达标】
1、元素性质呈现周期性变化的基本原因是
( )
A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大
D．元素化合价呈周期性变化
)
2、原子序数 11～17 号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是 ( A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高化合价 3、下列元素的原子半径依次减小的是 A. Na、Mg、Al C. P、Si、Al
B. O、 N、F D. C、Si、P
(
) （
）
4、下列微粒半径之比大于 1 的是
A．r(K+)/r(K) B．r(Ca)/r(Mg) C．r(S)/r(P) D．r(Cl)/r(Cl－)
5、某元素 X 的气态氢化物化学式为 H2X，下面的叙述不正确的是A．该元素的原子最外电子层上有 6 个电子B．该元素最高正价氧化物的化学式为 XO2
C．该元素是非金属元素 D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO4 【巩固练习】
1、下列元素原子半径最大的是
（ ）
A、Li B 、 F C 、 Na D 、 Cl 2．下列递变情况不正确的是
A、Na、Mg、Al 最外层电子数依次增多 B、P、S、Cl 最高正价依次升高 C、C、N、O 最低负价的绝对值依次增大D、Li、Na、K 原子半径依次增大
3、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是 A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S
(
)
（
）
D. Cl、P、Si
高中化学《元素周期律和元素周期表》优质课教学设计、教案
