2014年全国高考理科综合（新课标1卷）
题目要求的。
1．关于细胞膜结构和功能的叙述，错误的是 A.脂质和蛋白质是组成细胞膜的主要物质 B.当细胞衰老时，其细胞膜的通透性会发生改变
一．选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
C.甘油是极性分子，所以不能以自由扩散的方式通过细胞膜
D.细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结合可实现细胞间的信息传递
2．正常生长的绿藻，照光培养一段时间后，用黑布迅速将培养瓶罩上，此后绿藻细胞的叶绿体内不可能发生的现象是 A.O2的产生停止 B.CO2的固定加快 C.ATP/ADP比值下降 D.NADPH/NADP+比值下降
3．内环境稳态是维持机体正常生命活动的必要条件，下列叙述错误的是 A.内环境保持相对稳定有利于机体适应外界环境的变化 B.内环境稳态有利于新陈代谢过程中酶促反应的正常进行
C.维持内环境中Na+、K+浓度的相对稳定有利于维持神经细胞的正常兴奋性 D.内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量，有利于生命活动的进行 4．下列关于植物细胞质壁分离实验的叙述，错误的是 A.与白色花瓣相比，采用红色花瓣有利于实验现象的观察 B.用黑藻叶片进行实验时，叶绿体的存在会干扰实验现象的观察 C.用紫色洋葱鳞片叶外表皮不同部位观察到的质壁分离程度可能不同 D.紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的液泡中有色素，有利于实验现象的观察
5．下图为某种单基因常染色体隐性遗传病系谱图（深色代表的个体是该遗传病患者，其余为表现型正常个体）。近亲结婚时该遗传病发病率较高，假定图中第Ⅳ代的两个个体婚配生出一个患该遗传病子代的概率为1/48，那么，得出此概率值需要的限定条件
A.Ⅰ－2和Ⅰ－4必须是纯合子 B.Ⅱ－1、Ⅲ－1和Ⅲ－4必须是纯合子 C.Ⅱ－2、Ⅱ－3、Ⅲ－2和Ⅲ－3必须是杂合子 D.Ⅱ－4、Ⅱ－5、Ⅳ－1和Ⅳ－2必须是杂合子
6．某种植物病毒V是通过稻飞虱吸食水稻汁液在水稻传播的。稻田中青蛙数量的增加可减少该病毒在水稻间的传播。下列叙述正确的是
A.青蛙与稻飞虱是捕食关系 B.水稻与青蛙是竞争关系 C.病毒V与青蛙是寄生关系 C.水稻和病毒V是互利共生关系 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）
A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯 8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
选项 A． B． 现象或事实 用热的烧碱溶液洗去油污 解释 Na2CO3可直接与油污反应 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2漂白粉在空气中久置变质 反应生成CaCO3 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降C． 与NH4Cl混合使用 D． FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 ?低肥效 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜 9．已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+ I H2O2+ IO
?? H2O+IO H2O+O2+ I
?? 下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应速率与I浓度有关 B．IO也是该反应的催化剂
??C．反应活化能等于98KJ?mol
-1
D．v(H2O2)?v(H2O)?v(O2)
10．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为X2?和
Z?，Y+和Z?具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A．原子的最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：X2?> Y+>Z? D．原子序数：X>Y>Z 11．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（
A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．60℃时溴酸银的K?4sp约等于6?10
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
）选项 A． ① 稀硫② Na2S ③ AgNO3与AgCl的浊液 实验结论 酸 浓硫B． 酸 稀盐C． 酸 浓硝D． 酸 3 3 Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S) 浓硫酸具有脱水性、氧化蔗糖 Na2SO溴水 性 SO2与可溶性钡盐均可生Ba(NO3)2溶液 成白色沉淀 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 Na2CO14．在法拉第时代，下列验证“由磁产生电”设想的实验中，能观察到感应电流的是 A．将绕在磁铁上的线圈与电流表组成一闭合回路，然后观察电流表的变化 B. 在一通电线圈旁放置一连有电流表的闭合线圈，然后观察电流表的变化 C.将一房间内的线圈两端与相邻房间的电流表连接，往线圈中插入条形磁铁后，再到相邻房间去观察电流的变化。
D．绕在同一铁环上的两个线圈，分别接电源和电流表，在给线圈通电或断电的瞬间，观察电流表的变化
15题.关于通电直导线在匀强磁场中所受的安培力，下列说法正确的是 A． 安培力的方向可以不垂直于直导线 B． 安培力的方向总是垂直于磁场的方向
C． 安培力的的大小与通电直导线和磁场方向的夹角无关
D． 将直导线从中点折成直角，安培力的大小一定变为原来的一半
16．如图，MN为铝质薄平板，铝板上方和下方分别有垂直于图平面的匀强磁场（未画出）。一带电粒子从紧贴铝板上表面的P点垂直于铝板向上射出，从Q点穿越铝板后到达PQ的中点O。已知粒子穿越铝板时，其动能损失一半，速度方向和电荷量不变。不计重力，铝板上方和下方的磁感应强度大小之比为 A．2 B．2 C．1 D．
2 2
17.如图，用橡皮筋将一小球悬挂在小车的架子上，系统处于平衡状态，现使小车从静止开始向左加速，加速度从零开始逐渐增大到某一值，然后保持此值，小球稳定地偏离竖直方向某一角度（橡皮筋在弹性限度内）。与稳定在竖直位置时相比，小球的高度 A.一定升高 B.一定降低
C.保持不变 D.升高或降低由橡皮筋的劲度系数决定 18.如图（a），线圈ab、cd绕在同一软铁芯上，在ab线圈中通以变化的电流，用示波器测得线圈cd间电压如图（b）所示。已知线圈内部的磁场与流经线圈的电流成正比，则下列描
述线圈ab中电流随时间变化关系的图中，可能正确的是
19.太阳系各行星几乎在同一平面内沿同一方向绕太阳做圆周运动，当地球恰好运行到某地外行星和太阳之间，且三者几乎排成一条直线的现象，天文学称为“行星冲日”。据报道，2014年各行星冲日时间分别是：1月6日木星冲日；4月9日火星冲日；5月11日土星冲日；8月29日海王星冲日；10月8日天王星冲日。已知地球及各地外行星绕太阳运动的轨道半径如下表所示，则下列说法正确的是
轨道半径（AU） 地球 1.0 火星 1.5 木星 5.2 土星 9.5 天王星 19 海王星 30 A.各地外行星每年都会出现冲日现象 B．在2015年内一定会出现木星冲日
C．天王星相邻两次冲日的时间间隔为土星的一半 D.地外行星中，海王星相邻两次冲日的时间间隔最短
20.如图.两个质盘均为m的小木块a和b(可视为质点)放在水平四盘上，a与转轴00'的距离为l, b与转轴的距离为2l。木块与圆盘的最大静摩擦力为木块所受重力的k倍，重力加速度
大小为g。若圆盘从静止开始绕转轴缓慢地加速转动，用?表示圆盘转动的角速度，下列说法正确的是
A．b一定比a先开始滑动
B． a、b所受的摩擦力始终相等 C．??kg是b开始滑动的临界角速度 2l2kg时，a所受摩擦力的大小为kmg 3lD．当??
21. 如图，在正点电荷Q的电场中有M、N、P、F四点，M、N、P为直角三角形的三个顶点，
0
F为MN的中点，∠M=30. 有M、N、P、F四点处的电势分别用φM、φN、φP、φF表示。已知φM=φN ，φP=φF，点电荷Q在M、N、P三点所在平面内，则 A．点电荷Q一定在MP的连线上
B.连接PF的连线一定在同一等势面上
C．将正试探电荷从P点搬运到N点，电场力做负功 D．φP大于φM
22.某同学利用图(a)所示实验装置及数字化信息系统获得了小车加速度a与钩码的质量m的对应关系图，如图(b)所示。实验中小车(含发射器)的质量为200g，实验时选择了不可伸长的轻质细绳和轻定
F 滑轮，小车的加速度由位移传感器及与之相连的计算机得到。回答
下列问题：
(1)根据该同学的结果，小车的加速度与钩码的质量成
M ___________(填“线性”或“非线性”)关系。 P’ (2)由图(b)可知，a-m图线不经过原点，可能的原因是_____________________。
(3)若利用本实验装置来验证“在小车质量不变的情况下，小车的加速度与作用力成正比”的结论，并直接以钩码所受重力mg作为小车受到的合外力，则实验中应采取的改进措施是____________________，钩码的质量应满足的条件是_____________________。
N P
23.利用如图(a)所示电路，可以测量电源电动势和内阻，所利用的实验器材有：
待测电源，电阻箱R(最大阻值999.9Ω)电阻R0(阻值为3.0Ω)，电阻R1(阻值为3.0Ω)，电流表A(量程为200mA，内阻为RA=6.0Ω)，开关S。
A 实验步骤如下： R ①将电阻箱阻值调到最大，闭合开关S；
R1 ②多次调节电阻箱，记下电流表的示数I和电阻箱相应的阻值R; ③以为纵坐标，R为横坐标，作图线（用直线拟合） R0 ④求出直线的斜率k，和在纵坐标的截距b。
S
R/Ω 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 I/A 0.143 0.125 ① 0.100 0.091 0.084 0.077 I-1/A-1 6.99 8.00 ② 10.0 11.0 11.9 13.0
回答下列问题：
(1)分别用E和r表示电源的电动势和内阻，则1/I与R的关系式为_________________。 (2)实验得到的部分数据如下表所示，其中电阻R=3.0Ω时电流表的示数如图(b)所示，读出数据，完成下表。答：①____________，②______________。
(3)在答题卡图(c)的坐标纸上所缺数据点补充完整并作图，根据图线书得斜率k=________，截距b=___________。
(4)根据图线求得电源电动势E=__________V，内阻r=________Ω。
24．公路上行驶的两辆汽车之间应保持一定的安全距离。当前车突然停止时，后车司机可以采取刹车措施，使汽车在安全距离内停下而不会与前车相碰。通常情况下，人的反应时间和汽车系统的反应时间之和为1s。当汽车在晴天干燥沥青路面上以108km/h的速度匀速行驶时，安全距离为120m。设雨天时汽车轮胎与沥青地面的动摩擦因数为晴天时的2/5，若要求安全距离仍为120m，求汽车在雨天安全行驶的最大速度。
25.（20分）
0
如图，O、A、B为同一竖直平面内的三个点，OB沿竖直方向，∠BOA=60,OB=3OA/2,将一质量为m的小球以一定的初动能自O点水平向右抛出，小球在运动过程中恰好通过A点，使此小球带正电，电荷量为q。同时加一匀强电场、场强方向与ΔOAB所在平面平行。现从O点以同样的初动能沿某一方向抛出此带电小球，该小球通过了A点，到达A点的动能是初动能的3倍；若将该小球从O点以同样的初动能沿另一方向抛出，恰好通过B点，且到达B点的动能是初动能的6倍.重力加速度为g。求
(1) 无电场时，小球到达A 点时的动能与初动能的比值； (2) 电场强度的大小和方向
26．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：
异戊醇 乙 酸 乙酸异戊酯 实验步骤：
在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：
（1）装置B的名称是：
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的
主要目的是： 。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
相对分子质量 88 60 130 密度/（g·cm—3） 0.8123 1.0492 0.8670 沸点/℃ 131 118 142 水中溶解度 微溶 溶 难溶 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是：
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： (填标号)
a b
c d
（7）本实验的产率是：
A、30℅ B、40℅ C、 50℅ D、60℅ （8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏 (填高或者低)原因是
27．（15分） 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。 （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为__________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧
化产物为___________（填化学式）。
③NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱
酸性”、“中性”或“弱碱性”）。
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_________________。
（4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应____________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________。 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。 28．（15分）
乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指现将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式__________________________________。 （2）已知：
-1 甲醇脱水反应 2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+ H2O (g) ?H1=?23.9 KJ﹒mol
甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)== C2H4(g)+ 2H2O (g) ?H2=?29.1 KJ﹒mol
-1
乙醇异构化反应 C2H5OH(g) ==CH3OCH3(g) ?H3=+50.7KJ﹒mol
-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)==C2H5OH(g)的?H=______KJ﹒mol。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是____________________________________。
（3）下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中
-1
n(H2O):n(C2H4)=1:1）
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
②图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小顺序为_________，理由是_________。 ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_________、_________。 29、（9分） 回答下列问题：
（1）在观察大蒜根尖细胞有丝分裂的实验中，常用盐酸酒精混合液处理根尖，用龙胆紫溶液染色。实验中，盐酸酒精混合液的作用是 ；龙胆紫溶液属于 性染料，能够使细胞中的 着色。
（2）用光学显微镜观察细胞，可以看到细胞核。细胞核的功能可概括为 。 30、（11分）
请回答关于群落演替的问题：
（1）在光裸的岩石上开始的演替和从森林被全部砍伐的地方开始的演替中，哪个属于初生演替，哪个属于次生演替？
（2）一般来说，若要演替到相对稳定的森林阶段，上述两个演替中次生演替所需的时间短，分析其主要原因。
（3）据调查，近5万年以来，某地区由于气候越来越干燥，森林逐渐被灌丛取代，这也是自然界存在的一种演替类型。近50年来，由于人类过度开垦，导致局部灌丛出现了荒漠化，该现象表明：与该地区具有的自然演替相比，人类的开垦活动使得该地区群落的演替速度 （填“未发生改变”、“变慢”或“变快”），演替的方向 （填“发生改变”或“未发生改变”）
31、（10分）
已知5%葡萄糖溶液的渗透压与动物血浆渗透压基本相同，现给正常小鼠静脉输入一定量的该葡萄糖溶液，葡萄糖溶液的输入对小鼠会有一定影响。 回答下列问题：
（1）输入的葡萄糖进入细胞，经过氧化分解，其终产物中的气体可进入细胞外液，并通过循环系统运输到 系统被排出体外，若该气体的排出出现障碍，则会引起细胞外液的PH 。
（2）血浆中的葡萄糖不断进入细胞被利用，细胞外液渗透压 ，尿量 ，从而使渗透压恢复到原来水平。
（3）当细胞外液渗透压发生变化时，细胞内液的渗透压 （填“会”或“不会”） 32.（9分）
现有两个纯合的某作物品种：抗病高秆（易倒伏）和感病矮秆（抗倒状）品种，已知抗病对感病为显性，高秆对矮秆为显性，但对于控制这两对相对性状的基因所知甚少。 回答下列问题：
（1）在育种实践中，若利用这两个品种进行杂交育种，一般来说，育种目的获得具有 优良性状的新品种。
（2）杂交育种前，为了确定F2代的种植规模，需要正确预测杂交结果，若按照孟德尔遗传定律来预测杂交结果，需要满足3个条件：条件之一是抗病与感病这对相对性状受一对等位
基因控制，且符合分离定律；其余两个条件是 。 （3）为了确定控制上述这两对性状基因是否满足上述3个条件，可用测交实验来进行检验，请简要写出该测交实验的过程。
33. (6分)(1)一定量的理想气体从状态a开始，经历三个过程ab、bc、ca回到原状态，其P-T图像如图所示，下列判断正确的是______。（填正确答案标号，选对1个得3分，选对2个得4分，选对三个得6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分） A . 过程ab中气体一定吸热
B . 过程bc中气体既不吸热也不放热
C . 过程ca中外界气体所做的功等于气体所放的热 D . a、b和c三个状态中，状态a分子平均动能最小
E . b和c两个状态中，容器壁单位面积单位时间内受到气体分子撞击的次数不同
(2)(9分)一定质量的理想气体被活塞封闭在竖直放置的圆柱形气缸内，汽缸壁导热良好，活塞可沿气缸壁无摩擦地滑动。开始时气体压强为P，活塞下表面相对于气缸底部的高度为h，外界温度为T0 。现取质量为m的沙子缓慢地倒在活塞的上表面，沙子倒完时，活塞下降了h/4.若此后外界的温度变为T，求重新到达平衡后气体的体积。已知外界大气的压强始终保持不变，重力加速度大小为g。
34、 [物理——选修3-4]（15分）
（1）（6分）图（a）为一列简谐横波在t=2时的波形图，图（b）为媒质中平衡位置在 x=1.5m处的质点的振动图像，P是平衡位置为x=2m的质点。下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。第选错1个扣3分，最低得分为0分）
A.波速为0.5m/s B.波的传播方向向右
C.0~2s时间内，P运动的路程为8cm D.0~2s时间内，P向y轴正方向运动 E.当t=7s时，P恰好回到平衡位置.
（2）（9分）一个半圆柱形玻璃砖，其横截面是半径为R的半 圆，AB为半圆的直径，O为圆心，如图所示。玻璃的折射率 为n= 2 。
（i）一束平行光垂射向玻璃砖的下表面，若光线到达上表面后，都能从该表面射出，则入射光束在AB上的最大宽宽为多少？
3（ii）一细束光线在O点左侧与O相距 R2 处垂直于AB从下方入射，求此光线从玻璃
砖射出点的位置。
35．【物理—选修3-5】（15分） （1）（6分）关于天然放射性，下列说法正确的 。（填正确答案标号.选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分） A.所有元素都有可能发生衰变
B．放射性元素的半衰期与外界的温度无关
C．放射性元素与别的元素形成化合物时仍具有放射性 D．α、β和γ三种射线中，射线的穿透能力最强
E．一个原子核在一次衰变中可同时放出α、β和γ三种射线 （2）（9分）如图，质量分别为mA、mB的两个弹性小球A、B静止在地面上方，B球距离地面的高度h=0.8m，A球在B球的正上方，先将B球释放，经过一段时间后再将A球释放。当A球下落t=0.3s时，刚好与B球在地面上方的P点处相碰。碰撞时间极短。碰后瞬间A球的速度恰好为零。已知mB=3mA,重力加速度大小g=10m/s2，忽略空气阻力及碰撞中的动能损失。求 （1）B球第一次到达地面时的速度； （2）P点距离地面的高度。
36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2?H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图（b）是热法磷酸生成过程中由磷灰石制单质磷的流程。
图（a）
图（b）
部分物质的相关性质如下：
白磷 PH3 SiF4 回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 ℅。 （2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式
熔点/℃ 44 -133.8 -90 沸点/℃ 280.5 -87.8 -86 备注 难溶于水，具有还原性 易水解 为： 。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸 吨。
（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： (填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是： 冷凝塔2的主要沉积物是：
（4）尾气中主要含有 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式)
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是： 。 37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_________。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为____________。
（3）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为___________，1mol乙醛分子中含有的?键的数目为___________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___________ 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有 个铜原子。
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a?0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 g?cm3。 38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
席夫碱类化合物G在催化席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：
-
已知以下信息：
①
②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。 ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。 ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的
⑤
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为 （2）D的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为： （3）G的结构简式为
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有
4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_______。（写出其中的一种的结构简式）。 （5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为_____________。
39、[生物――――选修1：生物技术实践]（15分） 植物秸秆中的纤维素可被某些微生物分解，回答下列问题：
（1）分解秸秆中纤维素的微生物能分泌纤维素酶，该酶是由3种组分组成的复合酶，其中葡萄糖苷酶可将 分解成 。
（2）在含纤维素的培养基中加入刚果红（CR）时，CR可与纤维素形成 色复合物。用含有CR的该种培养基培养纤维素分解菌时，培养基上会出现以该菌的菌落为中心的 。
（3）为从富含纤维素的土壤中分离获得纤维素分解菌的单菌落，某同学设计了甲、乙两种
培养（成分见下表）：
培养基甲 培养基乙 酵母膏 + + 无机盐 + + 淀粉 + + 纤维素粉 + - 琼脂 - + CR溶液 + + 水 + + 注：．“+”．表示有，“-”表示无。
据表判断，培养基甲 （填“能”或“不能”）用于分离和鉴别纤维素分解菌，原因是 ；培养基乙 （填“能”或“不能”）用于分离和鉴别纤维素分解菌，原因是 。
40、[生物－选修3：现代生物科技专题]（15分）
某研究者用抗原（A）分别免疫3只同种小鼠（X、Y和Z），每只小鼠免疫5次，每次免疫一周后测定各小鼠血清抗体的效价（能检测出抗原抗体反应的血清最大稀释倍数），结果如下图所示。
若要制备杂交瘤细胞，需取免疫后小鼠的B淋巴细胞（染色体数目为40条），并将该细胞与体外培养的小鼠骨髓瘤细胞（染色体数目为60条）按一定比例加入试管中，再加入聚乙二醇诱导细胞融合，经筛选培养及抗体检测，得到不断分泌抗A抗体的杂交瘤细胞。 回答下列问题：
（1）制备融合所需的B淋巴细胞时，所用免疫小鼠的血清抗体效价需达到16000以上，则小鼠最少需要经过 次免疫后才能有符合要求的。达到要求的X、Y、Z这3只免疫小鼠中，最适合用于制备B淋巴细胞的是 小鼠，理由是 。 （2）细胞融合实验完成后，融合体系中除含有未融合的细胞和杂交廇细胞外，可能还有 ，体系中出现多种类型细胞的原因是 。 （3）杂交瘤细胞中有 个细胞核，染色体数目最多是 条。
（4）未融合的B淋巴细胞经过多次传代培养后都不能存活，原因是 。
2014年全国高考理科综合（新课标1卷）
一．选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【答案】C
【解析】甘油进入细胞是自由扩散 2．【答案】B
【解析】用黑布迅速将培养瓶罩上使光反应停止，O2的产生停止，ATP和NADPH生成减少，ATP/ADP和NADPH/NADP比值下降，暗反应CO2的固定减慢
3．D.内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量，有利于生命活动的进行 【答案】D
【解析】丙酮酸氧化分解发生在细胞内，不属于内环境。 4．【答案】B
【解析】黑藻叶片的叶肉细胞叶绿体的存在使原生质层呈绿色，有利于实验现象的观察 5．【答案】B
【解析】近亲结婚时该遗传病发病率较高，所以为常染色体隐性遗传病，用A/a表示，则Ⅱ－2、Ⅱ－3、Ⅱ－4都为Aa,当Ⅱ－1为纯合子，Ⅱ－2为1/2Aa，当Ⅲ－1为纯合子，Ⅳ－1为1/4Aa，当Ⅲ－4为纯合子，Ⅳ－2为2/3*1/2=1/3 Aa，Ⅳ－1与Ⅳ－2婚配子代为1/4*1/3*1/4=1/48与题意符合。
6．【答案】A
【解析】青蛙数量增加可减少病毒的传播，可知青蛙以稻飞虱为食，青蛙与稻飞虱是捕食关系。
7．【答案】A【解析】戊烷只有碳骨架异构，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；戊醇在戊烷的三种骨架结构上羟基的位置不同有8种同分异构体（1—戊醇、 2—戊醇、3—戊醇、2—甲基—1—丁醇、2—甲基—2—丁醇、3—甲基—2—丁醇、3—甲基—1—丁醇、2,2—二甲基—1—丙醇、）；戊烯共有5种结构（1—戊烯、 2—戊烯、2—甲基—1—丁烯、2—甲基—2—丁烯、3—甲基—1—丁烯）；乙酸乙酯有6种同分异构体（属于酯的4种：甲酸1—丙醇酯、甲酸2—丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；属于酸的两种：丁酸、2—甲基丙酸），所以最少的是戊烷。
8．【答案】C 【解析】A、烧碱的主要成分是NaOH；B、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成HClO（不稳定，易分解）；D、印刷线路板发生的离子反应为2Fe3++2Cu=2Fe2++2Cu2+，而不是FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜。
9．【答案】A 【解析】决定化反应速率的主要是慢反应，所以I-浓度越大，则整个反应速率越快，A正确、B错误；98KJ·mol-1是该反应的△H，活化能不能确定，C 错误；把两个方程式处理得到：2H2O2＝2H2O＋O2，v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D错误。
10．【答案】D【解析】由于Y+与Z-的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则Y是Na，Z是F ，则X是S。则原子最外层电子数F＞S＞Na，A错误；单质沸点：S＞Na＞F2，B错误；离子半径：S2-＞F-＞Na+，C错误；原子序数：S＞Na＞F，D正确。 11．【答案】A【解析】该图像只是给出溴酸银溶解度与温度的关系，无法判断其溶解过程的热效应，A错误；由于物质的溶解过程是吸热过程，温度升高溶解速率加快，B正确；60℃时溴酸银溶解度约为0.6g，n(AgBrO3)＝0.0025mol，c(Ag+)＝c(BrO3-)＝0.025mol·L-1，Ksp≈6.25×10-4,C正确；由于硝酸钾的溶解度随温度变化程度很大，而溴酸银溶解度随温度变化不大，可以用重结晶的方法提纯，D正确。
12．【答案】B【解析】容量瓶是对精度要求很高的仪器，不能高温烘干，以免对其精度造成影响，A错误；滴定管在盛装溶液前，都需要用待盛装溶液润洗，B正确；酸碱滴定实验中，锥形瓶不能润洗，否则会造成待滴定溶液的溶质增多，造成测定结果偏高，C 错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，只能放弃重配，若吸出溶液，溶质减少，配得溶液浓度偏低，D错误。
13．【答案】B【解析】由于稀硫酸与Na2S反应生成的H2S会与AgNO3反应生成黑色Ag2S沉淀和强氧化性的HNO3，进而把H2S氧化为S沉淀，同时生成的Ag2S黑色沉淀遮盖AgCl浊液，不能观察AgCl转化为Ag2S，A错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的热量，进而与生成的C反应生成SO2，使③中的溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性，B正确；稀盐酸与Na2SO3反应生成的SO2与Ba(NO3)2发生氧化还原生成BaSO4，SO2与BaCl2则不反应， C 错误；由于浓硝酸有挥发性，会有较多的HNO3进入③与Na2SiO3反应，影响碳酸与硅酸酸性的比较，D错误。
14.【答案】：D 【解析】：穿过线圈磁通量不变，不产生感应电流时，电流表指针不会偏转，A错的；在通电线圈中通电后，穿过旁边放置的线圈磁通量不变，不能产生感应电流，B错的；当插入磁铁时，能产生感应电流，但当跑到另一房间观察时，穿过线圈磁通量不变，不能产生感应电流，C错的；在通电与断电瞬间，磁通量生了变化，有感应电流，D对的。 15.【答案】：B 【解析】：由左手定则安培力方向一定垂直于导线和磁场方向，A错的B对的；F=BIL sin θ,安培力大小与磁场和电流夹角有关，C错误的；从中点折成直角后，导线的有效长度不等于导线长度一半，D错的 16.【答案】：D
1 【解析】：动能是原来的一半，则速度是原来的
2下方磁场的
v22倍，又由qvB?m得上方磁场是
r122倍，选D。
17．【答案】：A 【解析】：竖直平衡时kx1=mg，加速时，令橡皮筋与竖直方向夹角为θ，则kx2 cosθ=mg，可得x1?x2cos?； 静止时，球到悬点的竖直距离h1?x1?l0，加速时，球到悬点的竖直距离h2?x2cos??locos?，比较可得，h2?h1，选项A正确。
18．【答案】：C 【解析】：由图b看出c、d电压在某小段时间不变，则a、b中电流在该段时间是均匀变化的，只能是图像C。 19．【答案】BD
解析：令地球周期为w0，地外行星周期为w，由w0t－wt=2π得各地外行星相邻两次冲日
GMm4π2时间间隔不等于一年，A错的；根据开普勒第三定律或?m2R得，木星周期2RT0大约是11.5年,则木星的冲日周期由w0t－wt=2π，得t?1.1年，上次木星冲日在2014年
1月6日，则2015年一年时间内一定出现冲日，B选项正确；天王星与土星轨道半径之比为2:1，周期之比为22:1，由w0t－wt=2π可得C错的；由 w0t－wt=2π，越高越慢，w越小，t就越小，D对的。
20．【答案】：A C 【解析】：两物块共轴转动，角速度相等，b的转动半径是a的2倍，所以b物块最先达到最大静摩擦，最先滑动，A对的；两物块的向心力由静摩擦力提供的，由于半径不等，所以向心力不等，B错误的；当b要滑动时kmg=mw2.2L，所以C对的；同理b要滑动时， kmg=mw2.L，解得其临界角速度，显然实际角速度小于临界角速度，b还没达到最大静摩擦力，D错误的。 21．【答案】：A D 【解析】：因为M、N电势相等，P、F电势相等，M、N处在同一个圆上，同理P、F处在同一个圆上，连接M、N和P、F分别作他们的垂直平分线，必交于一点，则由几何关系得到交于PM上，A对的；这是点电荷电场，不是匀强电场，B错误的；这是正电荷，距离点电荷越远，电势越小，电势能越小，C错D对的。 22.【答案解析】（1）非线性 （2）小车与接触面间存在摩擦力
（3）平衡摩擦力 m＜＜M（即勾码的质量远小于小车的质量） 23.【答案解析】（1）如图，有 变形得， 即
（2）略
-1-1-1
（3）连接直线可得k=1.0AΩ ，b=6.0A（4），所以电动势E=3.0V，，所以r=1.0Ω。
【考点分析】电学实验之求电源电动势和内阻，本题符合了目前的习惯考察方法：应用欧姆定律得到E、r的函数关系，化曲为直，结合图像求解。 【难度】中等难度 24．【答案】V1=20m/s
【解析】汽车的初速度为V0=108Km/h=30m/s.
在反应时间内汽车做匀速直线运动，得:x=vt
在晴天时，设汽车在路面上刹车后加速度为a=μg.则：
2
X1= V0t，X2=，X1+X2=120，得a=5m/s 设汽车在雨天安全行驶的最大速度为V1,
2
在雨天时，汽车在路面上刹车后加速度为a1==2 m/s， 同理: X3= V1t，X4=, X3+X4=120，得V1t+，解得V1=20m/s
【考点分析】匀变速直线运动； 【难度】简单
25.（20分）【答案】 (1)
3mg7 (2) 36q【解析】（1）设小球的初速度为V0，OA?2l 3OA 2∴OB?3l
∵OB?由于小球平抛运动可以到A点故有：
2lsin600?V0t 12lcos60?Vyt20∴Vy?23V0 31m(V02?Vy2)E7∴K?2?
1EK03mV022（2）没加电场时从O运动到A由动能定理有：
EK?EK0?w 11222m(V0?Vy)?mV0?mgl22∴mV02?3mgh 2有电场时从O运动到A由动能定理有：
11mVA2?mV02?mgl?UOAq 22 ∵
11mVA2?3?mV02 22∴UOA?mgl 2q有电场时从O运动到B由动能定理有：
11mVB2?mV02?mgl?UOBq 22
11∵mVB2?6?mV02 22∴UOB?O3mgl 4qNMA有匀强电场性质在OB直线上存在一点和A点等势 ∵UOA?mgl3mgl UOB? 2q4q∴如图所示三等分点M即为A点的等势点，连接AM即
为等势面， B
过O点做MA的垂线交MA与N，ON 方向即为电场强度方向,和竖直方向成30°夹角
mglU3mg2q?电场强度E?OA?
ON6q3l26．（13分）
【答案】（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分浓硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠。 （3）d。（4）提高异戊醇的转化率（5）干燥（6）b（7）c (8)高，会收集到少量未反应的异戊醇。 【解析】（1）仪器B是球形冷凝管
（2）第一次水洗主要是洗掉浓硫酸和过量的乙酸。第二次水洗则主要是洗去上一步加入的饱和NaHCO3。主要从物质的溶解性和存在的杂质考虑。
（3）乙酸异戊酯比水要轻，分液时下层必须从下口放出，上层液体从上口倒出。所以选d。
（4）由于乙酸的沸点最低，所以会有较多的乙酸挥发损耗，加入过量的乙酸可以保证使异戊醇更多的转化为产品
（5）无水MgSO4有较快的吸水性，且不与乙酸异戊酯反应，可以吸收水，便于下一步的蒸馏。
（6）a、d的温度计位置错误，冷凝管应该用直形冷凝管，若用球形冷凝管，冷凝的液体不能全部流下，所以应该用b。
（7）从反应方程式可以看到乙酸过量，则按异戊醇计算。理论上可以生成乙酸异戊酯6.6g。则产率为：3.9g/6.5g×100%＝60%.
(8)会使产率偏高，溶于乙酸异戊酯的异戊醇会进入到产品中。 27．（15分）
【答案】（1）H3PO2
H+＋H2PO2-
(2)①+1。②H3PO4。③正盐，碱性。
（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2 （4）①2H2O－4e-＝4H＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2.
②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.
③H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。
【解析】（1）一元酸，只发生一步电离，中强酸是弱电解质：H3PO2(2)①利用元素化合价代数和为零，得出P元素为+1价。
②H3PO2做还原剂，Ag+是氧化剂，二者1︰4反应，则H3PO2失去4个电子，P元素
H+＋H2PO2-
＋
变为+5价，生成H3PO4。
③由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，弱酸强碱盐水解显碱性。
（3）反应的反应物与产物都给出，是P元素的歧化反应，注意配平就可以：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2
（4）①阳极室电极上发生氧化反应，失电子的是OH-。2H2O－4e-＝4H＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑.
②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，H+通过阳膜进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，生成H3PO2.
③由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而生成H3PO3。 28．（15分）
【答案】（1）CH2＝CH2＋H2SO4H2O
催化剂 ＋
催化剂 C2H5OSO3H；C2H5OSO3H＋
CH3CH2OH＋H2SO4
（2）—45.5；减少污染；减少对设备的腐蚀。 (3)①0.07 Mpa-1
②P4＞P3＞P2＞P1；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率升高。
③增大n(H2O)︰n(C2H4)的比值，及时把生成的乙醇液化分离
【解析】（1）乙烯与硫酸发生加成反应生成硫酸氢乙酯，硫酸氢乙酯再通过取代反应得到乙醇。
CH2＝CH2＋H2SO4C2H5OSO3H＋H2O
催化剂 C2H5OSO3H CH3CH2OH＋H2SO4
催化剂 （2）通过盖斯定律，—△H2＋△H1－△H3＝—45.5KJ·mol-1
比较两种流程，可看出气相直接水合法减少反应步骤，增大产物的产率，同时减少污染物的排放；不用硫酸作反应物，减少对设备的腐蚀。
(3)①A点乙烯的平衡转化率是20%。 根据反应：CH2＝CH2＋H2O
催化剂 C2H5OH
起始 1mol 1mol 0 转化： 0.2mol 0.2mol 0.2mol 平衡 0.8mol 0.8mol 0.2mol
则平衡时乙烯的分压：P(C2H4)＝7.85Mpa×0.8mol/1.8mol＝3.4889 Mpa 水蒸气的分压：P(H2O)＝7.85Mpa×0.8mol/1.8mol＝3.4889 Mpa 乙醇的分压：P(C2H5OH)＝7.85Mpa×0.2mol/1.8mol＝0.8722 Mpa
则平衡常数Kp＝P(C2H5OH)/ P(C2H4)× P(H2O)＝0.8722 Mpa/3.4889 Mpa×3.4889 Mpa＝0.07 Mpa-1
②通过反应可以看出压强越大，乙烯的转化率越高，通过在300℃时转化率可得出：P4＞P3＞P2＞P1。
③可以增大H2O的浓度，及时分离出生成的乙醇。 29、（9分） 【答案】
（1）使组织中的细胞相互分离（2分） 碱（2分） 染色体（2分）
（2）细胞核是细胞内遗传物质储存、复制和转录的主要场所，是细胞代谢和遗传的控制中心（3分）
（2）细胞核是遗传信息库，是细胞代谢和遗传特性的控制中心（3分）
【解析】盐酸酒精混合液是解离液，解离的目的是杀死细胞,并使细胞散开，龙胆紫是碱性染料，可将染色体着色。细胞核是遗传信息库，是细胞代谢和遗传特性的控制中心。 30、（11分） 【答案】
(1)光裸的岩石上开始的演替为初生演替（3分）
从森林被全部砍伐的地方开始的演替为次生演替（3分）
（2）形成森林需要一定的土壤条件，上述次生演替起始时即具备该条件，而从裸岩开始的演替要达到该条件需要漫长的时间。（3分）
（3）变快（1分） 发生改变（1分）（每空1分，共2分）
【解析】次生演替指在原有植被虽已不存在，但原有土壤条件基本保留，甚至还保留了植物的种子其它繁殖体（如能发芽的地下茎）的地方发生的演替。人类活动能改变演替的速成度和方向。 31、（10分） 【答案】
（1）呼吸 下降（每空2分共4分）
（2）降低 增加（每空2分共4分） （3）会（2分）
【解析】葡萄糖氧气分解产生的气体是二氧化碳，二氧化碳通过循环系统和呼吸系统排出体外，如排出出现障碍，二氧化碳溶于水中形成碳酸，使PH下降，血浆中的葡萄糖不断进入细胞被利用生成水，使细胞外液渗透压下降，尿量增多。细胞外液渗透压发生变化，与学科网细胞内液的浓度差发生改变，细胞内液也会发生变化。 32.（9分） 【答案】
（1）抗病和矮杆（2分）
（2）高杆和矮杆这对相对性状受一对等位基因控制，且符合分离定律；控制这两对相对性状的基因位于非同源染色体上（4分）
（3）将纯合的抗病高杆与感病矮杆杂交，产生F1，让F1与感病矮杆杂交（3分） 【解析】杂交育种是将优良性状集中到一起，为获得抗病抗倒伏植株个体，满足条件是两对性状分别由两对等位基因控制，这两对等位基因如位于两对同源染色体上则遵循自由组合定律，测交是用F1与隐性纯合子杂交，感病矮杆是隐性纯合子
33 （1）【答案】：ADE【解析】 从a 到b的过程，根据图线过原点可得
PaPb?，所以为TaTb等容变化过程，气体没有对外做功，外界也没有对气体做功，所以温度升高，只能是吸热的结果， A正确；从b到c的过程温度不变，可是压强变小，说明体积膨胀，对外做功，理应内能减少温度降低，而温度不变说明从外界吸热，B错误；从 c 到a的过程，压强不变，根据温度降低说明内能减少，根据改变内能的两种方式及做功和热传递的结果是内能减少，所以外界对气体做的功小于气体放出的热量， C错误。分子的平均动能与温度有关，状态 a 的温度最低，所以分子平均动能最小，D正确； b和c两个状态，温度相同，即分子运动的平均速率相等，单个分子对容器壁的平均撞击力相等，根据b压强大，可判断状态 b 单位时间内容器壁受到分子撞击的改数多，E正确。 (2) (9分) 【答案】
9mghT
4pT0【解析】设气缸的横截面积为S，沙子倒在活塞上后，对气体产生的压强为Δp，由玻意耳定律得
phS =(p +Δp)(h -
Δp =
1h)S 4
①
②
解得
1p 3外界的温度变为T后，设活塞距底面的高度为h′。根据盖—吕萨克定律，得
解得
1??h?h?S?4??=h?S
TT03Th′=h
4T0
③ ④
据题意可得 Δp =
mg S
⑤ ⑥ ⑦
气体最后的体积为V =Sh′ 联立②④⑤⑥式得
V =
9mghT
4pT0 34.（1）【答案】：A C E 【解析】：由图像波长是2m，周期是4s，所以波速是0.5m/s,A对的；t=2s时x=1.5m处质点向下振动，由上坡法波向左传播，B错的；0—2s内，质点振动半个周期，路程为8cm， C对的；2s时P在波谷，0—2s内P向y负向振动，D错的；2s时P在波谷，再过5sP回到平衡位置，E对。
（2）【解析】：(i)在0点左侧，设从E点射入的光线进入玻璃砖后在上表面的入射角恰好等
于全反射的临界角θ，则OE区域的入射光线经上表面折射后都能从玻璃砖射出，如图， 由全反射条件有 sin?=1 ① n由几何关系有
OE?Rsin? ②
由对称性可知·若光线都能从上表面射出，光束的宽度最大为 l?2OE ③
联立∞③式，代入已知数据羁 l?2R ④
3R的c点射入后，在上表面入射角为?，由几何关系及①式和2 (ii)设光线在距O点已知条件得 A
a=60'> ? ⑤
光线在玻璃砖内会发生三次全反射，最后由G点射出如图。由反射定律和几何关系得：
OG?OC?3R ⑥ 2射到G点的光线有一部分被反射，沿原路返回到达C点射出。
35.（1）答案：BCD【解析】只有原子序号超过83的元素才都能发生衰变，A错误；放射性元素的半衰期决定于由原子核内部的结构，与外界温度及化学作用等无关，B正确；放射性元素其放射性来自于原子核内部的，与其他元素形成化合物并没有改变其内部原子核结构所以仍具有放射性，C正确；α、β和γ；三种射线中，γ射线能量最高，穿透能力最强，D正确； 一个原子核在一次衰变中，要是α衰变、要么是β衰变，同时伴随着能量的释放，即γ射线，E错误。 35. （2）【答案】(i) 4m/s (ii) 0.75m
【解析】(i)设B球第一次到达地面时的速度大小为vB，由运动学公式有
vB =2gh
①
将h =0.8m代入上式，得 vB =4m/s ②
(ii)设两球相碰前后，A球的速度大小分别为v1和v1′(v1′ =0)，B球的速度分别为v2和v2′，由运动学规律可得 v1 =gt ③
由于碰撞时间极短，重力的作用可以忽略，两球相碰前后的动量守恒，总动能保持不变。规定向下的方向为正，有 mAv1+ mBv2 =mBv2′ ④
1112mAv2+mv=mBv2?2 B21222
⑤
设B球与地面相碰后的速度大小为vB′，由运动学及碰撞的规律可得
vB′= vB ⑥ 设P点距地面的高度为h′，由运动学规律可得
2?2?v2vBh′ =
2g
⑦
联立②③④⑤⑥⑦式，并代入已知条件可得 h′ =0.75m 36．[化学——选修2：化学与技术]（15分） 【答案】（1）69%
⑧
（2）Ca5F(PO4)3＋5H2SO4＝3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑ 0.49t （3）CaSiO3，，液体白磷；固体白磷。 （4）CO、SiF4；H2S、HF、SiF4，PH3。 （5）产品纯度高或产品浓度大
【解析】（1）含磷的肥料有两种：磷矿粉肥和最终制得的磷肥，共4%+96%×85%×80%＝69%
（2）湿法生产磷酸属于复分解反应,符合强酸制取弱酸的反应， Ca5F(PO4)3＋5H2SO4
＝3H3PO4＋5CaSO4＋HF
根据P原子守恒：P2O5→2 H3PO4
142
196
0.3t 85%x 则：85%x×142＝196×0.3t，x＝0.49t
（3）炉渣主要成分是硅酸钙（CaSiO3），冷凝塔1的温度为70℃，白磷蒸汽冷凝为液体；冷凝塔2的温度为18℃，白磷液体固化变为固体。
（4）因为使用了过量的焦炭，所以尾气中中有大量的CO气体，还含有SiF4；通过碱性溶液，酸性的H2S、HF以及易水解的SiF4被吸收，再通过氧化性的次氯酸钠溶液，还原性的PH3被吸收。
（5）用白磷制取磷酸可以制得高纯度的磷酸 37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
【答案】（1）X射线衍射法， （2）4，1s22s22p63s23p63d5；血红色。
（3）sp3、sp2；6NA；形成了分子间的氢键，造成沸点升高；16。 4×27
（4）12；
(4.05×10-7)3NA
【解析】（1）区分晶体、非晶体的科学方法是X射线衍射法，
（2）基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6 4s2，所以有4个未成对电子，失
掉2个4s、1个3d电子形成Fe3+，其电子排布为1s22s22p63s23p63d5；形成的硫氰合铁配离子为血红色。
（3）乙醛分子中甲基碳原子空间四面体构型，采取sp3杂化；醛基是平面结构，碳原子采取sp2杂化；CH3CHO分子中的碳碳键、4个碳氢键都是σ键，碳氧双键中有一个σ键，所以1mol乙醛分子中共有6molσ键，也就是6NA；由于乙酸分子羟基极性更强，形成了分子间的氢键，造成沸点升高；根据分摊原则，Cu2O晶胞中有8个氧原子，则应该有16个Cu原子。
（4）面心立方最密堆积的配位数为12；面心立方最密堆积的晶胞内有4个Al原子，4×27
其质量为：4×27/NAg，体积为：(4.05×10-7)3cm3,所以其密度为：
(4.05×10-7)3NA38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
乙醇
【答案】（1）C(CH3)2Cl—CH(CH3)2＋NaOH――――→ C(CH3)2＝C(CH3)2＋NaCl＋H2O
△（2）乙苯，C2H5—（3）C2H5—
＋HNO3
浓硫酸 △ C2H5——NO2＋H2O
—N＝C－CH3
∣CH3
（4）19种，
—NH2。
（5）浓硝酸、浓硫酸；Fe/稀盐酸；
【解析】A是氯代烷烃，发生消去反应得到烯烃B，结合信息①②可知B是一种对称烯烃，且双键碳原子上没有氢原子，则B结构简式为：C(CH3)2＝C(CH3)2，生成的C是丙O‖
酮：CH3CCH3；F分子式为C8H11N，结合信息③，D是乙苯；F的苯环上只有两种环境的氢原子，则乙基、氨基位于对位上：C2H5—到产品G：C2H5—
—N＝C－CH3。
∣CH3
—NH2；F与丙酮C发生信息⑤的反应得
乙醇
（1）A生成B是氯代烃的消去反应，C(CH3)2Cl—CH(CH3)2＋NaOH――――→ C(CH3)2
△＝C(CH3)2＋NaCl＋H2O
（2）D的名称是乙苯，C2H5—（3）G结构简式为：C2H5—
＋HNO3
浓硫酸 △ C2H5——NO2＋H2O
—N＝C－CH3
∣CH3
（4）对乙基苯胺的同分异构体还有：邻乙基苯胺、间乙基苯胺、2,3—二甲基苯胺、2,4—二甲基苯胺、2,5—二甲基苯胺、2,6—二甲基苯胺、3,4—二甲基苯胺、3,5—二甲基苯胺共8种，把C2H6N作为一个取代基共有5种，分别作为一个甲基、一个甲氨基有3种，分别作为一个甲基、一个氨基甲基又有3种。所以共有：8＋5＋3＋3＝19种；核磁共振有4组峰
表示有4种氢原子，且原子个数比为6︰2︰2︰1的有：或或
；
（5）结合题中的信息⑤，采用逆推法：J用H2加成得到产品，J为
—N＝C－CH3，
∣CH3
则I为—NH2，H为：—NO2，反应条件1是苯环上引入硝基，试剂为：浓硝
酸、浓硫酸；反应条件2把硝基还原为氨基，试剂为：Fe、稀盐酸。 39、【答案】
（1）纤维二糖 葡萄糖（每空2分共4分） （2）红（1分） 透明圈（2分）
（3）不能（1分） 液体培养基不能用于分离单菌落（3分）
不能（1分） 培养基中没有纤维素，不会形成CR纤维素红色复合物 【解析】葡萄糖苷酶可将纤维二糖分解成葡萄糖果，刚果红可与纤维素等多糖物质形成红色复合物可根据是否产生透明圈来筛选取纤维素分解菌，分离和监别纤维素分解菌应用固体培养基，且含有纤维素作为碳源 40、【答案】
（1）4 Y Y小鼠的血清抗体效价最高（每空1分共3分）
（2）B淋巴细胞相互融合形成的细胞、 骨髓瘤细胞相互融合形成的细胞（4分）
细胞融合是随机的，且融合率达不到100%（4分） （3）1 100（每空1分共2分）
不能无限增殖（2分）
【解析】在第四次免疫过程中出现了Y的血清抗体效价大于16000。在第五次中，Y的效价最大最适合于制备B淋巴细胞。B细胞与骨髓瘤细胞在一起时，可能发生B细胞之间的融合，骨髓瘤细胞之间的融合和B细胞与骨髓瘤细胞之间的融合。融合后的细胞只有一个细胞核，染色体数为100，有丝分裂后期染色体最多为200，正常细胞凋亡受遗传物质控制。
2014年全国高考新课标1卷理科综合试题答案及解析
