江苏省南京市、盐城市2020届高三化学第二次模拟考试试题
本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Ca—40 Fe—56
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是( )
A. 75%酒精 B. 次氯酸钠溶液 C. 生理盐水 D. 过氧乙酸溶液
2. 用化学用语表示SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是( )
A. 中子数为15的硅原子：14Si B. 氟原子的结构示意图：
15
C. SiF4的电子式： D. 水分子的比例模型： 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料
B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu C. Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
2＋
D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
3＋2＋－2－
A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe、Cu、SCN、SO4
＋＋－－
B. 能使酚酞变红的溶液中：K、NH4、Cl、NO3
Kw－12－1＋3＋－2－
C. ＝10 mol·L的溶液中：Na、Al、Cl、SO4 ＋
c（H）D. c(HCO3)＝0.1 mol·L的溶液中：H、Mg、SO4、NO3 5. 用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是( )
－
－1
＋
2＋
2－
－
A. 用图甲所示操作测定NaOH溶液的浓度 B. 用图乙所示操作配制银氨溶液 C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO2 D. 用图丁所示装置检验产生的乙烯 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. 铝在稀硝酸中发生钝化
B. 过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2 C. N2与O2在放电条件下化合生成NO2
D. 新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu2O 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
＋－
A. NO2溶于水：3NO2＋H2O===2H＋2NO3＋NO
－＋通电
B. 电解饱和食盐水：2Cl＋2H=====Cl2↑＋H2↑
C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O
＋2－
D. 向氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O＋CO2===2NH4＋CO3＋H2O
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X、Z同主族，Y、W同主族，且X的原子半径小于Y，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Y) B. Y的气态氢化物的稳定性比W的弱 C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含有离子键 D. X可分别与Y、W形成含18个电子的分子 9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) HCl（aq）通电 A. Cu2(OH)2CO3(s)――→CuCl2(aq)――→Cu(s) CO2（g）△B. NaCl(aq)――→NaHCO3(s)――→Na2CO3(s) H2O（g）HCl（aq）C. Fe(s)――→Fe――→FeCl3(aq) 2O3(s)高温HCl（aq）H2（g）D. SiO2(s)――→SiCl4(l)――→Si(s) 高温 ＋3＋ 10. 2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展做出贡献的三位科学家。某浓差电池的原理示意如右图所示，可用该电池从浓缩海水中提取LiCl溶液。下列有关该电池的说法不正确的是( ) A. 该装置可在提取LiCl溶液的同时获得电能 B. 电子由Y极通过外电路移向X极 ＋－ C. 正极发生的反应为2H＋2e===H2↑ ＋ D. Y极每生成22.4 L Cl，有2 mol Li从b区移至a区 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 下列说法正确的是( ) A. 在船身上装锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来避免船体遭受腐蚀 B. 反应Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常温下不能自发进行，则ΔH<0 C. 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性 23 D. 在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6×6.02×10 12. 芘经氧化后可进一步用于染料合成。芘的一种转化路线如下： 下列叙述正确的是( ) A. 芘的分子式为C16H10 B. 甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上 C. 甲在一定条件下可发生加成反应和银镜反应 D. 1 mol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH 13. 根据下列实验操作和现象能得到的相应结论中正确的是( ) 选项 A B C D 实验操作和现象 向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，白色沉淀不消失 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后滴入少量AgNO3溶液，出现褐色沉淀 向浓度均为0.1 mol·L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀(Ag2S) －1实验结论 原溶液中有SO4 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 1溴丙烷中混有杂质 Ksp (Ag2S) A. pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液： c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa) －1 B. 浓度均为0.1 mol·LNaHCO3和Na2CO3混合溶液中： ＋－2－ 2c(Na)＝3c(HCO3)＋3c(CO3)＋3c(H2CO3) －1－1 C. 0.2 mol·L HCN溶液与0.1 mol·LNaOH溶液等体积混合所得溶液中： ＋－－ c(HCN)>c(Na)>c(CN)>c(OH) －1 D. 浓度均为0.1 mol·LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中： ＋－－ c(CH3COOH)＋c(H)>c(CH3COO)＋c(OH) 15. 乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式如下： CH3COOCH3(l)＋C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)＋CH3OH(l) 已知v正＝k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆＝k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数 (受温度影响)，x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1∶1投料，测得338 K、343 K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率(α)随时间(t)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是( ) A. 该反应的ΔH>0 B. 348 K时，该反应的平衡常数为1.8 C. A、B、C、D四点中，v正最大的是D D. 在曲线①、②、③中，k正－k逆最大的曲线是① 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16. (12分)以红土镍矿(含NiO及铁、镁、硅的氧化物等)为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如下： (1) “酸浸”时，H2SO4稍过量的目的是________。 2＋ (2) “氧化”时，Fe发生反应的离子方程式为________。 (3) “沉铁”时生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，该反应的化学方程式为________。 (4) “沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率。不同pH下镁去除率和镍损失率如右图所示。 ① 应控制反应体系的pH约为________(填字母)。 A. 5.0 B. 6.0 C. 6.5 －112＋－7 ② 已知Ksp(MgF2)＝7.4×10。要使“沉镁”所得滤液中c(Mg)≤7.4×10 mol·L－1－ ，则应控制滤液中c(F)不低于________。 (5) “沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为________(填化学式)。 17. (15分)化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如下： (1) C中的含氧官能团名称为________和________。 (2) A→B的反应类型为________。 (3) D的分子式为C15H18O6，写出D的结构简式：________。 (4) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：________________。 ① 能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应； ② 苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。 (5) 请写出以H2C===CH2、H2C(COOC2H5)2、为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有饥溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 2＋2＋ 18. (12分)工业中将含有较多Ca、Mg的水称为硬水。测定某水域的钙硬度、镁硬度 2＋2＋－1 (每升水中含Ca或Mg的质量，单位：mg·L)的过程如下： －1 ① 取50.00 mL水样，控制溶液的pH＝10，以铬黑T为指示剂，用0.010 00 mol·LEDTA标准溶液滴定硬水中钙和镁的总含量至终点，消耗EDTA标准溶液30.00 mL。 ② 另取50.00 mL水样，加入10% NaOH溶液至pH＝12.5，加入钙指示剂，用0.010 00 －1 mol·LEDTA标准溶液滴定硬水中钙的含量至终点，消耗EDTA标准溶液20.00 mL。 2＋2＋ 已知：Ca、Mg与EDTA反应的化学计量比均为1∶1。 2＋2＋ (1) 向硬水中加入石灰，可使Ca、Mg沉淀，以达到软化硬水的目的。写出Ca(OH)2 和Ca(HCO3)2反应的化学方程式：________________________________________。 (2) “加入10% NaOH溶液至pH＝12.5”的目的是__________________。 (3) 计算该水样的钙硬度、镁硬度(写出计算过程)。 19. (15分)以废旧锂离子电池的正极材料(主要含LiCoO2、Al、C等)为原料制备CoC2O4·2H2O的一种实验流程如下： (1) “除铝”可在如图1所示的装置中进行。保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提
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