共价化合物 只有共价键 （） 特例：AlCl3 极性分子： 非极性分子：离 子 化 合 物 离子键、极性共价键 离子键、非极性共价键 离子键、极性共价键、配位键 只有离子键 、 3. 晶体分类 注：在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。w.w.k.s.5.u.c.o.m 类型 比较 构成晶体微粒 形成晶体作用力 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 阴、阳离子 离子键 较高 硬而脆 不良（熔融或水溶液中导电） 原子 共价键 很高 大 绝缘 半导体 不良 分子 范德华力 低 小 不良 不良 金属阳离子、自由电子 微粒间的静电作用 有高、有低 有高、有低 良导体 良 良 一般不溶于溶剂，钠等可与水、醇类、酸类反应 物 理 性 质 熔沸点 硬度 导电性 传热性 延展性 溶解性 不良 不良 易溶于极性有机溶剂 NaOH、NaCl 不良 不良 不溶于任极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中 溶剂，难溶于何溶剂 金刚石 典型实例
P4、干冰、硫 钠、铝、铁
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
[基础达标3]
1. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是
A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O2 2．下列化合物中，只存在离子键的是
A. NaOH B. CO2 C. NaCl D. HCl
3. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是
A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5
4．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol X含有20 mol电子。下列说法中不正确．．．的是
A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等 B．晶体中一定只有离子键没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径
5. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是
A. HCl与NaOH B. H2S与MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO3 6. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是
A. 氯化氢极易溶于水 B．液态氯化氢不能导电
C．氯化氢在水溶液中是完全电离的 D．氯化氢是无色气体且有味 7. 下列物质中，属于同素异形体的是
A. O2 和 O3 B. CO 和 CO2 C. 12C 和 13C D. CH4 和 C2H6 8．下列物质中，属于分子晶体的是
A. 食盐 B. 干冰 C. 金刚石 D. 二氧化硅 9．通常情况下极易溶于水的气体是
A. CH4 B. O2 C. HCl D. Cl2 10. 下列过程中共价键被破坏的是
A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水 11. 下列电子式书写错误的是
12. 下列物质的电子式书写错误的是
A. 次氯酸 B. 过氧化氢 C. 氨基 D. 二氧化碳
13. 下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是
A. 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B. 金刚石和重晶石 C. 碘和碘化钠 D. 干冰和二氧化硅 14. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2S
B．BF3
C．CI4
D．PCl5
15. 下列叙述正确的是
A. P4和NO2都是共价化合物 B. CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C. 在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 D. 甲烷是对称平面结构，是非极性分子
16.下列物质的电子式书写正确的是( )
17. 新闻：美国《科学》杂志12月17日评选出2004十大科学突破中，有多项与水有关，其中之一是关于对水的研究有新进展，一些科学家对于水分子如何聚合以及电子及质子如何在水中溶解等问题上，都有了新发现。另据 2004年4月14日中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相。它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为镶嵌冰。有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的 A. 镶嵌冰密度不可能比4oC水大
B. 镶嵌冰中四角形环比八角形环中水分间的氢键键能强
C. 每个水分子形成两个氢键 D. 镶嵌冰属于分子晶体 参考答案：
1 D 10 D w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 2 C 11 C 3 C 12 AC 4 D 13 A 5 C 14 C 6 B 15 C 7 A 16 C 8 B 17 C 9 C 第六章 化学反应与能量
教学目的1：
1. 了解化学反应中化学键与能量变化的关系及化学能与热能的关系。 2. 了解原电池中的氧化还原反应及常用电池的化学反应。 教学课时：
2.5课时
知识体系 1
1. 化学键与化学反应中能量变化的关系
⑴ 化学反应过程中伴随着能量的变化
任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反：反应物具有的能量；E生：生成物具有的能量)：
⑵ 化学变化中能量变化的本质原因
⑶化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：
实质：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 ⑷ 放热反应和吸热反应
表现形式 能量变化 键能变化 联系 图 示 放热反应 △H﹤0或△H为“—” 生成物释放的总能量大于 反应物吸收的总能量 生成物总键能大于反应物总键能 吸热反应 △H﹥0或△H为“+” 生成物释放的总能量小于 反应物吸收的总能量 生成物总键能小于反应物总键能 键能越大，物质能量越低，越稳定；反之 键能越小，物质能量越高，越不稳定， ☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应
③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应 ③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等
⑵ 燃料的燃烧
① 燃烧的条件：达到着火点；与O2接触。
② 燃料充分燃烧的条件：足够多的空气；燃料与空气又足够大的接触面积。
③ 提高煤炭燃烧效率的方法：煤的干馏、气化和液化。（目的：减少污染物的排放；提高煤炭的利用率）
2. 原电池 原 电 池 能量转换 （实质） 正极 电极 较活泼金属 化学能→电能 （两极分别发生氧化还原反应，产生电流） 负极 较不活泼金属 Pt/C 金属 Pt/C 金属氧化物 电极材料 不一定都是金属材料，也可以是碳棒、金属氧化物、惰性电极。 电解液 和负极反应（也可不反应） 构成条两极、一液、一反应(自发) ① 两个活泼性不同的电极 件 离子迁② 电解质溶液 ③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回负极（Zn）：Zn - 2e- = Zn2+ 路 (氧化反应) ④ 一个自发的氧化还原反应 阳离子→正极 阴离子→负 正极（Cu）：2H+ + 2e- = H2↑ (还原反应) 阳离子向正极作定向移动，阴离子向负极作定向移动。 移 内电路 电子流向外电路 重要应用 负极(-)???正极(+) 负极极板因此而带正电荷，正极极板由于得到了带负电的电子显负电性。 速率 总反应：Zn+2H=Zn+H2↑ +2+e?制作电池、防止金属被腐蚀、提高化学反应干电池、铅蓄电池、新型高能电池、 ⑵ 几种常见新型原电池 锌—锰电池 化 学 反 应 负极：（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极：（碳棒）：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O 总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2 铅蓄电池 负极： Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极： PbO2+4H++2e-+SO42-=PbSO4+2H2O 总反应： Pb + PbO2 + 2H2SO4 ==== 2PbSO4 + 2H2O 负极： Zn + 2OH- - 2e-= ZnO + H2O 正极： Ag2O + H2O+2e- = 2Ag + 2OH- 总反应：Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2 能量大，体积小，但有优越的大电池放电性能，放电电压平稳，广泛用于电子表、石英钟、计算机CMOS电池等 特 点 锌银电池 Zn|KOH|Ag2O
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