综合科化学必修Ⅱ总复习资料
第五章 物质结构 元素周期律
教学目的1：
① 巩固学习原子结构和性质的关系 ② 巩固学习元素周期表的结构 教学课时： 2.5课时
知识体系 1
原子结构和元素周期律知识的综合网络
1. 原子结构（C）
⑴ 原子的组成 核外电子 e = Z 原子核
质子 Z 中子 N(A—Z) 核电荷数（Z） == 核内质子数（Z） == 核外电子数 == 原子序数 质量数（A）== 质子数（Z）＋ 中子数（N） 阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—） 阳离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（＋）
⑵ 区别概念：元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；
也就是说同一元素的不同核素之间互称为同位素。
⑶ 元素的相对原子质量
① 同位素的相对原子质量：该同位素质量与12C质量的1/12的比值。
② 元素的相对原子质量等于各种同位素相对原子质量与它们在元素中原子所占百分数（丰度）乘积之和。即：元素的相对原子质量Ar == Ar1·a% ＋ Ar2·b% ＋ ? ⑷ 核外电子的电子排布（了解） ① 核外电子运动状态的描述
电子云（运动特征）：电子在原子核外空间的一定范围内高速、无规则的运动，不能测定或计算出它在任何一个时刻所处的位置和速度，但是电子在核外空间一定范围内出现的几率（机会）有一定的规律，可以形象地看成带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，我们把它称为电子云。
电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，称之为电子层。电子能量越高，离核越远，电子层数也越大。
电子层符号 K L M N O P Q 电子层序数n 离核远近 能量高低 ② 原子核外电子排布规律 每一层电子数最多不超过2n ；
最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个；
核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层。
⑸ 原子结构示意图的书写 2. 元素周期表（B） ⑴ 元素周期表见课本封页 ⑵ 元素周期表的结构分解
具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一个横行叫周期。 7个横行 7个周期 周期名称 第1周期 第2周期 第3周期 第4周期 第5周期 第6周期 第7周期 周期别名 短周期 长周期 元素总数 2 8 8 18 18 32 规律 电子层数 == 周期数 （第7周期排满是第118号元素） 2
1 2 3 4 5 6 7 近 ——→ 远 低 ——→ 高
不完全周期 26（目前） 周期表中有18个 族名 第ⅠA族 类名 H和碱金属 碱土金属 碳族元素 核外最外层电子数 1 2 3 4 子数 规律 主族数 == 最外层电纵行，第8、9、10 第ⅡA族 三个纵行为第Ⅷ族主 第ⅢA族 外，其余15个纵 第ⅣA族 行，每个纵行标为一族。 7个主族 7个副族 0族 第Ⅷ族 族 第ⅤA族 第ⅥA族 第ⅦA族 0族 副族 氮族元素 氧族元素 卤族元素 稀有气体 5 6 7 2或8 第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、 第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族 [基础达标1]
1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好
相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是 A.77 B.286 C.191 D.114
2．分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 A．12
B．14
C．16
说法正确的是
互为同位素 都含有34个中子
D．18
3. Se是人体必需微量元素，下列关于
A．C．
互为同素异形体 B．分别含有44和46个质子 D．
4. 下列分子中，电子总数最少的是
A. H2S B. O2 C. CO D. NO
220
5. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。 222Rn、219Rn、Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。下列有关氡的说法，正确的是
A. 氡是双原子分子 B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害 C. 氡气因其具有放射性而对人体有害 D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体 6. 几种单核微粒具有相同的核电荷数，则
A. 一定是同位素 B. 一定是同种原子 C. 一定是同种元素 D. 一定质量数相等 7. 同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满CO和容器中气体的说法正确的是
1218
14
N2两种气体。关于这两个
A. 质子数相等，质量不等 B. 分子数和质量都不相等
C. 分子数、质量均相等 D. 原子数、中子数和质量数均相等
8. 已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为
A. 16g B. 32g C. 16 D. 32
9. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，则A与B可形成的化合物类型为 A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A2
10. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A. x＋2 B. x＋4 C. x＋8 D. x＋18
11. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3 13．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是
14. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的大 C. X的原子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y的小
15. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是
A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3 16. 美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用Kr离子轰击
86
208
Pb靶得到118号元素的一种
原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是
A. 它的中子数是118 B. 它是第八周期元素
C. 它是活泼的金属元素 D. 它的最外层电子数是8
17. 已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有
A.18种 B.6种 C.7种 D.12种 18. 氯元素的天然同位素有中
35173517Cl和
3717Cl。氯元素的相对原子质量为35.45，则天然氯元素
Cl和
3717Cl的原子数目之比约为
A.3:1 B.1:3 C.3:2 D.4:1
19.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是
A. Na+、 Mg2+、 Al3+ B. HCl、H2S、 Ar C. H2O、OH-、 Na+ D. NH4+、 Na+、F- 20.某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为 A. C.
AW?nWA?n(N?m)mol B. (A?N?n)mol D.
WA?nWA?n(N?n)mol (N?A?n)mol
21．对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多１０个，则第n层为 A．L层 B．M层 C．N层 D．任意层
22．A、B、C均为周期表中的短周期的元素，它们在周期表的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族数之和是A元素族数的２倍；B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的４倍，则A、B、C所在的一组是
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P 23. 关于主族元素的叙述，不正确的是
A. 主族序数等于元素原子的最外层电子数 B. 元素的最高正价等于原子最外层电子数
C. 最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数 D. 都既有正化合价，又有负化合价 24．11g 2H218O所含的中子的物质的量为
A．4.5mol B．5mol C．5.5molD．6mol 参考答案： 1 D 14 D 2 C 15 D 3 B 16 C 4 C 17 A 5 C 18 B 6 C 19 C 7 A 8 D 9 D 22 C B 23 D 10 A 24 D 11 B 25 12 A 26 13 20 21 B 教学目的2：
巩固学习元素周期律的相关知识 教学课时：
2.5课时 知识体系 2
3. 元素周期律（C）
⑴ 定义：元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。 ⑵ 实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子数排布的周期性变化的必然结果。这就是元素周期律的实质。 ⑶ 内容
随着原子序数递增，①元素原子核外电子层排布呈现周期性变化； ②元素原子半径呈现周期性变化； ③元素化合价呈现周期性变化； ④元素原子得失电子能力呈现周期性变化；即元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。 ⑷ 元素周期表中元素性质的递变规律
原子半径 电子层排布 失电子能力 得电子能力 金属性 非金属性 主要化合价 最高氧化物的酸性 对应水化物的碱性 非金属气态氢化物的形成难易、稳定性 同 周 期（从左到右） 逐渐减小 电子层数相同 最外层电子数递增 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 最高正价（＋1 → ＋7） 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 形成由难 → 易 稳定性逐渐增强 碱金属、卤素的性质递变
同 主 族（从上到下） 逐渐增大 电子层数递增 最外层电子数相同 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 最高正价 == 族序数 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 形成由易 → 难 稳定性逐渐减弱 非金属负价 == ―（8―族序数） 非金属负价 == ―（8―族序数）
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