2020浙江高三模拟试题汇编《探究实验2》
安徽省萧县一中李洪波235200
1．(严州中学2018第二次模拟)硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一样硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳固了。
三种盐的溶解度〔单位为g/100g水〕如下表： 温度／℃ (NH4)2SO4 FeSO4·7H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 10 73.0 40.0 18.1 20 75.4 48.0 21.2 30 78.0 60.0 24.5 40 81.0 73.3 27.9 50 84.5 － 31.3 70 91.9 － 38.5 实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案。 〔1〕完成实验步骤中的填空：
①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热10min以除去_________，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗洁净，干燥，备用。
②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15 mL 3 mol/L H2SO4溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，那么蒸发皿中溶液的溶质为__________〔填名称，不考虑水解〕， 其物质的量约为________mol。
③加入________g硫酸铵到蒸发皿中，慢慢加热、浓缩至表面显现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体。 〔2〕回答以下咨询题：
①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：步骤②中 ； 步骤③中 。
②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是 。 ③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，试依照有关信息分析其缘故 。
④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。
A．滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_______〔填〝酸式〞或〝碱式〞〕滴定管。 B．MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式： _______________________________，
C．判定该反应到达滴定终点的现象为 。
D．假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，那么该KMnO4酸性溶液的浓度为_______mol/L。
2. (严州中学2018第3次模拟)三农咨询题是政府和社会关注的咨询题，化肥是土地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下〔杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应〕： ①配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol／L的NaOH溶液； ②每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；
③加入30.00mL 1.00mol／L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；
④ ； ⑤重复②③④步操作1－2次；
⑥记录整理实验所得数据，运算该化肥中氮元素的质量分数。 请回答以下咨询题：
〔1〕写出步骤④中的实验内容____________________，
写出步骤④中发生反应的离子方程式______________________________。
〔2〕以下仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是〔填字母选项〕 。
A. 玻璃棒 B. 托盘天平 C. 烧杯 D. 漏斗
〔3〕实验中步骤⑤的目的是______________________________。
〔4〕配制本实验所需的1.00mol／L的盐酸和1.00mol／L的NaOH溶液从节约化学药品的角度动身，最好应选用的容量瓶规格分不为〔填字母选项〕__________。 A. 50mL，50mL B. 150mL，100mL C. 100mL，150mL D. 250mL，500mL
〔5〕假设以Vx〔mL〕表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数运算表达式为______________________________。〔不需要化简〕
3．(杭州第十中学2018学年高三月考)〕某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证
其含有醛基，并考察其化学性质，第一做了银镜反应. （1） 在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的 ▲ ，因为 ▲ . （2） 写出甲酸进行银镜反应的化学方程式 ▲ . （3） 某同学专门成功的做了银镜反应，他确信没有进行的操作 ▲ 〔写字母〕： A、用洁净的试管；
B、在浓度为2%的NH3·H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银； C、用前几天配制好的银氨溶液；
D、在银氨溶液里加入稍过量的甲酸； E、用小火对试管直截了当加热；
F、反应过程中，振荡试管使之充分反应.
然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：
（4） 乙装置中长导管A的作用是 ▲ （5） 写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式 ▲ （6） 选择甲装置依旧乙装置好？ ▲ ，缘故是 ▲ . （7） 实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有 ▲ 、 ▲ 两种必备用品.
〔8〕一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给
予合理的讲明 ▲ Da’an
〔1〕NaOH，银镜反应必须在碱性条件下进行. O
〔2〕H—C—OH+2[Ag(NH3)2]++2OH→CO2+2Ag↓+4NH3+2H2O 〔3〕B、C、D、E、F 〔4〕冷凝回流甲醇，平稳内外大气压强. 〔5〕HCOOH+CH3OH
－
浓H2SO4HCOOCH3+H2O ?〔6〕乙，因为甲醇有毒，需密封操作.
〔7〕沸石，Na2CO3， 〔8〕甲酸甲酯在在NaOH溶液中发生水解.
4．(杭州第十中学2018学年高三月考)A、B、C、D、E五种有机物，它们的分子分不由－
CH3、－OH、-COOH、-C6H5、－CHO中的两种组成，这些化合物的性质如下所述： 〔1〕A能够发生银镜反应，且相对分子质量为44； 〔2〕B溶液加入氯化铁溶液中，溶液显紫色；
〔3〕C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下，能发生酯化反应，C和E的相对分子质
量之比为8:15；
〔4〕B和E都能跟氢氧化钠溶液反应，而A、C、D那么不能； 〔5〕D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生硝化反应。 由此可知， C、D、E的结构简式是： C ▲ D ▲ E ▲ 。 答案〕C、D、E的结构简式是：〔各2分，共6分〕 CH3OH，C6H5CH3 ，CH3COOH
5．(宁波市2018年高考模拟考试)阅读以下两段材料，请回答以下咨询题： 材料一：2006年全国理综Ⅰ第9题：把分不盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时刻后，析山钾、镁、铝的物质的量之比为 A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶2
材料二：己知以下表中有关物质的熔、沸点如下： 物质 熔点〔℃〕 沸点〔℃〕 K2O 881 — MgO 2852 3600 Al2O3 2050 2980 KCl 711 1437 MgCl2 714 1412 AlCl3 190〔259kPa〕 181 (1) 有人认为材料一中的题干与选项有矛盾。假设选项正确，那么结合材料二可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是 ，其理由是 。
(2) 有人认为材料一中的题干正确，只要把一个正确的选项补加到里面去确实是一道好题，你认为选项改加：〝(Ⅰ) 0∶0∶0”和〝(11) 6∶3∶0”哪个好? (填写编号)
(3) 也有人认为只要把氯化钾、氯化镁、氯化铝中的其中一种物质改为材料二表格中另一种物质也符合题意。写出电解这种物质时刚极的电极反应方程式： 。 (4) 设计可靠实验证明：MgCl2、AlCl3所属的品体类型，事实上验方法是 。
6．((宁波市2018年高考模拟考试))某校课外实验小纰同学设计如图装
置进行实验。(夹持装置已略去)
(1) 该小组同学用该图装置进行〝乙炔的制取及燃烧性质验证〞
实验。
①制取乙炔的化学方程式是 ；
② 点燃乙炔前，必须进行的操作是 。
(2) 该图装置还可用于制取并收集少量其他气体。请关心该小组同学完成下表。
制取的气体 O2 NO 药品 、 、 化学 (3) 该小组同学用该图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。
①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是 ，并使视线与凹液面最低处相平。 ① ② 饱和的质量 0.62g 0.31g 金属的质量 5.0g〔足量〕 2.5g〔足量〕 量气管第一次读数 40mL 40mL 量气管第二次读数 264mL 152mL ②实验数据记录如下：(表中读数已折合成标准状况下的数值) 该饱和醇的相对分子质量为62。依照上述数据可确定该饱和醇是 元醇； 其分子式为 。
7 (2018年温州市高三4月适应性测试)某研究性学习小组用如以下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
(l〕装置A中发生反应的 化学方程式
(2〕假设要使B 中收集满干 燥的SO2气休〔并证实B 中已收集满〕，那么上述装置 的连接顺序为： 接 接 接 接 〔用字母表示〕
( 3 ) C 中盛放的试剂是 ，证明B 中己收集满SO2的现象是
(4〕待烧瓶中充分反应后，同学们发觉铜有剩余。经检测发觉硫酸也有剩余．其缘故是 ；检验硫酸有剩余的方法是 :
( 5 〕在不补充浓硫酸的前提下．为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入 〔填序号〕 ① 盐酸 ② FeSO4 ③ Fe 2O3 ④KNO3
8 ．(2018年温州市高三4月适应性测试)将S02通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但赶忙又变为棕黄色；连续滴人BaC12 溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是
A . S02 B . Cl- C . Fe3+ D . N03-
9．(2018年杭州学军中学高考模拟测试5月)〕某课外小组对一些金属单质和化合物的性质
进行研究。
〔1〕下表为〝铝与氯化铜溶液反应〞实验报告的一部分： 实验步骤 将打磨过的铝片〔过量〕放入一定浓度的CuCl2溶液中。 反应终止后分离出溶液备用 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。 实验现象 产动气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐步变为无色。 一段时刻后固体由红色变为绿色[视其要紧成分为Cu2(OH)2CO3] 按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个〔是离子反应的只写离子方程式〕 置换反应 ； 化合反应 。
〔2〕用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产动气泡。连续电解，在阴极邻近
的溶液中还能够观看到的现象是 。 讲明此现象的离子方程式是 。 〔3〕工业上可用铝与软锰矿〔要紧成分为MnO2〕反应来制取Mn。 ① 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是〔用化学方程式来表示〕
。 ② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。假设将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，
＋
MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是
。 答案
＋＋＋＋
(1) 2Al＋6H===2Al3＋3H2↑或2Al＋3Cu2===2Al3＋3Cu〔2分〕 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3分〕(3分) (2)白色沉淀生成,后沉淀逐步溶解至消逝〔2分〕
＋－－－
Al3＋3OH=== Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH=== AlO2＋2H2O (3分)
(3) ①3MnO2＋4Al 高温=== 3Mn＋2Al2O3 (3分) ＋＋
②MnO2＋H2O2＋2H=== Mn2＋O2↑＋2H2O 〔3分〕
2020浙江高三模拟试题汇编《探究实验2》
