内蒙古自治区赤峰二中2024-2024学年高二上学期第一次月
考化学试题 解析版
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu64
第I卷
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 ．．．
A. Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B. 正极电极反应式为Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?
C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
【答案】A 【解析】
【详解】A.Zn较Cu活泼，做负极，Zn失电子变Zn2+，电子经导线转移到铜电极，铜电极负电荷变多，吸引了溶液中的阳离子，因而Zn2+和H+迁移至铜电极，H+氧化性较强，得电子变H2，因而c(H+)减小，A项错误；
B. Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag,结合KOH作电解液，故电极反应式为Ag2O＋2e?＋H2O
2Ag＋2OH?，B项正确；
的C.Zn为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，因而锌筒会变薄，C项正确；
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D.铅蓄电池总反应式为PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，可知放电一段时间后，
H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确。 故答案选A。
2. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子
B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+ C. 2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 【答案】D 【解析】
【详解】A．SO2和O2反应生成SO3是可逆反应，则1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成的SO3小于1mol，则共转移电子小于2NA，故A错误；
B．用电解粗铜的方法精炼铜，阳极上溶解的是Cu和比Cu活泼的金属，则当电路中通过的电子数为NA时，阳极溶解的Cu小于32g，故B错误；
C．标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算2.24L(标准状况)苯的物质的量，故C错误；
D．已知H2(g)+I2(g)
2HI(g)反应过程中气体总分子数不变，则0.1molH2和0.1molI2于密
闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，故D正确； 故答案为D。
3. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A. 1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B. NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 C. CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g) △H＞0能否自发进行与温度有关
D. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 △H＞0 【答案】B 【解析】
【详解】A.同种物质的聚集状态不同，混乱度不同，熵值不同，熵值的大小顺序为：气体＞液体＞固体，则1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，故A正确；
B.硝酸铵溶于水虽然吸热,但该过程为熵值增加过程，反应的△H-T△S<0，所以能够自发进行，
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故B错误；
C.该反应是一个熵增的吸热反应，△H＞0、△S＞0，常温时，△H-T△S＞0，反应不能自发进行，高温时，△H-T△S<0，反应能自发进行，则该反应能否自发进行与温度有关，故C正确； D.该反应是一个熵增的反应，△S＞0，常温下，反应不能自发进行说明△H-T△S＞0，则该反应为吸热反应，△H＞0，故D正确； 故选B。
4. 在某无色溶液中，能大量共存的离子组是 A. NH4、Al3+、SO4、Cl-
2-C. H+、Zn2+、S2O3、Cl-
+2-B. Na+、Fe3+、NO3、SCN-
++
D. CrO2-4、K、Na、SO4
2--【答案】A 【解析】
【详解】在某无色溶液中，能大量共存的离子组是
+2-A. NH4、Al3+、SO4、Cl-均无色、相互间不会发生反应，可以大量共存，A正确；
B. Fe3+呈棕黄色，且能与SCN-反应生成血红色溶液，不能大量共存，B错误；
2-C. H+与S2O3能反应生成硫、二氧化硫和水，不能大量共存，C错误；
D. CrO2-4呈黄色，D错误； 答案选A。
5. 一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表：
pH 腐蚀快慢 主要产物
下列说法正确的是
A. 随pH的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快 B. pH<4,发生析氢腐蚀
C. pH为14，其负极反应为2H2O+Fe-3e-=FeO2-+4H+ D. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快
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2 较快 Fe 2+4 6 6.5 慢 8 13.5 较快 14 Fe3O4 Fe2O3 FeO2 —
【答案】B 【解析】
【详解】A项、由表可知，随pH的升高，碳钢腐蚀速率先减慢后逐渐加快，故A错误； B项、当pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故B正确；
C项、在pH=14溶液中，碳钢发生吸氧腐蚀，负极反应为4OH+Fe3e═FeO2+2H2O，故C错误；D项、在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D错误。 故选B。
【点睛】本题考查金属的腐蚀与防护，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题关键。
6. 利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）
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A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，铁表面因积累大量电子而被保护 B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 C. 若X为碳棒，开关K置于M处，当Y为河水时比为海水时Fe腐蚀快
D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小 【答案】A 【解析】 【分析】
如图装置，开关K置于M处，则该装置为原电池，开关K置于N处，则该装置为电解池，以此来分析解答。
【详解】A．开关K置于M处，则该装置为原电池，由于活动性Zn＞Fe，所以Zn为负极，Fe为正极，铁表面因积累大量电子而被保护，A正确；
B．开关K置于N处，，则该装置为电解池，若阳极X为碳棒，Y为NaCl溶液，Fe为阴极，被
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保护，不会引起Fe的腐蚀，B错误；
C．开关K置于M处，则该装置为原电池，若X为碳棒，由于活动性Fe＞碳棒，所以Fe为负极，碳棒为正极，当Y为河水时比为海水时Fe腐蚀更慢，C错误；
D．开关K置于N处，则该装置为电解池，Y为硫酸铜溶液，若阳极X为铜棒，电极反应：Cu-2e-=Cu2+，Fe为阴极，电极反应：Cu2++2e-=Cu可用于铁表面镀铜，由于两电极溶解的Cu的质量和析出的Cu 的质量相等，所以溶液中铜离子浓度将不变，D错误； 故选A。
7. 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列说法正确的是
A. 电流由A极流出，最后由B极流入
B. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu固体能使溶液恢复原浓度 C. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO3+8H+ D. 甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上析出3.2g固体 【答案】B 【解析】 【分析】
甲池为燃料电池，乙池和丙池均为电解池，利用原电池和电解池原理分析。
【详解】A．CH3OH燃料电池，通氧气的极为正极，则电流由B流出，A流入，故A错误； B．乙池中电解Cu(NO3)2溶液，阳极为Ag，则阳极Ag溶解，阴极有Cu析出，反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu固体能使溶液恢复原浓度，故B正确；
C．甲池电解质溶液为KOH，则通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO3+6H2O，故C错误；
D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2的物质的量为
2-2-0.28L=0.0125mol，转移电子
22.4L/mol- 2 -
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