雅安中初级中考模拟
化试题
命题人：李宁 审题人： 雷英
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分90分。 可能用到的相对原子质量：
C12 H1 O16 Cu64 S32 Fe56 Na23 Ca40 Cl35.5
第Ⅰ卷 选择题（共36分）
一、选择题（本题包括12个小题，共36分，每小题只有一个选项符合题意） ．．．．．．13、物质的用途与利用的性质对应关系正确的是
物质 用途 性质 A 氧化钙 干燥剂 能与水反应 B 氢气 填充探空气球 可燃性 C 氩气 保护气 通电能发出有色光 D 活性炭 冰箱除味剂 稳定性 14、下列实验操作正确的是
A．CO2验满 B．收集O2 C．滴加液体 D．测溶液pH 15、 已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为 24 B．生成的丙和丁的分子个数比为 2︰1 C．反应前后分子总数不变 D．发生反应的甲和乙的质量比为 22︰ 3 16、下列措施中不利于PM2.5治理的是
A. 发展燃煤发电 B. 研究新能源汽车
C. 禁止焚烧秸秆 D. 加强建筑工地扬尘控制 17、下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是
A．塑料玩具 B．纯棉帽子 C．陶瓷餐具 D．黄金饰品
18、以下灭火方法中，有一种利用的灭火原理与其他三种明显不同，这种方法是 A. 油锅着火用锅盖盖灭 B. 燃着的酒精灯用灯帽盖灭 C. 设置隔离带灭森林大火 D. 用液态CO2灭火器灭火 19、下列图像能正确表示对应的实验操作的是
A．在加热条件下一氧化碳与一定量氧化铜反应 B．在一定量的硫酸铜溶液中插入铁丝
C．t℃时在一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D．向100克1%氢氧化钠溶液中滴加100克1%稀硫酸
20、甲、乙两种物质的溶解曲线如右图所示。下列叙述正确的是 A．甲的溶解比乙的大
B．将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法 D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等 21、下列各组物质在溶液中能共存且能得到无色溶液的是 A．Na2SO4、NaCl、BaCl2 B．H2SO4、NaCl、KNO3 C．CuSO4、KCl、HCl D．HCl、NaOH、NaCl 22、逻辑推理是化习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B．因为MnO2能加快H202的分解，所以催化剂一定加快化反应速
C．化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物 D．碱的水溶液通常呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液 23、下列实验中利用提供的方案能达到目的是
选项 实验目的 实验方案 A 除去CaO中混有的CaCO3 先加足量水，然后过滤 B 除去CO2中的少量HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 C 鉴别棉线和羊毛线 点燃，闻产生的气味，观察生成的灰烬 D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加酚酞溶液颜色变化
24、某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。将此混合气体通过浓H2SO4时，混合气体的总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色，则原混合气体的成份一定含有
A．CH4和NH3 B．HCl、H2和CO C．HCl、CO和CO2 D．HCl和CO
第Ⅱ卷 非选择题（共54分）
二、（本题共5个小题，共30分） 25、（9分）通过化习才能理解化使生活更美好。现有H、C、N、O、K 五 种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化式或化方程式：
（1）不含金属元素的碱： ▲ ；
（2）可做食品袋填充气体的单质 ▲ ； （3）n个硝酸根离子 ▲ ；
（4）引起酸雨的物质是 ▲ ；
（5）极易与血红蛋白结合的有毒气体 ▲ ；
（6）用H、C、O三种元素任写一种物质的化式 ▲ ；
（7）由上述元素组成的物质中，属于有机物的是 ▲ （填序号）； A．硝酸钾 B．葡萄糖 C．二氧化碳 D．甲烷
（8）请用上述所有五种元素写出一个化方程式 ▲ 。
26、（3分）如图是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答：
（1）钙元素的原子序数为 ▲ ；
（2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 ▲ （填序号，下同）； （3）A粒子和B、C、D三种粒子中的 ▲ 的化性质相似。 27、（6分）右图是初中化中常见物质间的转化关系。其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题： （1）D、G的化式为： ▲ 、 ▲ ；
（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则C的化式为 ▲ ，反应①的化方程式为： ▲ ；
（3）反应①⑤中没有涉及的基本反应类型是 ▲ 。
28、（6分）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4 ，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程。在下图流程中，沉淀池里物质发生的主要化反应为：CO2 + 2NH3 + CaSO4 + H2O = CaCO3↓+ (NH4)2SO4 。
（1）沉淀B高温煅烧反应的化方程式 ▲ ，该工艺中可循环使用的物质为 ▲ （填化式）；
（2）操作②的过程是加热浓缩、 ▲ 、过滤，获得（NH4）2SO4晶体； （3）从绿色化和资源综合利用的角说明上述流程的主要优点是 ▲ 。 29、（6分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn 约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如
下图所示：
Cu 适量甲 溶液D 过量 多步处理 ③ 稀硫酸 溶液F 固体B 足量的 ② 烟泥 空气，加热 固体E ① 废气A （环保处理）
（1）步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是 ▲ ； （2）步骤③中反应的化方程式是 ▲ ； （3）下列说法正确的是 ▲ 。 a．②、③中的操作均包含过滤
b．溶液D和溶液F中ZnSO4的质量相等 c．溶液D中ZnSO4的质量大于CuSO4的质量
d．若步骤①中空气不足量，不会导致锌的回收率降低 三、（本题共2个小题，共16分）
30、（10分）同们已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：
[]Zn
（1）写出图中标号②的仪器名称 ▲ ；
（2）用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置组合是 ▲ （填字母编号，下同）；反应的化方程式为 ▲ ；
（3）实验室制取氢气若用C装置，在有孔塑料板上放置的药品是 ▲ ，该装置的优点是 ▲ ；
（4）乙炔是一种无色、无味、密比空气略小，难溶于水的气体。实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔，但该反应必须严格控制反应速，以免剧烈反应放出的热引起装置发生爆炸。你认为图中稍加改进适合制取乙炔气体的发生装置是 ▲ ；收集装置是 ▲ ； （5）某化兴趣小组利用Ｂ装置并改进后设计了一组“吹气球”实验，装置如右图： ①向甲中长颈漏斗内加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，该操作的目的是 ▲ ；
②若从乙中分液漏斗滴加入少量水入锥形瓶，欲使气球胀大，则锥形瓶中装有的固体物质可以是___▲___。
A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．CaO 31、（6分）化实验中常出现异常现象，我们要会分析和解决问题： （1）做过滤实验时，发现滤液仍然浑浊。可能的一个原因是 ▲ ；
（2）某同将BaCl2溶液滴加到Na2CO3溶液中时，发现冒出气泡，则BaCl2溶液 中可能混有的杂质是 ▲ ；
（3）用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有 发现石灰水变浑浊（装置气密性良好）。 分析可能产生的原因,并作出假设：
假设Ⅰ：澄清石灰水已变质。写出该化方程式： ▲ ； 假设Ⅱ：气体X中除了有CO2外，还混有HCl气体。 为了验证假设Ⅱ，将气体X通过右图装置进行实验， 观察到的现象是 ▲ ，
A试管的作用是 ▲ ，说明假设Ⅱ成立。 四、（本题共8分） 32、（8分）某氢氧化钙样品中含碳酸钙杂质，现称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加
入32.6g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。测得加入盐酸的质量与锥形瓶中的物质的质量关系 如下表示： 加入盐酸的质量g 锥形瓶中物质的质量g 0 45 25 70 37.5 80.3 请你完成以下问题： （1）加入盐酸的质量在0—25g时， 与盐酸发生反应； （2）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
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