高一化学上学期化学方程式汇编
初中所学反应方程式： 1.C+O2 CO2 2.4P+5O2 2P2O5 3.3Fe+2O2 Fe3O4 4.CH4+2O2 CO2+2H2O 5.2KClO32KCl+3O2↑
6.2KMnO4MnOK2MnO4+MnO2+O2↑ 2 7. 2H2O2
MnO2
2H2O+O2↑
8.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 9.2C+O22CO 2CO+O2=2CO2 10.C+CO2
2CO
11. C+H2O(g)CO+H2 12. CuO+H2
Cu+H2O 2CuO+C2Cu+CO2↑
CuO+COCu+CO2↑ 13.CaCO3
CaO+CO2↑
14.CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+CO2=CaCO3 15.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 16.CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
则CO2过量：CO2+NaOH=NaHCO3 17.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 18.CuO+HCl=CuCl2+H2O 19. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 20.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 21.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 22.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 23.2H2O
2H2↑+O2↑
专题1 化学家眼中的物质世界 1.CaO+2HCl=CaCl2+H2O
2.SO2+2KOH(足量)=K2SO3+H2O SO2+KOH(少量)=KHSO3 3.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 4.电离
H+
2—
2SO4=2H+SO4H2CO3H++HCO—3 HCO—3H++CO2—3
NaOH=Na+
+OH
—
NHH+—
3·2ONH4+OH NaCl=Na++Cl—
NaHCO+3=Na+HCO— 3HCO—3H++CO2—3
5.NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
6.(NH↑+2H铵离子 4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH32O
的检验
7.NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O 8.NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+ NH4NO3 9.(NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 1. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
2. MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
3.2Fe+3Cl2
2FeCl3 (棕黄色的烟)
4. Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟) 5.2Al+3Cl2
2AlCl3
6.2Na+Cl2 ＝2NaCl (白烟) 7.H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰)
8.Cl2+H2O
HCl+HClO (Cl2只有少量的与水反应，
大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) 9.2HClO
2HCl+O2↑
10.Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
11.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业生产漂白粉) CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉的主要成分 Ca(ClO)2有效成分 12.Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO
13. Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO 漂白原理 14.Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 15.Cl2+2KI＝2KCl+I2
16.Br2+2KI＝2KBr+I2
17.NaBr+AgNO3＝AgBr↓+ NaNO3
18.KI+AgNO3＝AgI↓+ KNO3 拓展：19. 2F2+2H2O＝4HF+O2
20.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 21.KClO3+6HC=KCl+3Cl2↑+3H2O
22.3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2(Cl2过量) 第二单元 钠、镁及其化合物
1.钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
2Na ＋ O2 Na2O2（淡黄色固体）
钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O 2.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（浮、熔、游、响、红） 3.2Na+Cl2＝2NaCl (白烟) 4.2Na+S＝Na2S (研磨爆炸)
5.4Na+TiCl4 700~800℃ Ti+4NaCl
6.2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
7.Na2O+H2O＝2NaOH
8. Na2O+CO2＝Na2CO3
9.2Na2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑
10.2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑（呼吸面具的供氧剂） 11.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
+Ca(OH)O CO2—
CO的检验322=CaCO3↓+H2 12.CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或
BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般．．
不制强酸 13.NaHCO3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ (比Na2CO3和盐酸反应剧烈) 14.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
15.NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O
16.2NaHCO3+Ca(OH)2（不足）=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O 17. NaHCO3+Ca(OH)2（不足）=CaCO3↓+ NaOH+H2O 18.CO2 +H2O+Na2CO3＝2NaHCO3 19.CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
20.CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O
21.2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑
22.CHCH-+
3COOH3COO+H
常见的弱酸有H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、 H3PO4(中强)、HCN(极弱)、H2SiO3(不溶) 常见的强酸有H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI 23.候氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
24.CaCO3CaO+ CO2↑
25.CaO+H镁2O＝Ca(OH)2
的26.Ca(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl2 提27.Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O 取
28.MgCl2Mg+Cl2↑
29.2Mg+O22MgO MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应) 30.3Mg+N2Mg3N2
31.2Mg+CO22MgO+C 32.MgCO3
MgO+CO2↑
33.* Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
34.MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl 专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 1.Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
2.NaAlO2+2H2O+CO2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO3 从铝土矿 3.2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O 中提取铝
4.2Al2O3
4Al+3O2↑
5.2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑
6. 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑ Al与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化 7.2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
利用铝热反应还可以把其它难熔金属从它们的氧化物 (如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中还原出来 如：4Al+3MnO2
2Al2O3+3Mn
8.Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O Al(OH)3是
9.Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
两性元素 10.AlCl+3NaOH＝Al(OH)
33↓+3NaCl AlCl3中逐滴
11. Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
加入NaOH 12.* AlCl＝NaAlO溶液至过量
3+4NaOH(过量)2+3NaCl+2H2O 13.NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl 14.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3HNaAlO2中逐2O
滴加入HCl15.NaAlO2+4HCl(过量)=AlCl3+NaCl+2H2O
溶液至过量
16.* 2NaAlO2+3H2O+CO2(少量) ＝2Al(OH)3↓+ Na2CO3 17. *NaAlO2+2H2O+CO2(过量) ＝Al(OH)3↓+ NaHCO3 18.* AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl 19.KAl(SO+
3+
2-
4)2＝K+Al+2SO4 (电离方程式)
20.Al3++3H+ 2O==Al(OH)3(胶体)+3H(水解方程式)第二单元 铁、铜的获取及应用
1. H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物 (FeO、Fe3O4、Fe2O3)中还原出来 如：3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O
2. C+O2
CO2 (燃料燃烧提供炼铁所需高温) 3.CO2+C2CO （反应生成还原剂）
4.3CO+Fe2O32Fe+3CO3 炼铁中的 主要反应
5.造渣：CaCO3CaO+ CO2↑ SiO2+CaO
CaSiO3 （炉渣）
6.湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 7.金属的冶炼：2NaCl
2Na+Cl2↑ MgCl2Mg+Cl2↑ 电解法
2Al2O3
4Al+3O2↑
3Fe3O4+8Al4Al2O3+ 9Fe 热还原法
CuO+COCu+CO2 2HgO 2Hg+O2↑ 2Ag2O 4Ag+O2↑
热分解法
8.Fe+SFeS 2Cu+S
Cu2S 9.2Fe+3Cl2
2FeCl3 Cu+Cl2
CuCl2
10.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 11.*4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 12.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
13. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 14. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
15.FeCl3+
3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3 (Fe的检验) Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3 (血红色溶液) 16.2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 17.2FeBr2+Br2＝2FeBr3
18.* 2Fe3++2I -＝2Fe2++I2 (离子方程式)
氧化性：Cl—2>Br2>Fe3+>I2 还原性：Cl— FeBr2+2与过量的Cl2反应 2Fe+4Br—+3Cl3+2=2Fe+2Br2+6Cl— 19.2FeCl3+Fe＝3FeCl2 含Fe2+溶液的配制：加少量铁粉还原被氧气氧化形成的Fe3+ 20.2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 21.FeCl3溶液的净水：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 22.除去废水中的Fe2+： 先将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀析出 23. “铁三角”详见三维设计P93 第三单元 含硅矿物与信息材料 1.Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓ 2. Na强酸制弱酸 2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓ 3.2NaOH+H2SiO3＝Na2SiO3+2H2O 4.H2SiO3 SiO2+H2O (SiO2与水不反应) 5.SiO2+CaO CaSiO3 6.SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O （放碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞） 7.SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O (用于雕刻玻璃) 氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中 8.*SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑ 9.* SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ 10.SiO2+2C Si+2CO↑ (工业制粗硅) 11. 粗硅的提纯：Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si+4HCl 12.Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ 13.* Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑ SiO2不与酸（除氢氟酸）反应 14.Si+O2SiO2 3) 2NO+O＝2NO (红棕色气体) 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 1) SO2+H2OH2SO3 2) SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 3) 2SO催化剂 2+O22SO3 4) SO3+H2O＝H2SO4 5)* SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I) 6)* Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+H2O+SO2↑ (实验室制取SO2) 7) 2H2SO3+O2＝2H2SO4 (亚硫酸变质) 8) 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 (Na2SO3溶液变质) 9) 2CaSO3+O2＝2CaSO4 10)* SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+ H2O +2CO2 (除CO2中SO2用饱和的NaHCO3溶液) 11) Na2SO3+BaCl2＝BaSO3↓+2NaCl 12) Na2SO3+2HCl＝2NaCl+H2O+SO2↑ 13) NaHSO3+HCl＝NaCl+H2O+SO2↑ 14) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O 15) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 16)* 4FeS高温 2+11O22Fe2O3+ 8SO2↑17)* H 2S + H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+ 2H2O 18)* 2H2S +SO2＝3S + 2H2O (若在溶液中进行的S打↓)19) FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑ (实验室制取H2S用稀硫酸或稀盐酸) 20) FeS+2HCl(稀)＝FeCl2+H2S↑ 21) S+ H2 H2S 22) S+ Fe FeS 23) S+ 2Cu Cu2S 24) S+ Hg＝HgS 25)* 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O 第二单元 生产生活中的含氮化合物 1) N2 + 3 H2 高温、高压 2NH3 (工业合成氨) 2) N催化剂 2+O2放电 2NO 224) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 5) NH3+H2O NH3·H2O (大量NH3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离) 6) NH3+HCl＝NH4Cl (大量白烟) 7) 4NH催化剂 3+ 5O2 4NO+6H2O (氨的催化氧化，工业制硝酸的基础) 8) NH3·H2ONH3↑+H2O 9) NH3·H2O+HCl＝NH4Cl+H2O 10) 2NH碱 3·H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O 的 11) NH3·H2O+HNO3＝NH4NO3+H2O 通 12) 2NH3·H2O+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NH4Cl 性 13) 3NH3·H2O+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NH4Cl AlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解 14) NH4ClNH3↑+HCl↑ 15) (NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑ 16) 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+H2O (实验室制氨气) NH3与CaCl2、CuSO4、浓硫酸都反应，所以干燥NH3 不用CaCl2、CuSO4、浓硫酸而用碱石灰 17) NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3·H2O 18) 4HNO3 光照 4NO2↑+O2↑+2H2O 19) Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 20) 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe、Al遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化 21) C+4HNO3(浓)＝4NO2↑+CO2↑+2H2O 22) HNO3(常见强氧化剂)与某些还原性物质 [如H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe2+、S2-、SO2-3、 I-、Br-（常见强还原剂）等] 发生氧化还原反应
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