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A. 试剂不纯引入误差
B. 重量法测钨始终存在溶解损失引入误差 C. 指示剂变色点与滴定终点不吻合引入误差 D. 操作失误引入误差
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8. 根据质子酸碱理论，下面对酸碱物质的划分（见括号内）正确是 A.NH4Cl（酸）
B.NH
4Ac（酸）
C.(CN2)6N4.HCl（碱） D.Na 2CO3(碱) 9. 下面的溶液不属于缓冲溶液的是 A.NH4HF2
B.HAc+HCl
C.NaH2PO4-K2HPO4 D.NH4Cl(过量)+NaOH(适量) 10. 酸碱滴定的等当点（化学计量点）是指 A.指示剂变色的pH值终点
B.反应到中性时的pH值，即pH=7.00 C.酸和碱的量恰好反应完毕时的 pH值 D.滴定误差小于0.1%的pH值 11. 一元弱碱溶液准确滴定的条件是
-6 -6 θ θ
A.CKb ＞1.0×10 B.Ck a ＞1.0×10
- θ 8 θ -8
C.CKb ≥1.0×10 D.CK a ＞1.0×10
12. 根据试剂常识，可以用基准试剂直接配制的标准溶液是 A.K2Cr2O7标准溶液 B.KMnO4标准溶液 C.H2SO4标准溶液
D.NaOH
标准溶液
13. 含Bi3+、Pb2+的混合离子溶液，可在pH=1.0时用EDTA滴定Bi3+，共存的Pb2+ 不干扰，已知lgKBiY=27.94,lgKPbY=18.04,滴定依据是 A.满足lgK，BiY ＞8 和lgK，PbY＞8
， ，
＞8 B.满足lgK B＞8 或lgK
i Y PbY
C.满足lgK ＞5
，
，
，
D.满足 lgK＞5，pH=1.0时,lgKBiY＞8
14. 常用氧化还原滴定指示剂有三类，下述应用实例不正确的是
-
A.高锰酸钾法常用MnO4自身颜色
2-
B.重铬酸钾法可用氧化还原指示剂或 Cr2O7自身颜色 C. 碘量法用淀粉溶液
D. 铈量法、溴酸钾法等常用氧化还原指示剂
15. 现有0.01mol.L(近似浓度)的氢氧化钠，拟用邻苯二甲酸氢钠（KHP）基准 试剂标定其准确浓度，若要求氢氧化钠溶液的滴定体积控制在20-35ml，则要称取的
-1
KHP质量范围是（单位：g,M(KHP)=204.2g.mol-1）
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A.0.08-0.14 B.0.16-0.28 C.0.41-0.71D.0.82-1.4
16. 用HCl标准溶液滴定等浓度的NH3水溶液，关于指示剂的表述正确的是 A. 可用酚酞指示，终点由无色变红色
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B. 可用酚酞指示，终点由红色变无色 C. 可用甲基红指示，终点由黄色变红色 D. 可用甲基红指示，终点由红色变黄色
17.Q检验法判断实验数据可疑值取舍的原则是，数据从小到大排序：
x1(最 小)??x(最大)（1）Q计
XX，（2）Q计 XX
2 1 Q表n n1 Q表 n
Xn X1 Xn X1 下列选项正确的是
A.满足（1）式，则可舍去 x1 B.满足（1）式，则可舍去 x2 C.满足（2）式，则可舍去 xn-1 D.满足（1）式，则可舍去 xn 18. 关于吸光光度法的表述错误的是
A. 有色溶液的颜色波长就是要选择的入射光的波长 B. 在最大吸收波长下测定A，灵敏度最高
C. 摩尔吸光系数越大，表明该测定方法的灵敏度越高
D.测定时应控制试液和标液浓度，使测定的
A在0.2-0.8 之间 3+1 2+ 2 + 4 - 3 2+ 4 19.现有原电池：（-）Pt,Fe (C )∣Fe(C
)‖H(C),MnO (C )|Mn(C),Pt(+), 电池中发生的两个半反应是：
23+ 2+ - + + A.负极：Fe+e=Fe 正极：MnO4 +8H
+5e=Mn +4H2O 3+ 2+ - + 2+
B.阴极：Fe+e=Fe 阳极：MnO4 +8H
+5e=Mn +4H2O 2+ 3+ - + 2+
C.负极：Fe-e=Fe 正极：MnO4 +8H
+5e=Mn +4H2O 22+ 3+ 4-
+ + 2 D.阴极：Fe-e=Fe 阳极：MnO+8H
+5e=Mn +4HO 20. 关于水的电离平衡的表述错误的是
A.无论纯水还是电解质溶液，平衡时必有pH+pOH=pKwB.水
的离子积常数pKw（Kw的负对数）随着温度升高而增大 C. 在弱酸盐或弱碱盐溶液中，水的电离度增大 D. 在酸或碱溶液中，水的电离度减小 21. 关于螯合物的性质表述错误的是 A. 螯合物比简单的配合物稳定
B. 螯合物是一类具有环状结构的配合物 C. 螯合物中配位剂具有两个以上的配位基团 D. 螯合物的中心原子（离子）与螯合剂按1:1配位 22. 关于分析误差的表述错误的是
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原
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A. 用校正仪器，试剂及校正方法的措施来消除两类误差 B. 增加平行测定次数取平均值的方法可降低偶然误差
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云南省2016年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷
