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云南省2016年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷
一.单选题
1.300K温度下，一容器充有2.0molH2和6.0molCO两种气体，如果混合气体的总压
力为1Kpa,则氢气的分压p(H2)等于多少Kpa G.1/2H.1/4I.3/4J.1/5
2. 理想气体状态方程pV=nRT，其中R称为
G.比例常数H.摩尔吸收常数I. 摩尔气体常数J.特征常数 θ
3.下列物质 fGm 在室温下不等于零的是 G.Cl2H.C(石墨)I.Cu(s)J.Ne(g)
4. 已知反应A(s)+B(g)?C(g)+D(g),当增大系统总压力时，平衡移动方向是 G.正向H.
逆向I. 不移动J.无法确定
θ
K=1，则该反应的
θ rGm 等于
5.已知某反应在一定温度下，标准平衡常数
I.1/G.0H.1 2 J.3 6. 下列属于共轭酸碱对的是 2- + -2-
G.HCO和CO H.HO和OHI.S 2 3 3 3 7. 在KMnO4中，锰的氧化数是 G.-4H.+6I.+7J.-2 8. HPO4的共轭碱是
G.H2PO4-H.PO43- I.OH-J.H3PO4
2-
-
和HSJ.H PO和HPO
2 3 3 2 4
9. 在氧化还原反应中，失电子的物质，其氧化数 G.升高 H. 降低 I. 不变J. 不确定 10. 根据质子理论，下列物质中具有酸碱两性的是
+ 2- - G.H3OH.C2O4I.HSO3J.HAc
11. 对于电对Cu/Cu，增大Cu浓度，该电极电势值 G.减小H.增大
I. 不变J. 无法确定
2+
2+
12. 已知某温度下，反应①，反应②与反应③的关系为③=2（②-①），则 G. H=2( H- H) H. H=2 H- H 3 2 1 3 2 1 I. H3= H1-2 H2J. H3=2( H1- H2) 13. 对于配合物K4[Fe(CN)6]，应命名为 G.四氰化铁酸钾
H.
六氰合铁(Ⅵ)酸钾
I. 六氰合铁(Ⅱ)酸钾J.四氰合铁(Ⅱ)酸钾
14. 已知某指示剂的pKaθ(HIn)=3.4，则该指示剂的理论变色范围是
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G.1.4-5.4 H.2-3 I.4-5 J.2.4-4.4 15.一定条件下，反应①与反应②的关系为
1
2①=-②，则两个反应的平衡常数的
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关系是
2
G.2K1=K2H.K1 =1/K2 16.某弱酸HA的Ka
2
I.K1=1/K2J.1/K 1=K2 θ-5-1
=1.0×10,则其0.1mol.L 溶液的pH为
G.1.0 H.3.0 I.5.0 J.7.0
17. 在NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl固体后，NH3.H2O的解离度降低是由于 G.同离子效应 H.盐效应 I. 络合效应 J. 酸效应
18. 在HAc溶液中加入同浓度等体积的NaAc溶液，则该混合溶液的pH值等于（已知
HAc的pKa=4.75）
G.9.25 H.10.15 I.4.75 J.5.65
19.已知反应A(s)+B(g)?C(g)+D(g)H＜0使平衡向右移动的条件是G.高温高
θ
压H.低温低压I.高温低压J.低温高压
20. 纯水室温下，PbI2难溶电解质，其溶度积和溶解度之间的定量关系是 G.Ksp=2S2H.Ksp=4S3I.Ksp=3S4 21.已知E(Cu/Cu)=0.34V,E 状态下最强的氧化剂是
2+
θ2+J.Ksp=3S4
θ
(Br2/Br)=1.066V,E(I2/I)=0.545V,则标准
-θ-
G.Cu G.NH3
H.Br2I.I2J.Cu H.Cu
2+
22. 在配合物[Cu(NH3)4]SO4中，配位体是
I.SO4J.[Cu(NH3)4]
2-2+
23. 下列数据中，有效数字位数为三位的是 G.pH=7.00 H.0.020 I.1.20
×10-4 J.lgx=15.0
24. 下列配位体中，属于多齿配位体的是
- -
G.NH3H.CNI.EDTA J.OH
25. 按有效数字运算规则，运算式50.1+1.45-0.4568的正确结果是 G.51.09 H.51.1 I.51.0 J.52.12 26. 下列方法中可以减免偶然误差的是
G.空白试验 H. 对照试验 I. 提纯试剂 J. 增加平行试验次数 27.用NaCO3基准物质标定HCl溶液浓度，其反应为 NaCO3+2HCl=2NaCl+H + CO2,化学计量点时，两者物质的量正确关系是 G.n(NaCO3)=2n(HCl) H.2n(NaCO I.n(NaCO3)=n(HCl)
J.3n(NaCO
3)=n(HCl) 3)=n(HCl)
2O
28. 某酸碱滴定突跃范围为7.75-9.70，应选择何种指示剂 G.酚酞 H. 甲基橙 I. 铬黑T J. 淀粉 29. 强酸滴定强碱至化学计量点时，溶液pH G.大于7 H. 小于7 I. 等于7 J. 不确定
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2
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30. 欲配制pH=5缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制 θ -5 θ -4
G.HAc(Ka =1×10 ) H.HCOOH(K a =1×10 )
θ-4θ-5
I.NH2OH(Kb=1×10) J.NH3.H2O(Ka=1×10)
31. 在含有被沉淀离子的溶液中加入沉淀剂，产生沉淀的先决条件是
θ G.Q＜K θ J.Q＞K H.Q＞Kθ I.Q＝K θ
ssp w p sp
32.在含有
-1
- Cl和I溶液中（设两种离子浓度均为
θ
--1
-10
θ
0.1mol.L）,逐滴加入 Ksp(AgCl)=1.77×10,Ksp
0.1mol.LAgNO3溶液时，看到的现象是（已知 (AgI)=8.52×10-17） G.先析出AgCl沉淀
H. 先析出AgI沉淀
I.两种沉淀同时析出 J. 没有沉淀析出
33. 下列物质中，其标准溶液的配制可以用直接法的是 G.K2CrO7H.KMnO4
I.NaOHJ.Na 2S2O3
-1 θ -5
34.已知某0.1mol.L 弱酸HA，Ka =1.0×10 ，它能否被强碱直接滴定
G.不能H.不确定 I. 能J. 不相关 35. 在酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑哪个因素 G.滴定突跃的范围
2+
H. 指示剂分子量的大小
I.指示剂的变色范围 J. 指示剂的颜色变化 36.Mg与指示剂铬黑T形成的配合物颜色是 G.黄色 H. 蓝色 I. 无色 J. 酒红色
37. 配位滴定中，下列哪种离子对二甲酚橙指示剂产生封闭作用 G.Pb2+ H.Zn
2+
3+
2+
I.Fe J.Cd
38. 下列物质中可标定HCl的是
G.硼砂 H. 草酸 I.K 2CrO7 J.NaCl
39. 下列反应的标准平衡常数可以用K=P/K(A)表示的是 G.A(g+B(H.A(g)+B(s=C() s) =C(g) ) l) I.A +B =C J.A +B =C
(((((gg(glsl ) ) ) ) ) )
40. 对于吸热反应，当增大反应物浓度时，该反应的平衡常数将 G.不变 H. 减小 I. 增大 41. 原电池中电子流动的方向是 G.从正极流向负极
H. 从正极流向盐桥
J. 不能确定
θ
θ
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