九年级化学第一学期期末考试 总分：80 分 时间：60 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 S-32 N-14
第Ⅰ卷 30 分
一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分） 1．下列各变化属于物理变化的是（ ） A．盐酸使指示剂变色
B．用稀盐酸除去金属表面的铁锈
C．浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成
D．用小木棍蘸取少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色
2．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ ） A．延展性 B．导电性 C．导热性
3．下列物质中，既含有分子又含有离子的（ ） A．蔗糖溶液 B．镁铝合金 C．硫酸铜溶液
D．液态氮 D．抗腐蚀性
4．我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871 年）。该书把一种元素翻译为“矽（xi）”， 在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为（ ） A．硅 B．硒 C．氧 D．锡
5．下列化学实验操作中，正确的是（ ）
A．用天平称量氢氧化钠固体时，放在左盘的纸上称量 B．点燃氢气等可燃性气体前，一定要检验气体的纯度
C．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中，并不断搅拌 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上应用大量水冲洗，然后涂上 3%~5%的氢氧化钠溶液
产6．神州十一号飞船火箭推进器中盛有液态物质 X 和双氧水，当它们混合时，放出大量的热， 生强大推动力，有关的化学反应为：X+2H2O2=N2↑+4H2O，则 X 的化学式为（ ） A．N2H4B．N2O4 C．NH3 D．NO2
7．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅(SiO2)为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒 精
缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是（ ） A．SiO2 中的 Si 的化合价为+4
B．起保鲜作用的物质是酒精 C．该保鲜剂不能与明火接触 D．酒精挥发时分子体积变大
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8．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合下图，有关四种 元素的说法正确的是（ ） A．氧原子的核电荷数为 8 B．硅元素属于金属元素 C．铝原子在化学反应中易得电子 D．铁的相对原子质量为 55.85g
9．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确 的是（ ）
A．分离液态空气制取氧气属于转化 a B．转化 b 一定是化学变化 C．转化 c 一定是化学变化 D．转化 c 一定有元素化合价发生改变
10．下列叙述不正确的是（ ） A．用氢氧化钠溶液制作叶脉书签 B．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水
D．用石英砂、活性炭和小石子等自制的简易净水器能制得纯水
11．汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，下图是尾气在催化剂表面反应过程的微观示意图， 下列有关说法不正确的是（ ）
A．化学反应前后原子种类、个数、质量均没有改变 B．反应Ⅱ的反应前后一共涉及三种分子
C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为 1：2 D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染
12．下列排列顺序正确的是（ ） A．氮元素的化合价：C．物质的溶解性：
B．使用合金年代：
D．铜元素的质量分数：
13．小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验。他将蜡烛粘在盘子的底 部，向盘子中加入适量水，点燃蜡烛后，将玻璃杯倒扣在盘子中（如下图 所示）。玻璃杯倒扣在盘子中后，相关分析不正确的是（ ） A．一段时间后，蜡烛熄灭 B．一段时间后，玻璃杯内水面上升
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C．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化
D．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气
14．关于下列坐标图的叙述正确的是（ ）
甲 乙 丙
A．甲表示向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．乙表示将相同质量的 Zn 粉和 Mg 粉分别加入足量的稀盐酸中 C．丙表示在一定量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入铁粉 D．丁表示加热一定量的高锰酸钾固体
丁
15．下图为利用炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉制备黄铜（铜和锌的合金）的 生产流程。下列说法正确的是（ ）
A．操作 X 的名称是溶解 C．气体 A 可能是混合物 B．加热过程中发生的反应一定不是化合反应
D．向黄铜中加入稀盐酸，不会产生气泡
第Ⅱ卷 50 分
二、（本题包括 1 小题，共 14 分） 16．（14 分）某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请回答下列问题
（1）写出标号仪器的名称：① ；② 。 （2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是 （填字母），写 出反应的化学方程式 。 （3）如图 G，要调节夹持试管的铁夹的松紧，应调节旋钮 （填“K1”“K2”或“K3”） （4）实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，与 B 相 比，C 作为制取二氧化碳的发生装置，优点是 。 （5）氢气被认为是最清洁的燃料，现实验室用 98g 质量分数为 10%的稀硫酸与足量锌反应，
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最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）
三、（本题包括 2 小题，共 18 分） 17．（10 分）生命必需的水在化学中用途广泛。 （1）电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如图所示），是一 种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以出去 99.3%的细菌和 病毒，但难以出去汞等金属离子。野外环境中很多地下水含较 多 称为硬水；生命吸管中活性炭 （“能”或“不能”）使硬水软化。家庭中使硬水软化一般采取 方法。 （2）配制 1000g 质量分数是 16%的氯化钠溶液，所需氯化钠 的质量为 ，水的体积为 mL（水的密度近似看 作 1g/mL）。
（3）右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解 度曲线。 ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系 。 ②t1℃时，完全溶解 5g 丙物质至少需要水 g。 ③t2℃时，将 20g 甲加入到 100g 水中，充分搅拌后所得溶液是 甲的 溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用右图中 点（填“a”“b”“c”）表示。 ④将甲、丙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的叙述不 正确的是 A.都是饱和溶液 B.溶剂质量：甲＜丙 C.析出固体质量：甲＞丙
18．（8 分）我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破，可燃冰外观像冰，主要含有甲 烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量二氧化碳等物质。 （1）可燃冰属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）可燃冰属于 （填“可”或“不可”）再生能源，为缓解能源危机，人们正积极开 发利用新能源，下列属于新能源的是 （填字母序号） a．太阳能 b．石油 c．氢能 d．地热能 （3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为 （4）能源“非石油化”是战略目标，发展以 CH4、CO2 等为原料的“C1 化学”成为化工生 产的必然趋势。通常天然气中含有 H2S 等有毒气体，图为天然气合成氨的工艺流程。下列 说法正确的是 （填字母序号）。
D.溶质质量分数：甲=丙
A．该流程中可参与循环的物质是 O2 B．该工艺流程中②加入 K2CO3 溶液的作用是除去 CO2 C．反应①中主要发生的化学方程式（反应条件略去）：CH4+2H2O=CO2+4H2
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D．N2、H2 按照质量比 14:1 合成氨气
四、（本题包括 2 小题，共 10 分） 19．（9 分）据统计，我国每年报废的手机超过 1 亿部，若不进行有效回收利用， 会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。 【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？ 【查阅资料】
ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
种类 市场价格（$/t） 矿石中含量 手机电路板中含量 Fe 365 72.4 5
Cu 7175.5 0.87 13
Al 1710.5 29.1 1
Ni 14235 1.02 0.1
Au 4.7×107
4 350
Ag 7.6×105 120 1380
Pd（钯） 2.7×107 0.4 210
说明：Fe、Cu、Al、Ni 的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd 的含量的单位为“g/t”。
ⅱ．Ni 的金属活动性位于氢前，Pd 的金属活动性位于氢后，NiCl2 溶液为绿色。
△
ⅲ．2Cu+O2+2H2SO4=====2CuSO4+2H2O 【实验方案】
第一步：选择值得回收的金属。
依据资料ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有 Au、Ag、Cu 、Pd，原因是：①它 们市场价格较高；② 。 第二步：设计实验分离、回收部分金属。
序号 Ⅰ 实验步骤 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接 点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电 路从塑料板中拽出 将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡 取Ⅱ中未溶解的金属电 路，用蒸馏水洗净后，放 入如右图所示的装置中， 进行实验。 实验现象 焊锡熔化 Ⅱ Ⅲ 溶液逐渐变为蓝色，仍有微量 金属固体未溶解 Ⅳ Ⅴ 【问题讨论】 （1）由步骤Ⅰ中的现象，可推知焊锡的物理性质是 （2）步骤Ⅱ对应的实验现象是
（3）步骤Ⅱ所得的溶液中，一定含有的金属元素是 （4）步骤Ⅴ的操作是 。 【反思交流】
为了确认步骤Ⅳ中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为
过滤Ⅲ中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 滤纸上仍有微量金属固体 得到红色固体 。 。 。
。
20．（4 分）已知 A 是黑色固体，B 为汽车铅蓄电池中含有的酸。C 为农药波尔多液的主要 成分之一，D、E、F 均为单质。右图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、
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九年级化学第一学期期末试卷与答案（word版附答案）
