北京市海淀区2018-2019学年高二第二学期期末练习化学试题（选修
5，有的答案和详细解析）
一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分） 1.(2019年海淀高二期末)下列物质中，属于弱电解质的是 A. H2O 【答案】A
2. .(2019年海淀高二期末)下列溶液一定呈中性的是 A. FeCl3溶液 B. Na2CO3溶液 C. Na2SO4溶液
D. CH3COOH和CH3COONa混合溶液 【答案】C
3. .(2019年海淀高二期末)原电池是化学电源的雏形。若保持如图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是
B. Na2CO3
C. HCl
D. NaCl
A. Zn可以换成Fe B. Cu可以换成石墨
C. 稀H2SO4可以换成蔗糖溶液 D. 稀H2SO4可以换成CuSO4溶液 【答案】B
4. .(2019年海淀高二期末)一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是 A. υ(A) = 1 mol/(L·min) B. υ(B) = 1 mol/(L·min) C. υ(C) = 1 mol/(L·min) D. υ(D) = 1 mol/(L·min) 【答案】A
5.(2019年海淀高二期末).某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)的是
pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确
A. 其他条件不变，升高温度，K 值一定增大 B. 其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大 C. 其他条件不变，增大压强，K值不变 D. K值不会随反应条件的改变而改变 【答案】C
6. .(2019年海淀高二期末)铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是 A. 精铜做阳极，粗铜做阴极 B. 可用AgNO3溶液做电解质溶液 C. 电解时，阴极反应为Cu – 2e- === Cu2+ D. 电解后，可用阳极泥来提炼金、银 【答案】D
7. .(2019年海淀高二期末)一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g)
2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温
度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. p1 < p2
B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9 【答案】A
8.(2019年海淀高二期末).某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度。下列操作正确的是
A. 需用NaOH溶液润洗锥形瓶 B. 用量筒量取20.00 mL NaOH溶液 C. 滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸
D. 充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点 【答案】C
9. .(2019年海淀高二期末)已知：NaHSO3溶液呈酸性。常温下，将0.1 mol/L亚硫酸（忽略H2SO3的分解）与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，下列关于该混合溶液说法不正确的是 ．．．
A. c(Na+) > c(HSO3-) > c(H2SO3) > c(SO32-) B. c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3) C. c(HSO3-) + c(H2SO3) + c(SO32-) = 0.05 mol/L D. c(Na+) + c(H+) > c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-) 【答案】A 【解析】
10. .(2019年海淀高二期末)下列事实对应的离子方程式正确的是 A. 用石墨电极电解饱和食盐水：Cl- + 2H2O
Cl2↑+ H2↑+ OH-
B. 用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑+ H2O
C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：Fe2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42— === Fe(OH)2↓ + BaSO4↓ D. 用明矾做净水剂：Al3+ + 3H2O 【答案】D
11. .(2019年海淀高二期末)已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ② H2O2 + H2 → 2H2O 快 下列说法不正确的是 ．．．
A. 增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率
B. c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C. 该反应的快慢主要取决于反应① D. 升高温度，可提高反应①、②的速率 【答案】B
12. .(2019年海淀高二期末)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。
已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 键能kJ/mol
若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 ．．．
H2O中H—O键 463 O2中O＝O 键 496 H2中H—H键 436 H2O2中O—O键 H2O2中O—H键 138 463 Al(OH)3 + 3H+
A. 总反应为2H2O2H2↑+O2↑
B. 过程I吸收了926 kJ能量 C. 过程II放出了574 kJ能量 D. 过程Ⅲ属于放热反应 【答案】D
13. .(2019年海淀高二期末)下列实验操作及现象与推论不相符的是 ．．．选项 操作及现象 推论 CH3COOH是弱电解质 溶液中可能含有CO32-或HCO3- HClO的酸性弱于CH3COOH A 用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH约为3 B 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中加入1 mL 0.1 mol/L MgCl2C D 溶液，产生白色沉淀；再加入1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色 Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀
14.(2019年海淀高二期末).下图是在载人航天器舱内利用氢氧燃料电池进行二氧化碳浓缩富集的装置。下列说法正确的是
A. a极为电池的正极
B. b极的电极反应：2CO2 + O2 + 4e- === 2CO32- C. 该装置工作时电能转化成了化学能 D. CO32- 向b极移动 【答案】B
15. .(2019年海淀高二期末)2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。 已知：正常海水呈弱碱性。
（1）经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为______。
（2）为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船水下遗址进行了处理。 ① 考古队员贴在舰体上的材料块可以是______（填字母序号）。 a．铝锌合金 b．石墨 c．铅 d．铜
② 采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，水下舰体上正极的电极反应式为______。
（3）考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理：______。
【答案】 (1). Fe – 2e- + 2OH- === Fe(OH)2（写“Fe – 2e- === Fe2+”不扣分） (2). a (3). O2 + 4e- + 2H2O === 4OH- (4). 脱盐、干燥处理破坏了微电池中的离子导体（或电解质溶液），使文物表面无法形．．．．．．．．．．．．．．．成微电池发生电化学腐蚀
16. .(2019年海淀高二期末)甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。 I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为______。
（2）已知：25℃、101 kPa时，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______。
（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。
根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。 II. 甲醇的合成
（4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
北京市海淀区2018-2019学年高二第二学期期末练习化学试题(选修5,有的答案和详细解析)
