石家庄市第一中学新课程教案
教师 请输入姓名… 学科 化学 2024年04月09日 班级：请输入班级 教材章节 第一章 第三节（2） 知识目标 课题名称 化学键第二课时 学习目标 能力目标 重点难点 问题设计 课题概述 概念引出 知识意义 知识地位 ] 掌握共价键的概念；能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。 共价键和用电子式表示共价化合物的形成过程。 [复习提问] 1.什么是化学键？ 2．什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？ 3．用电子式表示NaCI，CaF2的形成过程。 课课练讲解 [引入新课] 活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？ 分析讲解 [新课引入] 以氢气的形成为例，简单介绍共价键的形成。 两个原子都有得到电子的趋势，所以难以发生电子的得失，形成共用电子对。 二、共价键 1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。 小结：成键粒子——原子 成键元素——非金属元素与非金属元素 成键方式——共用电子对 存在物质——单质、共价化合物、离子化合物（与离子键不同） 成键条件——有未成对电子。 [讲解]在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？ 2.用电子式表示共价分子的形成 [课堂练习]CI2、H2O、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。 3、共价键的参数 （1）键长：两个成键原子的核间距离，一般来说，键越短，键就越强，越牢固。 共价键较强，断开共价键需要吸收能量。如：拆开1molH—H需要吸收436KJ能量。 （2）键能：拆开1mol共价键需吸收的能量。一般来说，键能越高，键越强，越牢固。 讨论 1. 已知HCl、HF的稳定性，请分析H—Cl、H—F的键长和键能的大小。 2．已知HA的键能比HB的键能高，请分析HA和HB的稳定性强弱。 （3）键角：分子中键和键的夹角。 O H 1800 104.50 109028’ H C O C H H C H H [提问]Cl-Cl与H-Cl中共价键的不同。 Cl-Cl中共价键两端没有电性，即没有极性，H-Cl中共价键两端呈现电性，即有极性，一极带正电，一极带负电。共用电子对偏向吸引电子能力强的一方。 4、非极性键和极性键 强调：区别极性键与非极性键的最直观方法，是成键原子是否相同。 [设问]H2 、Cl2在形成HCl之前有没有化学键，由此得出什么结论？ 分析HCl的形成过程分为两步： ①H2 、Cl2分子中原有化学键断裂； ②HCl中新的化学键的形成。 结论：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 5、化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 [思考与交流] 分析HCl的形成过程 合作学习 ①H2 、Cl2分子中原有化学键断裂； ②HCl中新的化学键的形成。 当堂训练 [课堂练习] 用电子式表示：CI2、H2O、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。 离子键与共价键的比较 总结归纳 形成过程 成键粒子 实质 离子键 得、失电子 阴、阳离子 阴、阳离子间的静电作用 共价键 形成共用电子对 原子 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 作业设计 同步解析 教学反思
河北省石家庄市第一中学高一人教版化学必修二教案：第三节 化学键(2)
