人教版新教材九年级化学上册知识点总结（按章节） - 图文

由天下分享时间：2024/11/27 16:29:27 加入收藏我要投稿点赞

人教版新教材九年级化学上册知识点总结(按章节)

①反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 ②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定

①难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（排空气法易中毒）（优缺点：收集到的气体较纯，但含水蒸气）

②密度比空气大（或相对分子质量＞29） ③密度比空气小（或相对分子质量＜29）排空气法的优缺点：纯度不高需验纯，但较干燥二、实验室制取二氧化碳的方法

1、药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸（不要写成CaCO3 和稀盐酸） 2、原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化

氢气体）；⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；⑶不能用Na2CO3 代

替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。 3、装置图

装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。 (3)检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。 4、收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）

5、CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。化学方程式：CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O

6、CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。 7、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

CaCO3

高温 CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2

课题3 一氧化碳和二氧化碳

一、二氧化碳的性质

1、一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯

CO2 CO2 26 （1）

（2）

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中。

【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。

【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。

【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； ② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 2、二氧化碳能溶于水。

【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。【实验现象】瓶体变瘪。

【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。

【实验结论】二氧化碳能溶于水。

3、二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体（CO2固体叫“干冰”）；

⑵密度比空气大； ⑶能溶于水； 4、二氧化碳的化学性质

? 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。 ? 二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性） ? 二氧化碳能与水反应生成碳酸。【实验操作】

取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。【实验现象】

① 第一朵小花变红；② 第二朵小花不变色； ③ 第三朵小花不变色； ④ 第四朵小花变红； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。【实验分析】

① 醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；② 水不能使紫色石蕊变红；③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤ 说明碳酸被分解了。【化学方程式】

CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑ 【注意事项】

① 第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。

② 纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。 ③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。 ? ? ?

? 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

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①CO2气体的检验

②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质此反应的应用 ③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿 ④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土 ⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜

（如何设计实验证明CO2和NaOH发生了反应？） ? 二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C

2CO

该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂）。

该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。

二、二氧化碳对生活和环境的影响

1、二氧化碳的用途：⑴灭火；⑵作致冷剂如人工降雨、舞台烟雾；⑶制碳酸饮料；⑷作温室肥料等。

2、温室效应：由于二氧化碳的过多排放【臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等也会导致温室效应】

温室效应的危害：全球变暖，两极冰川融化，海平面升高，淹没沿海地带土地沙漠化，旱涝灾害，农业减产。 3、控制温室效应的措施

措施：减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，开发利用太阳能、风能、乙醇等清洁能源，大力植树造林，严禁乱砍滥伐。三、一氧化碳

1、物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（实验室制取

CO只能用排水法收集）。想一想：水能防止CO中毒吗？

2、化学性质

点燃 ⑴可燃性： 2CO + O2====2CO2——作燃料（是煤气的主要成分）

现象：产生蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

⑵还原性：

? 一氧化碳还原氧化铜的实验：

【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容，并且下文的操作、现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。

①

⑤ ⑥ ②

③ ④

⑦

1-稀盐酸 2-大理石 3-碳酸氢钠溶液 4-浓硫酸 5-木炭 6-氧化铜 7-氢氧化

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钙溶液

【实验操作】

① 先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度； ② 点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热； ③ 实验完毕，先熄灭酒精灯；

④ 再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。

【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。【化学方程式】CO+CuO

Cu+CO2

【注意事项】

① 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 ② 一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。

③ 一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。

④ 一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O2

2CuO）。

⑤ 因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。

⑥ 7溶液的目的：A、证明反应生成二氧化碳； B、除去装置内的二氧化碳。 ? 一氧化碳还原氧化铁

【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥ 下的酒精灯要换成酒精喷灯）【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

【化学方程式】3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。

? 在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，

其他的都是“高温”：

H2+CuO

Cu+H2O 和 CO+CuO

Cu+CO2

⑶毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而死亡。 3、用途

可燃性作气体燃料【水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+H2O还原性冶炼金属

CO+H2】

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四、一氧化碳和二氧化碳的性质比较物理性质一氧化碳二氧化碳无色无味的气体，密度比空气略小，无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水难溶于水 ① 二氧化碳能和水反应生成碳酸 ② 二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水 ③ 二氧化碳能和碳单质反应 ④ 二氧化碳能参与光合作用通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊灭火、制汽水、人工降雨化学性质可燃性、还原性、毒性检验方法主要用途

通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊做燃料、冶炼金属第七单燃料及其利用燃料及其应用

课题1 燃烧和灭火

一、燃烧 ① 氧气② ? 定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热白磷红磷的剧烈的氧化反应。

? 探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：

热水【实验操作】a. 如右图（1），在500mL的烧杯中注入400mL

热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片白磷 ③ （1）薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块

（2）

已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。 b. 如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。

【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b. 白磷在水下燃烧。

【实验分析】如右图（1）。

①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。 ①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。 ③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。

【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点 ? 通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。