2020年天津新高考全真模拟卷（七）
化学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题：本题共12个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是（ ） A．医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性 B．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维 C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸 D．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏保存 【答案】B
【解析】A. 医用酒精灭活新冠肺炎病毒是因为酒精使蛋白质脱水，并非酒精的氧化性，故A错误； B. 聚丙烯材料属于合成有机高分子材料，故B正确；
C. 84消毒液和洁厕灵混合会发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，所以两者不能混合使用，故C错误； D. 疫苗的成分是蛋白质，因光和热可以导致蛋白变性，所以疫苗需冷藏保存，故D错误； 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4NA
B．l0mL 12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0. 03NA C．0. 1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，生成CCl4的分子数为0.1NA D．常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA 【答案】D
【解析】A. 标准状况下，SO3不是气体，2.24L SO3并不是0.1 mol，A错误；
B. 12mol/L盐酸为浓盐酸，和足量的二氧化锰共热时，盐酸因消耗、部分挥发以及水的生成，使盐酸浓度变小不能完全反应，所以制得的Cl2小于0.03 mol，分子数小于0. 03NA，B错误；
C. 0. 1mol CH4与0.4mol Cl2在光照下充分反应，发生的是取代反应，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷及氯化氢的混合物，生成CCl4的分子数小于0.1NA，C错误；
D. 一个乙酸分子中有3个C-H键，则常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3NA，D正确；
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3．中医中药在抗新冠疫情的战役中发挥了重要作用，下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）
A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存 【答案】C
【解析】A．冷水浸泡属于物质的溶解，A不符合题意； B．加热煎制属于加热使物质溶解，B不符合题意；
C．箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，C符合题意； D．灌装是转移液体，D不符合题意；
4．现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A．该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl
B．该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应 C．该有机物苯环上的1-溴代物只有2种 D．1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应 【答案】D
【解析】A．该有机物的分子式为：C18H32N3O8P2Cl，A错误；
B．分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误；
C．该有机物苯环上的1-溴代物只有3种，C错误；
D．氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应，D正确。
5．NO转化为(NH4)2SO4，用如图电解装置将雾霾中的SO2、用其作为一种优良的氮肥。下列说法正确的是（ ）
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A．a与电源负极相连，发生还原反应 B．每处理lmolNO可以生成2molA C．通电后阳极附近溶液的pH增大
D．理论上将SO2与NO以体积比2:5通入装置可彻底转化 【答案】B
【解析】A．电极a为阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，故A错误； B．电解池的总反应为5SO2+2NO+8H2O
电解 (NH4)2SO4+4H2SO4，产物中除有(NH4)2SO4外还有H2SO4，即A
为硫酸，根据方程式，消耗1mol的NO生成2mol的硫酸，故B正确；
C．阳极的电极反应为2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+，溶液的pH应降低，故C错误； D．根据电池总反应电解池的总反应为5SO2+2NO+8H2O积比5:2通入装置可彻底转化，故D错误； 6．下列说法错误的是（ ）
A．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g，转移电子均为1 mol B．向0.1mol/L的CH3COONa落成中加入少量NaHSO4固体，所得溶液中存在：
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)
C．0.1mol/LNaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7，所得溶液中存在： c(Na+)=c(SO42-)=c(NH4+)
D．室温下，将0.2 mol/L的一元酸HA和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，所得溶液中存在：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)>c(OH-)＞c(H+) 【答案】D
【解析】炼铜或电镀铜的过程中，在阴极上发生的都是铜离子得到电子析出铜,当阴极析出铜32 g，转移电子1mol，A正确；醋酸钠中钠离子总量= 混合液中总的n(Na+)减去NaHSO4中n(Na+)，而NaHSO4中n(Na+)= n(SO42-)，因此根据物料守恒可知：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= c(Na+)-c(SO42-)，B正确；0.1mol/LNaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7，c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-),
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电解 (NH4)2SO4+4H2SO4，理论上将SO2与NO以体
根据c(Na+)=c(SO42-)，所以c(NH4+)=c(SO42-)=c(Na+)，C正确；将0.2mol/L的一元酸HA和0.1mol/L的NaOH溶c(Na+)＞c(HA) 液等体积混合后，形成等体积等浓度的NaA 和HA的混合液，溶液显碱性，水解大于电离，所以：＞c(A-)>c(OH-)＞c(H+)，D错误；正确选项D。
7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO42- +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是 ( )
A．由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42- B．高铁酸钾中铁显+6价
C．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D．K2FeO4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 【答案】A
【解析】A、反应Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价降低，C1O-是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe（OH）3是还原剂，FeO42-是氧化产物，氧化性C1O-＞FeO42-，实际氧化性FeO42-＞Fe（OH）3，故A错误；
B、令FeO42-中，铁元素的化合价为x，则x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故B正确；
C、反应Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，C1O-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe(OH)3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6-3）：2=3：2，故C正确；
D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3（胶体）具有净水作用，故D正确；
8．下列各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．由水电离出的H+浓度为10-10mol/L的溶液: K+、SO42-、HCO3-、NH4+ B．无色透明的溶液中: Na+、OH-、Ba2+、AlO2- C．含有大量Fe3+的溶液中: Ca2+、I-、Cl-、Mg2+ D．c(H+)/c(OH-)=10-9的溶液: Ca2+、Na+、Ag+、NO3- 【答案】B
【解析】A. 由水电离出的H+浓度为10-10mol/L<10-7mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中H+、HCO3-发生反HCO3-，OH-、NH4+发生反应，B. 无色透明的溶液中：Na+、OH-、应，碱性溶液中OH-、故A一定不能大量共存；Ba2+、AlO2-不发生反应，故B一定能够大量共存；C. 含有大量Fe3+的溶液中：Fe3+、I-发生反应，故C一定不能大量共存；D. c(H+)/c(OH-)=10-9<1的溶液呈碱性，OH-、Ca2+，OH-、Ag+发生反应，故D一定不能大量共存。故选B。
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9．X、Y、Z、W是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X元素的周期序数等于其主族序数，且X为同主族元素中唯一非金属元素，Y元素的单质是一种强力漂白剂，Z元素形成的简单离子是同周期半径最小的离子，含元素W的一种化合物是木材防火剂的原料，下列叙述错误的是（ ） A．上述四种元素的原子半径大小：Z>W>Y>X
B．Z的氢氧化物和NaHCO3均可中和过多的胃酸，治疗胃溃疡 C．X与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物 D．W与Y形成的化合物既是建筑材料，也是工艺品(玛瑙等)的原料 【答案】B
【解析】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X元素的周期序数等于其主族序数，且X为同主族元素中唯一非金属元素-说明X是氢；Y元素的单质是一种强力漂白剂，Z元素形成的简单离子是同周期半径最小的离子，含元素W的一种化合物是木材防火剂的原料-说明Y是氧；Z是铝；W是硅。氢原子半径最小，同一周期，从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此上述四种元素的原子半径大小：Z>W>Y>X，A正确；氢氧化铝和碳酸氢钠溶液具有碱性，都能够与胃酸发生中和反应，治疗胃酸过多；但是碳酸氢钠与酸反应，生成二氧化碳气体，所以不可治疗胃溃疡，B错误；X与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物H2O2，C正确；W与Y形成的化合物SiO2既是建筑材料(沙子等)，也是工艺品（玛瑙等）原料，D正确；正确选项：B。
10．B瓶中已充有NO2气体)进行实验。利用图1 和图2中的信息，按图3装置(连接的A、下列说法正确的是（ ）
A．H2O2中只含有极性共价键，不含离子键 B．2NO2
N2O4的平衡常数K随温度升高而减小
C．向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色变浅
D．H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂，可以使反应的△H减小 【答案】B
【解析】A. 过氧化氢的结构式是：H－O－O－H，含有氧氧非极性键，不是只含极性键，故A错误； B.据图2可知， 2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以温度越高K值越小，故B正确；
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2020年天津新高考化学全真模拟卷(七)(解析版)
