2024-2024学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是 A．铜粉（碳粉）——在空气中灼烧
B．氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的锌粒、过滤 C．氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发
D．一氧化碳（二氧化碳）——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
2．能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是（ ） A．风能属于“绿色能源” B．化石燃料的使用不会污染环境 C．使用农药和化肥不会污染水
D．大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念
3．某元素（A）的相对原子质量为32，在其氧化物中，该元素的质量分数为50%，则该氧化物的化学式是 A．A2O
B．AO2
C．AO
D．A2O2
4．下列实验操作错误的是 ( )
A．量取液体 B．倾倒液体 C．加热液体
D．稀释液体
5．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（ ） A．CuSO4、KCl、NaCl B．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2 C．H2SO4、Na2SO4、HCl D．NaHCO3、KNO3、NaCl 6．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ） A．将食盐水与石灰水混合：2NaCl+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCl2 B．验证金属Cu比Ag活泼：Cu+2AgCl＝CuCl2+2Ag C．正常雨水偏弱酸性的原因：CO2+H2O＝H2CO3 D．用石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2 +CO2＝CaCO3+H2O 7．下列图像能正确反应对应关系的是
A．等质量、等浓度稀硫酸中加入不同的金属
B．盐酸、氯化铜混合液中加入氢氧化钾溶液
C．稀释氢氧化钠溶液
D．高温煅烧一定质量的石灰石
8．工业中合成SO3的反应：2SO2+O2
加热2SO3。一定条件下，在一密闭容器内投入 SO2、O2、SO3、V2O5
四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为 g）如下表所示。说法错误的是 t1 t2 t3 甲 100 60 40 乙 5 55 c 丙 80 a d 丁 5 b 5 A．丁物质一定是V2O5 B．d=15 C．丙物质是O2 D．t3时，生成乙75g
9．如图所示是某同学稀释浓硫酸并进行中和反应的实验操作，其中不正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．倾倒烧碱溶液
C．滴加稀硫酸 D．蒸发所得溶液
10．洗发产品中含有的柠檬酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于柠檬酸的说法中正确的是
A．柠檬酸属于氧化物
B．柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的 C．柠檬酸中氧元素的质量分数最大
D．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7
11．合理使用化肥对提高农作物产量有重要意义，下列化肥属于复合肥的是 A．NH4NO3
B．KNO3
C．CO（NH2）2
D．K2SO4
12．对现象的解释正确的是 选项 A B C D A．A
现象 水凝结成冰，体积变大 1 杯黄豆与 1 杯绿豆混合，体积小于 2 杯 过氧化氢分解生成水合氧气 蔗糖溶解在水中 B．B
C．C
解释 分子体积变大 分子之间有间隙 过氧化氢由水分子和氧分子构成 分子是不断运动的 D．D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图为铁的价类图，请分析该图后填写下列各空：
①A点表示的物质类别是_____，C点表示化合物的化学式为_____，它能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为_____。
②某化合物的化学式为K2Fe(SO4) 2，则它代表的点是图中_____（选填A、B、C、D、E、F、G）。 14．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，二氧化钛（TiO2）是制备化学电源不可或缺的重要原料，其工业制法是在一定条件下，利用四氯化钛和一种气体单质反应制得，同时生成氯气（Cl2），此反应的化学方程式为_____，反应前后氯元素的化合价分别为_____。 15．研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。
（1）图 1 为甲、乙、丙（均不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线。t3℃，甲物质的溶解度是_____克/100g 水，把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_____。
（2）t1℃，在一定量水中依次进行如图2实验，得到相应的溶液 a～c。
溶液 a～c 中，一定属于不饱和溶液的是_____（填编号）；
溶液 a～c 中，溶质质量分数大小关系为_____（用“>”“<”“=”连接）。
（3）t1℃，把 120g 甲和 100g 乙的饱和溶液分别恒温蒸发 10g 水，析出晶体的质量关系是_____。 A 甲>乙 B 甲<乙 C 甲=乙 D 无法确定
（4）t2℃，30 克甲物质放入盛有 50 克水烧杯中，得到溶液_____克；对该烧杯进行如下实验，一定能 使
该烧杯中溶质质量分数发生改变的是_____。
A 加入甲物质 B 升温 C 降温 D 加少量水
16．废旧普通干电池筒内的物质中主要含有C、淀粉、MnO2、ZnCl2、NH4Cl等物质。现利用废干电池分离出MnO2，并研究其对H2O2分解速率的影响。实验过程如下：
回答下列问题：图②中玻璃棒的作用是_____。图③中灼烧目的是除去_____。将图③操作所得MnO2加到图④试管内，带火星的木条立即复燃，则MnO2的作用是_____。图⑤是氢氧燃烧电池的示意图。电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图为测定空气中氧气含量的实验,实验前该同学先检查装置的气密性,并将集气瓶内液面以上的空间按体积平均分成五份,集气瓶和烧杯中的水量充足,装置的密闭性良好,并进行了规范的操作,请回答下列问题
（1）点燃红磷前的操作是______； （2）红磷燃烧的实验现象是______；
（3）待装置冷却到室温后打开弹簧夹,集气瓶中可观察到的现象为______；
（4）实验结束后,集气瓶内液面明显高于刻度1,请你分析导致这种现象的原因可能是______。 18．在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题：
〖精选3套试卷〗2024学年辽宁省朝阳市中考化学学业水平测试试题
