第三节 盐类的水解 第1课时 盐类水解
【今日目标】
1.了解盐类水解的原理。
2．掌握外界条件对盐类水解平衡的影响。 3．掌握盐类水解的方程式。 【学习过程】
一、探究盐溶液的酸碱性 【科学探究】
(1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。
(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。 【实验记录】
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 pH＝7 pH>7 pH>7 pH<7 pH＝7 pH>7 pH<7 盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 【实验结论】
强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。 强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。
强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。 【思考】
FeCl3溶液，NaClO溶液，KNO3溶液分别呈什么性(酸性、碱性、中性)?
【提示】 FeCl3溶液—酸性，NaClO溶液—碱性，KNO3溶液—中性。 二、盐溶液呈现不同酸、碱性的原因 1.理论分析 (1)NH4Cl溶液
理论解释 平衡时酸碱性 总的离子方程式 ＋－NH4和OH结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。 使溶液中c(H)>c(OH)，溶液呈酸性 NH4＋H2O＋＋－NH3·H2O＋H ＋ (2)CH3COONa溶液
理论解释 平衡时 酸碱性 总的离子 方程式 ＋CH3COO和H结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离的方向移动 －使溶液中c(H) －＋＋－＋－ H2OOH＋H，NaCl===Na＋Cl，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H或OH生 ＋－ 成弱电解质。c(H)＝c(OH)，呈中性。 2．定义和实质 ＋－ 在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H或OH，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 3．影响盐类水解的因素 因素 内因 温度 浓度 外界条件 外加酸碱 外加盐 对盐类水解程度的影响 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大 升高温度能够促进水解 盐溶液浓度越小，水解程度越大 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解 【思考】 (1) NaHSO4溶液、(NH4)2SO4溶液都呈酸性，其原理相同吗？ ＋＋－ 【提示】 (1)不同，NaHSO4===Na＋H＋SO42 ＋ (2)在NH4Cl溶液中加入①Zn ②HCl ③NaOH ④Na2CO3，NH4的水解平衡移动吗？ ＋ 【提示】NaHSO4相当于一元强酸而(NH4)2SO4是利用NH4水解呈酸性， ＋＋ NH4＋H2ONH3·H2O＋H。 (2)①③④可促进NH4＋水解，而②抑制。 三、盐类水解的实质和规律 【思考】 ① 成酸性的溶液一定是酸吗？ 【提示】不一定，如NH4Cl溶液 ② 同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠谁的碱性强？ 【提示】碳酸钠 ③盐类水解的实质是什么？ 【提示】 破坏了水的电离平衡 【总结】 1．盐类水解的实质 －＋ 在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH或H，破坏 了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。 2．盐类的水解规律 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 是否水解 水解 水解 不水解 溶液的pH pH<7 pH>7 pH＝7 盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。如相同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH前者大于后者。 3．盐类水解的特点 (1)可逆的反应： 盐类水解后生成酸和碱，即盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。即 中和 酸＋碱水解盐＋水 但中和反应一般是不可逆的。 (2)吸热反应：温度升高，水解程度增大 (3)微弱的过程 (4)动态的过程——盐类的水解平衡 盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该化学平衡通常叫做水解平衡。平衡的移动遵循勒夏特列原理。 例1、按要求回答下列问题： (1)KHSO4溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。其原因是(用电离方程式表示)___ ______________________________ _______________________________________ ________________________________________________________________________； (2) KHCO3溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是(用离子方程式表示)__________________________ _____________________________。 (3)将上述两溶液混合，离子反应方程式为 ______________________________________________________________。 (4)在Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是________________________________。 其原因是(用离子方程式和简要文字说明)___________________ _____________________________________。 ＋＋－ 【解析】 (1)KHSO4在水溶液中能完全电离：KHSO4===K＋H＋SO42溶液显酸性。 －－－ (2)KHCO3溶液中HCO3水解：HCO3＋H2OH2CO3＋OH显碱性。 ＋－ (3)H＋HCO3===H2O＋CO2↑。 －－－－ (4)Na2CO3溶液中CO32水解，CO32＋H2OH CO3＋OH(主要)显碱性。 －＋ 加入BaCl2，CO32＋Ba2===BaCO3↓，水解平衡逆移，碱性减弱，故红色变浅。 ＋＋－ 【答案】 (1)酸 KHSO4==K＋H＋SO42 －－ (2)碱性 H CO3＋H2OH2CO3＋OH ＋－ (3)H＋H CO3===H2O＋CO2↑ －－－＋ (4)产生白色沉淀，溶液红色变浅 CO32＋H2OHCO3＋OH－，CO32＋Ba2===BaCO3↓，＋－ Ba2消耗CO32，使水解平衡逆移，碱性减弱，红色变浅 例2、下列各组离子中，每种离子都能影响水的电离平衡的一组是( ) ＋－－－ A．Ag、HCO3、PO43、SO42 －＋＋－ B．Br、Al3、H、CO32 ＋－－－ C．Fe2、SO32、CH3COO、S2 －－＋＋ D．ClO、OH、Cu2、Ba2 －－＋ 【解析】 A中SO42；B中Br；D中Ba2不能影响水的电离平衡。 【答案】 C 四、盐类水解离子方程式的书写 【思考】 ① 书写多元弱酸根离子的水解方程式应注意什么？ 【提示】分步水解 ② 一般盐类水解方程式中标沉淀或气体符号吗？ 【提示】 ③相互促进的两种离子水解方程式书写注意什么？ 【提示】标沉淀或气体符号 －＋－＋－ 例3、(1)在Cl、NH4、HSO4、Na、HCO3五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是________，只能水解不能电离的离子是________，只能电离不能水解的离子是______，既能电离又能水解的离子是________________________________________________________________________。 (2)写出下列物质水解的离子方程式： ①NH4Cl：______________________________； ②CuCl2：_____________________________________________________； ③K2CO3：________________________________________________； ④AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：______________________________________________； ⑤Fe(NO3)3溶液与Na2CO3溶液混合：_____________________________________________。 ＋－＋－－ 【答案】 (1)Na、Cl NH4 HSO4 HCO3 ＋＋ (2)①NH4＋H2ONH3·H2O＋H ＋＋ ②Cu2＋2H2OCu(OH)2＋2H －－－－－ ③CO32＋H2OHCO3＋OH，HCO3＋H2OH2CO3＋OH ＋－ ④Al3＋3 HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ＋－ ⑤2Fe3＋3 CO32＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 例4、下列方程式中，属于水解反应的是( ) －＋ A．HCOOH＋H2OHCOO＋H3O －＋ B．CO2＋H2OHCO3＋H －－－ C．CO32＋H2OHCO3＋OH －－＋ D．HS＋H2OS2＋H3O 【解析】 A、B、D都是电离方程式，只有C是水解。 【答案】 C 【课堂练习与精析】 1．下列说法中正确的是( ) － A．HCO3在水溶液中只电离，不水解 B．硝酸钠溶液水解后呈中性 C．可溶性的铝盐都能发生水解反应 D．可溶性的钠盐都不发生水解反应 －－＋－－ 【解析】 HCO3既能发生电离又能发生水解，HCO3H＋CO32、HCO3＋H2OH2CO3 － ＋OH，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如：Na2CO3 ＋ 溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3属于弱碱的阳离子，一定能水解。 【答案】 C 2．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( ) ＋＋ A．FeCl3溶液：Fe3＋3H2OFe(OH)3↓＋3H －－ B．NaHS溶液：HS＋H2OH2S＋OH －－ C．Na2CO3溶液：CO32＋2H2OH2CO3＋2OH ＋＋ D．NH4Cl溶液：NH4＋H2O===NH3·H2O＋H 【解析】 A项Fe(OH)3不应标“↓”；C项CO32应分步水解；D项应用“”。 【答案】 B 3．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 【解析】 明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，B符合题意；NH4Cl水解显酸性，NaCl不水解，对颜色无影响，因此C、D不符合题意。 【答案】 B 4．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是( ) A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 【解析】 本题主要利用盐类水解的原理判断盐溶液酸碱性的强弱。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH＋4水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH4＋浓度大于NH4Cl溶液，故前者pH小；NaNO3溶液呈中 － 性(pH＝7)；Na2S溶液因S2水解而呈碱性(pH>7)，选C。 【答案】 C －＋＋－＋－－＋－－ 5．现有S2－、SO32、NH4、Al3、HPO42、Na、SO42、AlO2、Fe3、HCO3、Cl等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是______________________________________。 (2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是____________________________________。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_______________________________________。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________________________。 【解析】 (1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也 －－－－－ 显碱性，即S2、SO32、HPO42、AlO2、HCO3水解呈碱性。 ＋＋＋ (2) NH4、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。 ＋－－ (3)Na、Cl、SO42是强酸的阴离子和强碱阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。 －－ (4) HPO42、HCO3属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸又能与强碱反应。 －－－－－ 【答案】 (1) S2、SO32、HPO42、AlO2、HCO3 ＋＋＋ (2) NH4、Al3、Fe3 ＋－－ (3) Na、Cl、SO42 －－ (4) HPO42、HCO3 － 教师个人研修总结 在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。 所以在学习上级的精神下，本期个人的研修经历如下： 1.自主学习：我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题，自主选择和确定学习书目和学习内容，认真阅读，记好读书笔记；学校每学期要向教师推荐学习书目或文章，组织教师在自学的基础上开展交流研讨，分享提高。 2.观摩研讨：以年级组、教研组为单位，围绕一定的主题，定期组织教学观摩，开展以课例为
化学选修四同步 精品导学案：第3章 第3节 盐类的水解 Word版
